Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Lê Hồng Phong, Đăk Lăk năm học 2015 - 2016

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Lê Hồng Phong, Đăk Lăk năm học 2015 - 2016. Đề được các thầy cô giáo thuộc tổ hóa học trường Lê Hồng Phong biên soạn. Hi vọng với tài liệu này các bạn học sinh sẽ đạt được kết quả cao trong kì thi học kì 1 sắp tới. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Thống Nhất A, Đồng Nai năm học 2015 - 2016

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Thuận Thành 1, Bắc Ninh năm học 2015 - 2016

I. Phần trắc nghiệm (6,0 điểm)

(Cho: H = 1; O = 16; Al = 27; Na = 23; N = 14; C = 12; Cu = 64)

Câu 1: Những ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch:

A. Mg²⁺, SO₄^2-, Cl^-, Ba²⁺ B. SO₄^2-, Ba²⁺, Fe²⁺, Al³⁺
C. Cl^-, NO₃^-, Ba²⁺, Fe²⁺ D. NO₃^-, OH^-, Ba²⁺, Fe³⁺

Câu 2: Thành phần chính của cát là:

A. Si B. Na₂SiO₃ C. H₂SiO₃ D. SiO₂

Câu 3: Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO nung ở nhiệt độ cao, sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:

A. Cu, FeO, Al₂O₃, MgO B. Cu, Fe, Zn, Mg
C. Cu, Fe, Al₂O₃, MgO D. Cu, Fe, Al, MgO

Câu 4: Một dung dịch chứa các ion sau Fe²⁺, Mg²⁺, H⁺, K⁺, Cl^-, Ba²⁺. Muốn tách được nhiều ion ra khỏi dung dịch nhất mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch đó tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch nào sau đây?

A. K₂SO₃. B. Na₂CO₃. C. Ba(OH)₂. D. K₂SO₄

Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa muối:

A. NaHCO₃ B. Na₂CO₃
C. NaHCO₃ và Na₂CO₃ D. Không xác định được

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 1,344 lít khí N₂ và dung dịch X. Thêm NaOH dư vào dung dịch X và đun sôi thì thu được 1,344 lít khí NH₃ (các thể tích khí đo ở đktc) Giá trị của m là:

A. 4,86 B. 1,62 C. 7,02 D. 9,72

Câu 7: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:

A. SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂. B. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O.
C. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O. D. SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si

Câu 8: Dung dịch H₃PO₄ (không kể các thành phần của nước) chứa những thành phần nào sau đây:

A. H⁺; HPO₄^2-; PO₄^3-; H₃PO₄ B. H⁺; PO₄^3-; H₃PO₄
C. H⁺; H₂PO₄^-; PO₄^3-; H₃PO₄. D. H⁺; H₂PO₄^- ; HPO₄^2-; PO₄^3-; H₃PO₄.

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam chất hữu cơ A, rồi cho hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy trong dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy khối lượng bình chứa tăng 4,08 gam. Biết rằng số mol CO₂ gấp 0,75 lần số mol của nước. Biết A có 1 nguyên tử oxi trong phân tử. CTPT của A là:

A. C₄H₁₀O B. C₃H₈O C. C₃H₆O D. CH₂O

Câu 10: Cho dung dịch X gồm HNO₃ và HCl có pH = 1. Trộn V ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,025M với 100 ml dung dịch X thu được dung dịch Y có pH = 2. Giá trị V là:

A. 150. B. 175. C. 250. D. 125.

Câu 11: Tiến hành hai thí nghiệm. Thí nghiệm A: Cho từ từ từng giọt HCl cho đến dư vào dung dịch Na₂CO₃ và khuấy đều. Thí nghiệm B: Cho từ từ từng giọt Na₂CO₃ cho đến dư vào dung dịch HCl và khuấy đều. Kết luận rút ra là:

A. Cả hai thí nghiệm đều không có khí.
B. Cả hai thí nghiệm đều có khí bay ra ngay từ ban đầu.
C. Thí nghiệm A lúc đầu chưa có khí sau đó có khí, thí nghiệm B có khí ngay lập tức.
D. Thí nghiệm A không có khí bay ra, thí nghiệm B có khí bay ra ngay lập tức.

