Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 10 CTST

2 loại: liên kết σ và liên kết π

2 loại: liên kết đơn và liên kết đôi

2 loại: liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực

3 loại: liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba

O-C-O.

O=C-O.

O=C=O.

C-O-O.

H–Br.

H–I.

H–Cl.

H–F

Na₂O.

KCl.

NaCl.

HCl. 

Tương tác giữa các phân tử có liên kết cộng hóa trị mạnh hơn nhiều so với các phân tử có liên kết ion.

Các chất có liên kết cộng hóa trị có thể tồn tại ở các trạng thái rắn lỏng và khí.

Các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực không dẫn điện ở mọi trạng thái, còn các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh có thể dẫn điện.

Hợp chất cộng hóa trị không có lực hút tĩnh điện mạnh như hợp chất ion nên chúng có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp. 

2.

3.

1.

4. 

Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai ion.

Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai phần tử mang điện trái dấu.

Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai nguyên tử cộng chung mỗi nguyên tử một đôi electron. 

bằng một nối ba (≡) và goi là liên kết ba.

bằng một nối đôi (=) và goi là liên kết đôi.

bằng một nối đơn (–) và goi là liên kết đơn.

bằng một mũi tên (→) và goi là liên kết đơn. 

sự cho và nhận electron giữa hai nguyên tử.

lực hút tĩnh điện giữa các ion cùng dấu

một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử

lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

liên kết ion.

liên kết cộng hóa trị có cực.

liên kết hiđro.

liên kết cho – nhận.