VnDoc.com

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Trắc nghiệm Đúng Sai Sơ lược về kim lại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Câu hỏi đúng sai Sơ lược về kim lại chuyển tiếp dãy thứ nhất Cánh diều

Bài tập câu hỏi trắc nghiệm Hóa 12 Đúng sai Sơ lược về kim lại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Bài trắc nghiệm đúng – sai Sơ lược về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất (Cánh Diều) giúp học sinh nắm vững vị trí, đặc điểm cấu tạo, tính chất và vai trò của các kim loại chuyển tiếp trong chương trình Hóa học. Nội dung được thiết kế ngắn gọn, bám sát SGK, hỗ trợ hiệu quả cho việc luyện tập – củng cố kiến thức – ôn kiểm tra, thi cử.

👇Mời bạn làm bài tập Sơ lược về kim lại chuyển tiếp dãy thứ nhất dưới đây nhé

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Bài kiểm tra này bao gồm 10 câu
Điểm số bài kiểm tra: 10 điểm
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

00:00:00

Câu 1: Thông hiểu

Theo IUPAC, nguyên tố chuyển tiếp là những nguyên tố có phân lớp d chưa được xếp (hoặc điền) đầy electron ở trạng thái nguyên tử hoặc ở trạng thái ion.

Mỗi phát biểu dưới đây đúng hay sai?

a. Calcium không phải là nguyên tố chuyển tiếp do không có phân lớp d trong cấu hình electron của nguyên tử. Đúng||Sai

b. Nguyên tố có Z = 30 là nguyên tố chuyển tiếp. Sai||Đúng

c. Nguyên tố có Z = 29 không phải là nguyên tố chuyển tiếp. Sai||Đúng

d. Nguyên tố chuyển tiếp có tính kim loại nên còn được gọi là nguyên tố kim loại chuyển tiếp. Đúng||Sai

Đáp án là:

Mỗi phát biểu dưới đây đúng hay sai?

a. Calcium không phải là nguyên tố chuyển tiếp do không có phân lớp d trong cấu hình electron của nguyên tử. Đúng||Sai

b. Nguyên tố có Z = 30 là nguyên tố chuyển tiếp. Sai||Đúng

c. Nguyên tố có Z = 29 không phải là nguyên tố chuyển tiếp. Sai||Đúng

d. Nguyên tố chuyển tiếp có tính kim loại nên còn được gọi là nguyên tố kim loại chuyển tiếp. Đúng||Sai

a) Đúng. Calcium có số hiệu nguyên tử là 20, trong khi đó các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất gồm các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ 21 đến 29.

b) Sai vì các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất gồm các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ 21 đến 29.

c) Sai vì Z = 29 có cấu hình electron là [Ar]3d¹⁰4s¹ thuộc nguyên tố d là kim loại chuyển tiếp.

d) Đúng.
Câu 2: Vận dụng

Một mẫu chất có thành phần chính là muối Mohr.

Muối Mohr có công thức hóa học là (NH₄)₂SO₄.FeSO₄.6H₂O. Hòa tan 0,2151g mẫu chất trong dung dịch sulfuric acid loãng dư, thu được dung dịch có chứa cation Fe²⁺. Lượng Fe²⁺ trong dung dịch này phản ứng vừa đủ với 5,40 ml dung dịch thuốc tím nồng độ 0,02M (Các chất và ion khác trong dung dịch không phản ứng với thuốc tím).

a. Trong phản ứng chuẩn độ, ion Fe²⁺ bị oxi hóa thành Fe³⁺, còn ion MnO₄⁻ bị khử thành Mn²⁺ trong môi trường acid. Đúng||Sai

b. Số mol KMnO₄ đã phản ứng là 1,08. 10^-4mol. Đúng||Sai

c. Khối lượng sắt (Fe) có trong mẫu chất là 6,05 mg. Sai||Đúng

d. Phần trăm khối lượng của muối Mohr (NH₄)₂SO₄.FeSO₄.6H₂O trong mẫu chất nhỏ hơn 80%. Sai||Đúng

