Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 17 CTST

S, O, Br, I.

F, O, Cl, Br.

F, Cl, Br, I.

Ne, Ar, Br, Kr. 

Mg.

Al.

Fe.

Cu.

Chlorine.

Carbon.

Nitrogen.

Oxygen.

cộng hóa trị không phân cực.

liên kết cho nhận.

liên kết ion.

cộng hóa trị có phân cực. 

F có số oxi hóa -1.

F không có số oxi hóa dương.

F có số oxi hóa 0 và -1.

F có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.

[Ne]3s²3p⁵.

[Ne]3s²3p⁴.

[Ar]3s²3p⁶.

[Ne]3s²3p⁶.

FeCl₂.

AlCl₃.

FeCl₃.

CuCl₂.

Đều là chất khí ở điều kiện thường.

Đều có tính oxi hóa mạnh.

Khử năng tác dụng với nước giảm dần tử F₂ đến I₂.

Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim. 

không đổi.

không có quy luật chung.

giảm dần.

tăng dần.

Trong tất cả các hợp chất, fluorine chỉ có số oxi hóa -1.

Trong tất cả các hợp chất, các halogen chỉ có số oxi hóa -1.

Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.

Trong hợp chất với hiđro và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1.