Đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm học 2014 - 2015 trường THPT Châu Thành 1, Đồng Tháp

Đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa học lớp 11

Đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm học 2014 - 2015 trường THPT Châu Thành 1, Đồng Tháp bao gồm đề thi cùng đáp án đi kèm, đây là tài liệu ôn tập hữu ích dành cho các bạn học sinh lớp 11, giúp các bạn chuẩn bị thi học kì 1 môn Hóa một cách chủ động và hiệu quả. Mời các bạn tham khảo.

Đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm học 2014 - 2015 trường THPT Quỳnh Lưu 2, Nghệ An

Bài tập Hóa học lớp 11: Sự điện li

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (8,0 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion rút gọn (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:

a./ HCl + Na₂CO₃

b./ Fe(OH)₃ (r) + HNO₃

Câu 2: (1,0 điểm) Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau:

a./ 3Ca²⁺ + 2PO₄^3- → Ca₃(PO₄)₂

b./ NH⁴⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O

Câu 3: (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi phản ứng sau:

Câu 4: (2,0 điểm) Cho 21,9g hỗn hợp kim loại gồm nhôm và đồng tác dụng hoàn toàn với HNO₃ loãng thì thu được 6,72 lít (đo ở đktc) một chất khí không màu sau đó hóa nâu trong không khí (là sản phẩm khử duy nhất).

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp

(cho Al = 27, Cu = 64, N = 14, O = 16, H = 1)

Câu 5: (1,0 điểm) Trộn 0,65 lít dung dịch HCl có pH = 1 với 0,35 lit dung dịch NaOH 0,1M ta được dung dịch A. Tính pH của dung dịch A?

II. PHẦN RIÊNG - Tự chọn (2,0 điểm)

Thí sinh chỉ chọn một trong hai câu (câu 6.a hoặc câu 6.b)

Câu 6.a. Theo chương trình Chuẩn (2,0 điểm)

Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn chứa trong các lọ riêng biệt sau:

(NH₄)₂SO₄, K₂SO₄, NaCl, NaNO₃

Câu 6.b. Theo chương trình Nâng cao (2,0 điểm)

Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn chứa trong các lọ riêng biệt sau:

NH₄Cl, Ba(OH)₂, (NH₄)₂SO₄, NaNO₃

Đáp án đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa học lớp 11

Câu 1 (2,0 điểm)

a./ 2HCl + Na₂CO₃ → CO₂ + H₂O + 2NaCl

2H₊ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

b./ Fe(OH)₃ (r) + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H2O

Fe(OH)₃ (r) + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O

Câu 2: (1,0 điểm)

a./ 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl

b./ NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Câu 3: (2,0 điểm)

Câu 4: (2,0 điểm)

a./ Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.

3Cu+ 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4 H₂O

b./ Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.

x 4x x x

3Cu+ 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4 H₂O

y 8y/3 y 2y/3

n_NO = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol

x + 2y/3 = 0,3 (1)

27x + 64y = 21,9 (2)

x = 0,1; y = 0,3

m _Al = 0,1 x 27 = 2,7 (g)

→ % Al = (2,7x100) / 21,9 = 12,33%

→ % Cu = 100-12,33 = 87,67%

Câu 5: (1,0 điểm)

* pH = 1 → [H⁺] = 10-1M

HCl → H⁺ + Cl^-

→ n_HCl = n_H⁺ = 0,1. 0,65 = 0,065 mol

n_NaOH = n_OH^- = 0,1. 0,35 = 0,035 mol

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

0,035 0,035

Số mol HCl dư: 0,065 - 0,035 = 0,03 mol

Σ _V = 0,35 + 0,65 = 1 lit

[H⁺] = 0,03 : 1= 0,03M

p_H = - lg (0,03) = 1,52

Câu 6.a. Theo chương trình Chuẩn (2,0 điểm)

• Lấy mẫu thử
• Dùng dung dịch NaOH nhận được (NH₄)₂SO₄: có khí thoát có mùi khai và làm xanh quì tím ẩm

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

• Dùng dung dịch BaCl₂ nhận K₂SO₄: có kết tủa trắng

K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2KCl

• Dùng dung dịch AgNO₃ nhận NaCl: có kết tủa trắng

NaCl + AgNO₃→ AgCl ↓ + NaNO₃

• Còn lại NaNO₃ không hiện tượng

Câu 6.b. Theo chương trình Nâng cao (2,0 điểm)

• Lấy mẫu thử
• Dùng quỳ tím nhận

• Hóa đỏ NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄
• Hóa xanh Ba(OH)₂
• Không đổi màu NaNO₃
• Dùng dung dịch Ba(OH)₂ vừa nhận được để nhận nhóm NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄:
• có khí thoát ra làm xanh quì tím ẩm là NH₄Cl

2 NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ +2 H₂O

• có khí thoát ra làm xanh quì tím ẩm và có kết tủa trắng là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)2SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + 2NH₃ ↑ + 2 H₂O