Bài 6 trang 103 sgk hóa 9

Giải bài tập Hóa 9 bài 32: Luyện tập chương 3

Bài 6 trang 103 sgk hóa 9 được VnDoc biên soạn là bài tập trong sách giáo khoa Hóa 9 bài 32, với lời giải chi tiết, hy vọng giúp các bạn học sinh dễ dàng hiểu cũng như vận dụng một cách tốt nhất. Mời các bạn tham khảo.

Bài 6 sgk hóa 9 trang 103

Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dẫn khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

\(n_{MnO_{2}} = \frac{69,6}{87} = 0,8mol\)

Đổi 500 ml = 0,5 lít

n_NaOH = 0,5.4 = 2 mol

Phương trình phản ứng:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1)

Theo phương trình (1): n_Cl2 = n_MnO2 = 0,8mol

Phương trình phản ứng:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Ta thấy

\(\frac{n_{Cl_{2}}}{1} = \frac{0,8}{1} < \frac{n_{NaOH}}{2} = \frac{2}{2}\)

→ NaOH dư, Cl₂ phản ứng hết nên mọi tính toán theo số mol Cl₂

Theo phương trình (2): n_NaCl = n_Cl2 = 0,8mol

\(C_{M\left(NaCl\right)} = \frac{0,8}{0,5} = 1,6M\)

Theo phương trình (2): n_NaClO = n_Cl2 = 0,8mol

\(C_{M\left(NaClO\right)} = \frac{0,8}{0,5} = 1,6M\)

Theo phương trình (2):

n_{NaOH(phảnứng)} = 2n_Cl2 = 2.0,8 = 1,6 mol

→n_NaOH(dư) = 2−1,6 = 0,4 mol

\(C_{M\left(NaOHdư\right)} = \frac{0,4}{0,5} = 0,8M\)

Mời các bạn tham khảo giải chi tiết bài tập sách giáo khoa Hóa 9 bài 32 tại: Giải Hóa 9 bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

................................

VnDoc đã gửi tới các bạn bộ tài liệu Bài 6 trang 103 sgk Hóa 9  tới các bạn. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.