Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14 CTST

Tính biến thiên của enthalpy của phản ứng hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14 CTST Online

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14 CTST được tổng hợp gồm có 10 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 10 CTST có đáp án kèm theo. Bài viết giúp bạn đọc có thể ôn tập được nội dung kiến thức của bài học cũng như nâng cao được kỹ năng làm bài trắc nghiệm. Mời các bạn cùng theo dõi và làm bài trắc nghiệm dưới đây nhé.

Bạn cần đăng ký tài khoản VnDoc Pro để làm bài trắc nghiệm này! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO 79.000đ

Câu 1:
Cho phản ứng:
4HCl (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2Cl₂ (g) + 2 H₂O (g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?
- A. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = − 148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;
- B. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = − 148 kJ, phản ứng thu nhiệt;
- C. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = 215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;
- D. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = 215 kJ, phản ứng thu nhiệt.
Câu 2:
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A. Phản ứng tôi vôi.
- B. Phản ứng đốt than và củi.
- C. Phản ứng phân hủy đá vôi.
- D. Phản ứng đốt khí thiên nhiên.
Câu 3:
Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C₂H₆ là
- A. 2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
- B. 3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl.
- C. 6 liên kết C – H, 2 liên kết C – C.
- D. 6 liên kết C – H, 1 liên kết C – C.
Câu 4:
Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
2H₂ (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2H₂O (g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là
- A. – 506 kJ.
- B. 428 kJ.
- C. − 463 kJ.
- D. 506 kJ.
Câu 5:
Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.
Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là
- A. cung cấp, giải phóng.
- B. giải phóng, cung cấp.
- C. cung cấp, cung cấp.
- D. giải phóng, giải phóng.
Câu 6:
Cho phản ứng:
3O₂ (g)⟶2O₃ (g)(1)
2O₃(g) ⟶ 3O₂ (g)(2)
Biết phân tử O3 gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.
So sánh $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ của hai phản ứng là
- $A. \Delta _{r}H_{298}^{o} (1) > \Delta _{r}H_{298}^{o} (2).$
- $B. ΔrH0298(1) = \Delta _{r}H_{298}^{o} (2).$
- $C. \Delta _{r}H_{298}^{o} (1) < \Delta _{r}H_{298}^{o} (2).$
- $D. \Delta _{r}H_{298}^{o} (1) ≤ \Delta _{r}H_{298}^{o} (2).$
Câu 7:
Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là
- $A. \Delta _{r}H_{298}^{o} = m× \Delta _{f}H_{298}^{o} (M)+n× \Delta _{f}H_{298}^{o} (N)−a× \Delta _{f}H_{298}^{o} (A)−b× \Delta _{f}H_{298}^{o} (B)$
- $B. \Delta _{r}H_{298}^{o} = m× \Delta _{f}H_{298}^{o} (M)+n× \Delta _{f}H_{298}^{o} (N)+a× \Delta _{f}H_{298}^{o} (A)+b× \Delta _{f}H_{298}^{o} (B)$
- $C. \Delta _{r}H_{298}^{o} = \Delta _{f}H_{298}^{o} (M)+ \Delta _{f}H_{298}^{o} (N)− \Delta _{f}H_{298}^{o} (A)− \Delta _{f}H_{298}^{o} (B)$
- $D. \Delta _{r}H_{298}^{o} = a× \Delta _{f}H_{298}^{o} (A)+b× \Delta _{f}H_{298}^{o} (B)−m× \Delta _{f}H_{298}^{o} (M)−n× \Delta _{f}H_{298}^{o} (N)$
Câu 8:
Cho phản ứng: NH₃ (g) + HCl (g) ⟶ NH₄Cl (s)
Biết $\Delta _{r}H_{298}^{o} (NH4Cl(s))$ = − 314,4 kJ/mol;
$\Delta _{r}H_{298}^{o} (HCl(g))$ = − 92,31 kJ/mol;
$\Delta _{r}H_{298}^{o} (NH3(g))$ = − 45,9 kJ/mol.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là
- A. – 176,19 kJ.
- B. – 314,4 kJ.
- C. – 452,61 kJ.
- D. 176,2 kJ.
Câu 9:
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt.
2Al (s) + Fe₂O₃ (s) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2Fe (s) + Al₂O₃(s)
Biết $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ của Fe₂O₃ (s) và Al₂O₃ (s) lần lượt là -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol
- A. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = − 850,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
- B. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = − 850,5 kJ, phản ứng thu nhiệt.
- C. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = − 2501,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
- D. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = − 2501,5 kJ, phản ứng thu nhiệt.
Câu 10:
Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được
- A. công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng.
- B. công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng.
- C. công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng.
- D. công thức chung của tất cả các chất trong phản ứng.