Hoá học 8 Bài 42 Nồng độ dung dịch

Hóa 8 bài 42

2 40

Hóa 8 Bài 42 Nồng độ dung dịch

Hoá học 8 Bài 42 Nồng độ dung dịch được VnDoc biên soạn tóm tắt trong tâm lí thuyết bài 42, đi kèm là ví dụ giải bài tập bài 42 hóa 8, giúp các em vận dụng tốt lí thuyết vào làm các dạng bài tập.

HÓA 8 BÀI 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I. Trọng tâm lí thuyết

1. Nồng độ phần trăm

Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan trong 100g dung dịch

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%$

Trong đó: mct là khối lượng chất tan

mdd là khối lượng dung dịch

$\begin{array}{l} {m_{dd}} = {m_{ct}} + {m_{{H_2}O}}\\ \end{array}$

2. Nồng độ mol dung dịch

Nồng độ mol (kí hiệu C_M) của dung dịch cho biết số mol chất tan trong 1 lit dung dịch

${C_M} = \frac{{{n_A}}}{{{V_{dd}}}}$

Trong đó : n_A là số mol

V là thể tích

II. Bài tập minh họa

Ví dụ 1: Hòa tan 20g đường vào 40g nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch

Ta có:

=> $C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%$

${m_{NaOH}} = \frac{{{m_{dd}} \times C\% }}{{100}} = \frac{{200 \times 15}}{{100}} = 30g$

Ví dụ 2: Tính khối lượng NaOH có trong 200g dung dịch NaOH 15%

Ta có: $C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%$

${m_{NaOH}} = \frac{{{m_{dd}} \times C\% }}{{100}} = \frac{{200 \times 15}}{{100}} = 30g$

Ví dụ 3: 200 ml dung dịch có thể hòa tan 0,1 mol H2SO4. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch axit

Đổi 200ml = 0,2 lít

Ta có ${C_M} = \frac{{{n_A}}}{{{V_{dd}}}} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M$

Ví dụ 4: 400ml dung dịch có hòa tan 20g NaOH. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch bazo

Ta có : => ${n_{NaOH}} = \frac{m}{M} = \frac{{20}}{{40}} = 0,5mol$ => ${C_M} = \frac{{{n_{}}}}{{{V_{dd}}}} = \frac{{0,5}}{{0,4}} = 1,25M$

III. Bài tập vận dụng

Bài 1. Tìm thể tich của dung dịch NaOH 2,5M để trong đó có hòa tan 40g NaOH.

A. 0,4 ml

B. 4 ml

C. 40 m

D. 400 ml

Bài 2. Số mol trong 300 ml NaOH 0,5M là

A. 0,15 mol

B. 0,075 mol

C. 0,6 mol

D. 0,3 mol

Bài 3. Hòa tan 200 ml Ca(OH)₂ 0,2M. Tính khối lượng cuả Ca(OH)₂

A. 2,97 gam

B. 2,96 gam

C. 7,4 gam

D. 14,8 gam

Bài 4. Tìm khối lượng chất tan có 200ml dung dịch HCl 0,2M

A. 7,3 gam

B. 3,65 gam

C. 2,92 gam

D. 1,46 gam

Bài 5. Tính thể tích dung dịch HCl 2,5M để trong đó có hòa tan 0,5 mol HCl

A. 200 lít

B. 0,2 lít

C. 400 ml

D. 0,4 lít

Bài 6. Công thức nào sau đây biểu diễn đúng mối quan hệ giữa C% và C_M

A. $C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{V \times {m_{dd}}}} \times 100\%$

B. $C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{D \times {m_{dd}}}} \times 100\%$

C. $C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{V \times D}} \times 100\%$

D. $C\% = \frac{{{m_{dd}}}}{{V \times D}} \times 100\%$

Bài 7. Dung dich HCl 25% (D = 1,198 g/ml). Tính nồng độ mol

A. 8M

B. 8,2M

C. 7,9M

D. 6,5M

Bài 8. Trộn 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 15%

Bài 9. Cho 6,2 gam Na₂O vào 73,8 gam nước thu được dung dịch A. Tính nồng độ của chất có trong dung dịch A?

Bài 10. Cho 6,5 g kẽm tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit clohidric.

a) Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng

b) Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng?

Đáp án bài tập vận dụng

1	2	3	4	5	6	7
D	A	B	D	A	C	B

Bài 8.

+ Khối lương muối ăn có trong 150g dung dịch nồng độ 20% là:

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% = > mct = \frac{{20\% \times 150}}{{100}} = 30g$

+ Khối lương muối ăn có trong 75g dung dịch nồng độ 15% là:

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% = > mct = \frac{{15\% \times 75}}{{100}} = 11,25g$

m_dd= m_dd1 + m_dd2 = 150 + 75 = 225 g

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% = \frac{{30 + 11,25}}{{225}} \times 100 = 18,4\%$

Bài 9.

Số mol Na₂O = 0,1 mol

Số mol H₂O = 3,5 mol

Na₂O + H₂O → 2NaOH

0,1 → 0,2

Nhận thấy H₂O dư

m_NaOH = 8g

${m_{dd}} = {m_{{H_2}O }} + {m_{N{a_2}O}} = 69,2g$

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% = \frac{8}{{69,2}} \times 100 = 11,56\%$

Bài 10.

Số mol kẽm là 0,1 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

0,1 → 0,2 → 0,1

${C_M} = \frac{{{n_{}}}}{{{V_{dd}}}} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M$

Nồng độ mol của axit đã dùng

${C_M} = \frac{{{n_{}}}}{{{V_{dd}}}} = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1M$

VnDoc đã giới thiệu Hoá học 8 Bài 42 Nồng độ dung dịch gồm nội dung lí trong tâm của bài, thêm vào là các bài tập ví dụ, bài tập củng cố giúp các em nắm vững lí thuyết, vận dụng làm bài tập dung dịch tốt hơn.

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Hoá học 8 Bài 42 Nồng độ dung dịch. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 8, Giải SBT Vật Lí 8, Lý thuyết Sinh học 8, Giải bài tập Hóa học 8. Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đánh giá bài viết

2 40