Cho 10,8 gam kim loại m phản ứng hoàn toàn với khí clo dư thu được 53,4 gam muối. Kim loại m là

Kim loại tác dụng với halogen

1 2.993

Trắc nghiệm bài tập kim loại tác dụng với halogen

Cho 10,8 gam kim loại m phản ứng hoàn toàn với khí clo dư thu được 53,4 gam muối. Kim loại m là được biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh trả lời các câu hỏi bài tập kim loại tác tác dụng với halogen. Mời các bạn tham khảo.

Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hoàn toàn với khí clo dư, thu được 53,4 gam muối. Kim loại M là

A. Zn

B. Mg

C. Al

D. Fe

Đáp án hướng dẫn giải

Giả sử 2M + xCl₂ → 2MCl_x

m _{Cl^- trong muối} = 53,4 – 10,8 = 42,6 g

=> n_Cl- = 1,2 mol

=> 10,8 .x/M = 1,2 => M = 9x

Hóa trị (x)	1	2	3
M	9 ( loại )	18 ( loại )	27 ( Al )

Bài tập liên quan

Bài tập 1. Cho 5,25 gam hỗn hợp bột nhôm và magie vào dung dịch HCl dư, thu được 5,88 lít khí (đktc). Viết phản ứng xảy ra và tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

Hướng dẫn:

Gọi a là số mol của Al và b là số mol của Mg

Ta có: n_H2 = 5,88/22,4 = 0,625 (mol)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

a 3a/2 (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

b b (mol)

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

$\left\{ \begin{array}{l} 27a + 24b = 5,25\\ \frac{{3a}}{2} + b = 0,2625 \end{array} \right.$

Giải hệ phương trình ta được a = 0,35/3; b = 0,0875

Vậy:

$\begin{array}{l} \% {m_{Al}} = \frac{{\frac{{0,35}}{3}.27}}{{5,25}}.100\% = 60\% \\ \% {m_{Mg}} = \frac{{0,0875.24}}{{5,25}}.100\% = 40\% \end{array}$

Bài tập 2: Cho 4,8 g một kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc).

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính số mol hiđro thu được.

b) Xác định tên kim loại R.

c) Tính khối lượng muối khan thu được

Hướng dẫn:

a, PTHH: R + 2HCl → RCl₂ + H₂

n_H₂ = 4,48/22,4 = 0,2 mol

b, n_R = n_H₂ = 0,2 mol

M_R = 4,8/0,2 = 24 (Mg)

c, m_MgCl₂ = (24 + 71) . 0,2 = 19g

Bài tập 3: Để hoà tan hoàn toàn 8,1g một kim loại X thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch A và V lít khí H₂ (đktc).

a) Xác định X

b) Tính giá trị V.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch A, xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Hướng dẫn:

a, PTHH: 2X + 6HCl → 2XCl₃ + 3H₂

n_HCl = 0,45 .2 =0,9 mol ⇒ n_X = 0,9/3= 0,3 mol

M_X = 8,1 /0,3 = 27 (Al)

b, n_H₂ = 1/2n_HCl =0,45 mol

V_H₂ = 0,45 .22,4 = 10,08 l

c, Dung dịch A là AlCl₃

n_AlCl₃ = n_X = 0,3 mol

C_M = n/V = 0,3/0,45 = 0,67M

Bài tập 3. Lấy một lượng kim loại M tác dụng với khí clo dư thu được 39 gam muối clorua. Cũng lượng kim loại đó tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch thu được 39,48 gam muối clorua khan. Hỏi kim loại M đem dùng là gì?

Đáp án hướng dẫn giải

Gọi α là số mol kim loại M tham gia trong mỗi thí nghiệm.

2M + aCl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2MCl_a (1)

α → α (mol)

2M + 2bHCl → 2MCl_b + bH₂

α → α (mol)

$\left\{ \begin{array}{l} \alpha (M + 35,5a) = 39\\ \alpha (M + 35,5b) = 20,48 \end{array} \right. = > 0,24M = 30,48 - 39b$

Bảng biện luận

a	1	1	2	2	3	3
b	1	2	1	3	2	1
M	< 0	< 0	91,5	< 0	56(Fe)	218,5
	Loại	Loại	Loại	Loại	Nhận	Loại

Mời các bạn xem chi tiết các dạng bài tập tại: Kim loại tác dụng với Halogen - Lý thuyết bài tập Hay

..................................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu Cho 10,8 gam kim loại m phản ứng hoàn toàn với khí clo dư thu được 53,4 gam muối. Kim loại m là tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10,... Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 10 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đánh giá bài viết

1 2.993