Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14 CTST

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Mô tả thêm:

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14 CTST Online

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14 CTST được VnDoc.com biên soạn và xin gửi tới bạn đọc cùng tham khảo.

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14 CTST được tổng hợp gồm có 10 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 10 CTST có đáp án kèm theo. Bài viết giúp bạn đọc có thể ôn tập được nội dung kiến thức của bài học cũng như nâng cao được kỹ năng làm bài trắc nghiệm. Mời các bạn cùng theo dõi và làm bài trắc nghiệm dưới đây nhé.

Số câu hỏi: 10 câu
Số điểm tối đa: 10 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Nhận biết
Câu 1:

Cho phản ứng:

4HCl (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2Cl₂ (g) + 2 H₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?
- A.
  $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = − 148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;
- B.
  $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = − 148 kJ, phản ứng thu nhiệt;
- C.
  $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = 215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;
- D.
  $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = 215 kJ, phản ứng thu nhiệt.
Câu 2: Nhận biết
Câu 2:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
- A.
  Phản ứng tôi vôi.
- B.
  Phản ứng đốt than và củi.
- C.
  Phản ứng phân hủy đá vôi.
- D.
  Phản ứng đốt khí thiên nhiên.
Câu 3: Nhận biết
Câu 3:

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C₂H₆ là
- A.
  2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
- B.
  3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl.
- C.
  6 liên kết C – H, 2 liên kết C –
- D.
  6 liên kết C – H, 1 liên kết C – C.
Câu 4: Nhận biết
Câu 4:

Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

2H₂ (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2H₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là
- A.
  – 506 kJ.
- B.
  428 kJ.
- C.
  − 463 kJ.
- D.
  506 kJ.
Câu 5: Nhận biết
Câu 5:

Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.

Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là
- A.
  cung cấp, giải phóng.
- B.
  giải phóng, cung cấp.
- C.
  cung cấp, cung cấp.
- D.
  giải phóng, giải phóng.
Câu 6: Nhận biết
Câu 6:

Cho phản ứng:

3O₂ (g)⟶2O₃ (g)(1)

2O₃(g) ⟶ 3O₂ (g)(2)

Biết phân tử O3 gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.

So sánh $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ của hai phản ứng là
- A.
  $A. \Delta _{r}H_{298}^{o} (1) > \Delta _{r}H_{298}^{o} (2).$
- B.
  $B. ΔrH0298(1) = \Delta _{r}H_{298}^{o} (2).$
- C.
  $C. \Delta _{r}H_{298}^{o} (1) < \Delta _{r}H_{298}^{o} (2).$
- D.
  $D. \Delta _{r}H_{298}^{o} (1) ≤ \Delta _{r}H_{298}^{o} (2).$
Câu 7: Nhận biết
Câu 7:

Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là
- A.
  $A. \Delta _{r}H_{298}^{o} = m× \Delta _{f}H_{298}^{o} (M)+n× \Delta _{f}H_{298}^{o} (N)−a× \Delta _{f}H_{298}^{o} (A)−b× \Delta _{f}H_{298}^{o} (B)$
- B.
  $B. \Delta _{r}H_{298}^{o} = m× \Delta _{f}H_{298}^{o} (M)+n× \Delta _{f}H_{298}^{o} (N)+a× \Delta _{f}H_{298}^{o} (A)+b× \Delta _{f}H_{298}^{o} (B)$
- C.
  $C. \Delta _{r}H_{298}^{o} = \Delta _{f}H_{298}^{o} (M)+ \Delta _{f}H_{298}^{o} (N)− \Delta _{f}H_{298}^{o} (A)− \Delta _{f}H_{298}^{o} (B)$
- D.
  $D. \Delta _{r}H_{298}^{o} = a× \Delta _{f}H_{298}^{o} (A)+b× \Delta _{f}H_{298}^{o} (B)−m× \Delta _{f}H_{298}^{o} (M)−n× \Delta _{f}H_{298}^{o} (N)$
Câu 8: Nhận biết
Câu 8:

Cho phản ứng: NH₃ (g) + HCl (g) ⟶ NH₄Cl (s)

Biết $\Delta _{r}H_{298}^{o} (NH4Cl(s))$ = − 314,4 kJ/mol;

$\Delta _{r}H_{298}^{o} (HCl(g))$ = − 92,31 kJ/mol;

$\Delta _{r}H_{298}^{o} (NH3(g))$ = − 45,9 kJ/mol.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là
- A.
  – 176,19 kJ.
- B.
  – 314,4 kJ.
- C.
  – 452,61 kJ.
- D.
  176,2 kJ.
Câu 9: Nhận biết
Câu 9:

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

2Al (s) + Fe₂O₃ (s) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2Fe (s) + Al₂O₃(s)

Biết $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ của Fe₂O₃ (s) và Al₂O₃ (s) lần lượt là -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol
- A.
  $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = − 850,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
- B.
  $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = − 850,5 kJ, phản ứng thu nhiệt.
- C.
  $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = − 2501,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
- D.
  $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = − 2501,5 kJ, phản ứng thu nhiệt.
Câu 10: Nhận biết
Câu 10:

Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được
- A.
  công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng.
- B.
  công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng.
- C.
  công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng.
- D.
  công thức chung của tất cả các chất trong phản ứng.

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14 CTST Online

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Trắc nghiệm Hóa học 10 CTST

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 15 CTST

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18 CTST

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 16 CTST

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14 CTST

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 13 CTST

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 17 CTST