Đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm học 2014 - 2015 trường THPT Quỳnh Lưu 2, Nghệ An

Đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa học lớp 11

Đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm học 2014 - 2015 trường THPT Quỳnh Lưu 2, Nghệ An là đề thi học kì I lớp 11 được VnDoc.com sưu tầm và giới thiệu tới các bạn. Đề thi có đáp án đi kèm, hi vọng sẽ giúp các bạn ôn tập và củng cố kiến thức, ôn thi học kì I lớp 11 hiệu quả. Mời các bạn tham khảo.

Đề kiểm tra học kì 1 môn Toán lớp 11 năm học 2014 - 2015 trường THPT Châu Thành 1, Đồng Tháp

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Hùng Vương, Bình Thuận năm học 2015 - 2016

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Lê Hồng Phong, Đăk Lăk năm học 2015 - 2016

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Thuận Thành 1, Bắc Ninh năm học 2015 - 2016

Câu 1 (2,0 điểm): Cho: 50 ml dd HNO₃ 0,1 M (dd A),

100 ml dd Ba(OH)₂ 0,05M (dd B)

a. Viết phương trình điện li của HNO₃; Ba(OH)₂.

b. Tính pH của dd A và dd B.

c. Tính pH khi trộn lẫn dd A và dd B.

Câu 2 (2,0 điểm): Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:

a) FeSO₄ + NaOH b) NaNO₃ + CuSO₄

c) HClO + KOH d) FeS_(r) + HCl

Câu 3 (2,0 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

Câu 4 (2,0 điểm): Cho 13,05 gam hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 10,08 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử duy nhất).

a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Thay hỗn hợp kim loại bằng Fe dư và Cu rồi cho vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được khí không màu, hóa nâu trong không khí. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 5 (2,0 điểm): Đốt cháy hợp chất hữu cơ A thu được 4,48 lít khí CO₂ (đktc) và 3,6 gam H₂O.

Xác định công thức phân tử của A biết:

a) A không chứa Oxi và M_A = 28(g/mol).

b) A chứa Oxi và M_A = 88 (g/mol).

(Cho: Mg = 24, Al = 27, H = 1, N = 14, O = 16, C = 12)

Đáp án đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa học lớp 11

Câu 1:

a) HNO₃ → H⁺ + NO₃^- (0,25đ)

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2 OH^- (0,25đ)

b) HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

H⁺ = 0,1 → pH dd A = 1 (0,5đ)

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2 OH^-

OH^- = 0,05*2 = 0,1 → pOH = 1 → pH = 13 (0,5đ)

c) H⁺ + OH^- → H₂O

Số mol H⁺ = 0,005. Số mol OH^- = 0,01 vậy số mol OH^- dư là = 0,005 mol

pH dd sau phản ứng = 14 - (-lg0,005/0,15) = 13,5 (0,5đ)

Câu 2:

a) FeSO₄ + 2 NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ (0,25đ)

Fe²⁺+ 2OH^- → Fe(OH)₂ (0,25đ)

b) NaNO₃ + CuSO₄ (không phản ứng) (0,5đ)

c) HClO + KOH → KClO + H₂O (0,25đ)

HClO + OH^- → ClO^- + H₂O (0,25đ)

d) FeS (r) + HCl → H₂S + FeCl₂ (0,25đ)

FeS (r) + H⁺ → H₂S + Fe²⁺ (0,25đ)

Câu 3: 8 phương trình,mỗi phương trình đúng 0,25 điểm (tùy vào sự hoàn thiện hay không của bài làm để trừ điểm điều kiện phản ứng)

Câu 4:

a. Có: m_hh = 24x + 27y = 13,05 (1) (0,25đ)

Số mol khí = 10,08/22,4 = 0,45(mol)

Tổng số e cho = Tổng số e nhận nên: 2x + 3y = 1,35 (2) (0,25đ)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

→ m_Mg = 24.0,15 = 3,6 (g);

(0,5đ)

b. Vì Fe dư và Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu nên có các PTPU sau:

Fe + 4 HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2 H₂O (0,25đ)

2NO + O₂ → 2NO₂ (0,25đ)

Fe + 2 Fe(NO₃)₃ → 3 Fe(NO₃)₂ (0,25đ)

Cu+ Fe(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + Fe (0,25đ)

Câu 5: Số mol CO₂ = 4,48/22,4 = 0,2 mol số mol C = 0,2 mol

Số mol H₂O = 3,6/18 = 0,2 mol → số mol H = 0,4 mol

a) Gọi công thức phân tử hợp chất hữu cơ A là C_xH_y ta có

x:y = 0,2:0,4 → x:y = 1:2

CTĐG của A: CH₂ (0,5 điểm)

CTPT (CH₂)_n

14n = 28 → n = 2 → CTPT C₂H₄ (0,5 điểm)

b) CTPT của A (CH₂)_n(0)_X (1 điểm)

14n + 16x = 88; ta có 1 ≤ n ≤ 5

Vậy CTPT A là C₄H₈O₂