Câu 12: Chỉ ra mệnh đề nào không đúng:

A. Photpho tạo được nhiều oxit hơn nitơ
B. Ở điều kiện thường, photpho hoạt động hơn nitơ.
C. Photpho trắng hoạt động hơn photpho đỏ
D. axit photphoric là một axit trung bình.

Câu 13: Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây?

A. Khí cacbonic B. khí cacbon monooxit
C. Khí clo D. khí hidroclorua

Câu 14: Chất nào sau đây không phân li ra ion khi hòa tan vào nước?

A. ZnSO₄ B. HClO C. KOH D. C₂H₅OH

Câu 15: Chất thuộc loại hợp chất hữu cơ là:

A. CO₂ B. CH₄ C. CO D. Na₂CO₃

Câu 16: Tổng số hệ số cân bằng của phản ứng Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O là:

A. 29 B. 25 C. 28 D. 32

Câu 17: A là một hợp chất hữu cơ chứa 4 nguyên tố C, H, O, N. Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N lần lượt là: 34,29%; 6,67%; 13,33%. Công thức đơn giản nhất của A là:

A. C₈H₅N₂O₄ B. C₃H₇NO₃ C. C₆H₅NO₂ D. C₉H₁₉N₃O₆

Câu 18: Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl.
B. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.
C. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O.
D. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

Câu 19: Dung dịch KOH 0,1M có pH là:

A. pH = 2 B. pH = 1 C. pH = 12 D. pH = 13

Câu 20: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69 gam chất rắn. Phần trăm theo khối lượng của mỗi chất lần lượt là:

A. 74% và 26% B. 16% và 84% C. 84% và 16% D. 26% và 74%

II. Phần tự luận: (4,0 điểm)

Câu 1: ( 2,5 điểm)

a) (1,5 điểm): Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt sau (Viết các phương trình hóa học xảy ra nếu có). NH₄NO₃, Ba(NO₃)₂, Na₃PO₄

b) (1,0 điểm): Cho các chất có công thức cấu tạo thu gọn sau: CH₃-CO-CH₃ (1); CH₃-CHO (2); CH₃-CH₂-CHO (3); HCHO (4)

Hãy cho biết các chất nào là đồng đẳng của nhau, đồng phân của nhau, giải thích?

Câu 2: (1,5 điểm): Hòa tan 14,4 gam hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ đặc, dư thấy thoát ra 4,48 lít khí NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp đầu?

-------Hết---------
(Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

Đáp án đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11

I. Phần trắc nghiệm

II. Phần tự luận

Câu 1.

a) 1,5 điểm

• Lấy mỗi chất một ít ra các ống nghiệm tương ứng có đánh số từ 1 đến 4. 0,25
• Lập bảng: 0,75

• Phương trình phản ứng: 0,5

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄ + 3NaNO₃

b) 1,0 điểm

• (1), (3) là đồng phân. 0,25
• Vì có cùng công thức phân tử. 0,25
• (2), (3) và (4) là đồng đẳng. 0,25
• Vì có công thức cấu tạo tương tự nhau nhưng hơn kém nhau 1 hay nhiều nhóm CH₂. 0,25

Câu 2. 1,5 điểm

n_NO2 = 0,2 mol. Gọi n_Cu = x, n_CuO = y (mol)

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
x 2x mol
CuO + 2HNO₃ →Cu(NO₃)₂ + H₂O

Có hệ phương trình: 64x + 80y = 14,4

x = 0,1 mol

2x = 0,2

y = 0,1 mol

m Cu = 64.0,1 = 6,4g; m CuO = 8,0g