Đề kiểm tra 1 tiết học kì 1 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Quang Trung, Đăk Lăk năm học 2016 - 2017

Đề kiểm tra 1 tiết học kì 1 môn Hóa học lớp 11

Đề kiểm tra 1 tiết học kì 1 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Quang Trung, Đăk Lăk năm học 2016 - 2017. Tài liệu gồm 12 câu hỏi tự luận với thời gian thực hiện bài thi là 45 phút. Mời các bạn tham khảo.

Đề kiểm tra 1 tiết học kì 1 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Đăk Song, Đăk Nông năm học 2016 - 2017

Đề kiểm tra 1 tiết học kì 1 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Nguyễn Đình Chiểu, Đăk Nông năm học 2016 - 2017

Đề kiểm tra 1 tiết học kì 1 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Nguyễn Trung Trực, An Giang năm học 2016 - 2017

Câu 1. (1,0 điểm) Viết phương trình điện li các chất sau

Ba(NO₃)₂ →

CuSO₄ →

KOH →

HClO

Câu 2 (0,5 điểm) Hãy giải thích vì sao nước cất không dẫn điện còn nước tự nhiên như nước mưa, nước ao hồ sông suối ... đều dẫn được điện?

Câu 3 (1,0 điểm) Hãy cho biết môi trường của các dung dịch có giá trị pH và [H⁺] như sau

Câu 4 (1,0 điểm) Điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào [ ] trong các phát biểu sau:

a. Muối, axit, bazơ, nước là chất điện li còn đường ăn, rượu etylic, benzen, xăng, dầu không phải là chất điện li [ ]

b. Theo Areniut, một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ [ ]

c. Dung dịch rất loãng của NaCl chỉ chứa các ion Na⁺ và Cl^-, không chứa phân tử NaCl [ ]

d. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. [ ]

Câu 5 (0,75 điểm) Tính pH của các dung dịch sau (giả sử sự điện li xảy ra hoàn toàn và tích số ion của nước bằng 10^-14)

a. Dung dịch HNO₃ 0,0001M

b. Dung dịch Ba(OH)₂ 0,0005M

c. Trộn 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300ml dung dịch NaOH 0,05M. Tính pH của dung dịch tạo thành

Câu 6 (0,25 điểm) Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 12 (giả sử sự điện li xảy ra hoàn toàn và tích số ion của nước bằng 10^-14)

Câu 7 (0,5 điểm) Dung dịch A chứa NaHSO₄, KHSO₄; dung dịch B chứa NaHCO₃ và Ba(HCO₃)₂. Khi trộn dung dịch A với dung dịch B thì những ion nào tác dụng với nhau? Viết các phương trình ion thu gọn đó.

Câu 8 (1,0 điểm) Viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau

a. MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

b. Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 9 (1,5 điểm) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau.

a. HNO₃ + Ba(OH)₂ →

b. Fe₂(SO₄)₃ + KOH →

c. CaCO₃ + HCl →

Câu 10 (1,0 điểm) Viết phương trình phân tử của các phương trình ion thu gọn sau:

a. CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

b. Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Câu 11 (1,0 điểm) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: NaCl, Ca(OH)₂, KHSO₄, HNO₃. Hãy mô tả các hiện tượng xảy ra (nếu có) vào bảng sau:

Câu 12 (0,5 điểm) Cho dung dịch X chứa 0,01 mol Na⁺, 0,02 mol K⁺, 0,005 mol SO₄^2-, x mol OH^- vào dung dịch Y chứa 0,015 mol Ba²⁺, 0,01 mol K⁺, 0,03 mol Cl^-, y mol HCO₃^- thu được 1 lít dung dịch Z. Tính pH của dung dịch Z

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 11

Câu 1: Viết phương trình điện li các chất sau

Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃^-

CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-

KOH → K⁺ + OH^-

HClO H⁺ + ClO^-

Câu 2: Hãy giải thích vì sao nước cất không dẫn điện còn nước tự nhiên như nước mưa, nước ao hồ sông suối... đều dẫn được điện?

• Vì nước tự nhiên có chứa các cation kim loại và anion gốc axit chuyển động tự do

Câu 3: Hãy cho biết môi trường của các dung dịch có giá trị pH và [H⁺] như sau

Câu 4: Điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào [ ] trong các phát biểu sau:

a. Muối, axit, bazơ, nước là chất điện li còn đường ăn, rượu etylic, benzen, xăng, dầu không phải là chất điện li [Đ]

b. Theo Areniut, một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ. [S]

c. Dung dịch rất loãng của NaCl chỉ chứa các ion Na⁺ và Cl^-, không chứa phân tử NaCl. [Đ]

d. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. [Đ]

Câu 5:

a. [H⁺] = 10^-4 => pH = 4

b. [OH^-] = 0,001 => [H⁺] = 10^-11 => pH = 11

c. nH⁺ = 0,02 mol, nOH^- = 0,015 mol

H⁺ + OH^- → H₂O => [H⁺]dư = 0,02 - 0,015/0,5 = 10^-2 => pH = 2

Câu 6:

Ba(OH)₂ →Ba²⁺ + 2OH^-

[H⁺] = 10^-12 => [OH^-] = 10^-2 = 0,01 mol; [Ba²⁺] = 0,005 mol

Câu 7:

HSO₄^- + HCO₃^- → SO₄^2- + CO₂ + H₂O

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Câu 8

a. MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂

b. Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

Câu 9

a. 2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O

b. Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH → 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

c. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O

Câu 10

a. CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

b. Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 11

Câu 12

x = 0,02

y = 0,01

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

[OH^-] dư = 0,01 => [H⁺] = 10^-12 = pH = 12