Hóa học 8 Bài 23: Bài luyện tập số 4

Hóa học 8 Bài 23: Bài luyện tập số 4 được VnDoc biên soạn, là nội dung Hóa 8 bài 23. Nội dung tài liệu tóm tắt, tổng hợp lại các công thức cũng như các dạng bài tập các em đã được học trước đó, từ đó vận dung làm các dạng bài tập trong bài luyện tập số 4. Bên cạnh đó kèm theo các dạng bài tập nâng cao mở rộng giúp các em được luyện tập nâng cao hơn.

Hy vọng qua Bài 23 Hóa học 8 sẽ giúp các bạn học sinh nắm chắc kiến thức cũng như các công thức đã được học. Tài liệu còn rất hữu ích với quý thầy cô dùng làm tài liệu tham khảo trong quá trình soạn giảng. Mời các bạn tham khảo.

I. Tóm tắt kiến thức cần nhớ

1. Mol

• Khái niệm mol: Mol là lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

6.10²³ được gọi là số Avogađo

Được kí hiệu là N

Vi dụ: 1 mol nguyên tử Na có chứa 6.10²³ nguyên tử Na

0,7 mol phân tử NaCl có chứa 0,7. 6.10²³ nguyên tử NaCl ( 4,2.10²³ )

2. Khối lượng mol

• Kí hiệu M là khối lượng một chất theo gam của N nguyên tử, phân tử chất đó
• Khối lượng mol của M có giá trị tuyệt đối với nguyên tử khối phân tử khối của chất đó

Ví dụ: Khối lượng mol của NaCl: M_NaCl = 23.1 + 1.1 = 58,5 (g/mol)

3. Thể tích mol

• Thể tích mol của 1 chất khí là thể tích chiếm bởi N nguyên tử/phân tử (1 mol nguyên/phân tử) của chất khí đó là kí hiệu là V.
• Xét cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, 1 mol chất khí bất kì đều chiếm những thể tích bằng nhau.

Ví dụ: Ở điều kiện tiêu chuẩn

+ M_O2 = 32 (g/mol), M_H2 = 2 (g/mol), M_HCl = 36,5 (g/mol)

+ V_O2 = V_H2 = V_HCl = 22,4 lít

Mối quan hệ giữa khối lượng, thể tích và lượng chất.

4. Tỉ khối chất khí

Tỉ khối chất khí của khí A so với chất khí B được tính theo công thức

\({d_{A/B}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_B}}}\)

Tỉ khối của chất khí so với không khí

\({d_{A/kk}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_{kk}}}} = \frac{{{M_A}}}{{29}}\)

II. Bài tập vận dụng, mở rộng

Câu 1. Hãy tìm công thức hóa học của hợp chất X có khối lượng mol M_X = 197 (g/mol), thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 69,54%Ba, 6,09%C còn lại là O

Câu 2. Amoniac NH₃ là một chất khí tan nhiều trong nước và có mùi khai đặc trưng. Amoniac có thể được tổng hợp từ phản ứng giữa N₂ và H₂.

a) Viết phương trình hóa học phản ứng tổng hợp NH₃

b) Thể tích khí amoniac (đktc) sinh ra khi cho 1 mol N₂ phản ứng

Câu 3. Hòa tan 16,25 gam Zn vào dung dịch HCl dư thu được muối ZnCl₂ và khí hidro.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Thể tích khí hidro (đktc) sau phản ứng trên.

Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 4,65 gam Photpho trong không khí thu được hợp chất điphotpho pentaoxit P₂O₅.

a) Viết phương trình hóa học phản ứng.

b) Tính thể tích không khí cần dùng cho phản ứng trên, biết rằng khí oxi chiếm 20% về thành phần không khí.

Câu 5. Hòa tan 5,6 gam một kim loại R có hóa trị II vào dung dịch HCl thu được muối clocrua và 2,24 lít khí H₂ thoát ra (ở đktc).

a) Xác định tên kim loại R

b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

III. Hướng dẫn giải bài tập

Câu 1.

%mO = 100% - 69,54% - 6,09% = 24,37%

\(\begin{array}{l} {m_{Ba}} = \frac{{69,54.197}}{{100}} = 137gam\\ {m_C} = \frac{{6,09.197}}{{100}} = 12 gam \\ {m_O} = \frac{{24,37.197}}{{100}} = 48 gam \end{array}\)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

\({n_{Ba}} = \frac{{137}}{{137}} = {1^{}}mol ; {n_C} = \frac{{12}}{{12}} = 1 mol ; {n_O} = \frac{{48}}{{16}} = 3 mol\)

Trong 1 phân tử hợp chất khí trên có: 1mol nguyên tử Ba; 1 mol nguyên tử C và 3 mol nguyên tử O.

Công thức hóa học của hợp chất trên là BaCO₃

Câu 2.

Phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp NH₃:

N₂ + 3H₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2NH₃

Xét phương trình: N₂ + 3H₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2NH₃

Theo PTHH:       1 mol             2 mol

Theo đề bài:      1 mol             \(\frac{{1.2}}{1} = 2(mol)\)

Từ phương trình hóa học số mol NH₃ bằng 1 mol

Thể tích khí NH3 sinh ra bằng: V_NH3 = n_NH3.22,4 = 2.22,4 = 44,8 lít

Câu 3.

Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Số mol của Zn bằng:

\({n_{Zn}} = \frac{{{m_{Zn}}}}{{{M_{Zn}}}} = \frac{{16,25}}{{65}} = 0,25(mol)\)

Xét phương trình: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Theo PTHH:        1 mol                         1 mol

Theo đề bài:          0,25 →                   0,25 mol

Từ phương trình hóa học số mol H₂ bằng: n_H2 = 0,25 mol

Thể tích khí H₂ sinh ra bằng: V_H2 = n_H2.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 lít

Câu 4.

Phương trình hóa học phản ứng

4P + 5O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2P₂O₅

Tính số mol của photpho:

\({n_P} = \frac{{{m_P}}}{{{M_P}}} = \frac{{4,65}}{{31}} = 0,15(mol)\)

Xét phản ứng: 4P + 5O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\)2P₂O₅

Theo PTHH:   4mol 5mol

Theo đề bài: 0,15 mol → \(\frac{{0,15.5}}{4} = 0,1875(mol)\)

Từ phương trình hóa học ta có: n_O2 = 0,1875 mol

Thể tích khí oxi bằng: V_O2 = n_O2.22,4 = 0,1875.22,4 = 4,2 lít

Ta có oxi chiếm 20% thể tích không khí => V_kk = 5.V_O2 = 5. 4,2 = 21 lít

Câu 5.

Phương trình hóa học tổng quát:

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Số mol của H₂ bằng:

\({n_{{H_2}}} = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1(mol)\)

Xét phương trình: R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Theo PTHH:       1 mol                      1 mol

Theo đề bài:       0,1 mol ←               0,1mol

Từ phương trình hóa học số mol R bằng: n_R = 0,1 mol

Khối lượng mol của kim loại R bằng:

\({M_R} = \frac{{{m_R}}}{{{n_R}}} = \frac{{5,6}}{{0,1}} = 56(g/mol)\)

Vậy R có khối lượng mol bằng 56 tra bảng SGk/42 kim loại đó là Fe.

...................

Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:

• Giải bài tập trang 79 SGK Hóa lớp 8: Bài luyện tập 4 - Mol và tính hóa học
• Hóa học 8 Bài 24: Tính chất của oxi

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.