Đáp án là:

Muối Mohr có công thức hóa học là (NH₄)₂SO₄.FeSO₄.6H₂O. Hòa tan 0,2151g mẫu chất trong dung dịch sulfuric acid loãng dư, thu được dung dịch có chứa cation Fe²⁺. Lượng Fe²⁺ trong dung dịch này phản ứng vừa đủ với 5,40 ml dung dịch thuốc tím nồng độ 0,02M (Các chất và ion khác trong dung dịch không phản ứng với thuốc tím).

a. Trong phản ứng chuẩn độ, ion Fe²⁺ bị oxi hóa thành Fe³⁺, còn ion MnO₄⁻ bị khử thành Mn²⁺ trong môi trường acid. Đúng||Sai

b. Số mol KMnO₄ đã phản ứng là 1,08. 10^-4mol. Đúng||Sai

c. Khối lượng sắt (Fe) có trong mẫu chất là 6,05 mg. Sai||Đúng

d. Phần trăm khối lượng của muối Mohr (NH₄)₂SO₄.FeSO₄.6H₂O trong mẫu chất nhỏ hơn 80%. Sai||Đúng

n_KMnO4 = 0,02 . 5,4 . 10^-3 =0,108.10^-3 mol

Phương trình chuẩn độ Fe²⁺ bằng dung dịch thuốc tím là:

5Fe²⁺(aq) + MnO₄^-(aq) + 8H⁺(aq) → Fe³⁺(aq) + Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l)

0,54.10^-3← 0,108.10^-3

Khối lượng sắt có trong mẫu chất là:

0,54.10^-3.56 = 30,24.10^-3g = 30,24mg

n_Fe²⁺ = n_{(NH4)2SO4.FeSO4.6H2}O = 0,54.10^-3 mol

%m_{(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O} = (0,54.10^-3.392): 0,2151 = 98,4%

Vậy: a, b đúng

c, d sai
Câu 3: Thông hiểu

Từ kết quả phân tích phổ phát xạ nguyên tử của chromium (Z = 24) dẫn đến nhận định rằng nguyên từ này phải có 6 electron độc thân.

Mỗi phát biểu dưới đây đúng hay sai?

a. Nếu nguyên tử chromium có 6 electron độc thân thì nguyên tử này chứa 6 ô orbital nguyên tử mà trong mỗi ô này chỉ có 1 electron. Đúng||Sai

b. Theo các quy ước về viết cấu hình electron thì cấu hình electron của nguyên tử chromium là [Ar]3d³4s¹4p¹. Sai||Đúng

c. Cấu hình electron của nguyên tử là [Ar]3d⁵4s¹ sẽ phù hợp với nhận định từ phổ phát xạ của nguyên tử chromium. Đúng||Sai

d. Cấu hình electron của nguyên tử phải luôn phù hợp với các quy ước về viết cấu hình electron. Sai||Đúng

Đáp án là:

Mỗi phát biểu dưới đây đúng hay sai?

a. Nếu nguyên tử chromium có 6 electron độc thân thì nguyên tử này chứa 6 ô orbital nguyên tử mà trong mỗi ô này chỉ có 1 electron. Đúng||Sai

b. Theo các quy ước về viết cấu hình electron thì cấu hình electron của nguyên tử chromium là [Ar]3d³4s¹4p¹. Sai||Đúng

c. Cấu hình electron của nguyên tử là [Ar]3d⁵4s¹ sẽ phù hợp với nhận định từ phổ phát xạ của nguyên tử chromium. Đúng||Sai

d. Cấu hình electron của nguyên tử phải luôn phù hợp với các quy ước về viết cấu hình electron. Sai||Đúng

(a) Đúng.

(b) Sai vì cấu hình electron của nguyên tử chromium là [Ar]3d³4s¹4p¹.

(c) Đúng

(d) Sai vì cấu hình electron của nguyên tử có thể không tuân theo các quy tắc khi ở trạng thái kích thích
Câu 4: Thông hiểu

Tìm hiểu, cho biết những phát biểu nào sau đây là đúng.

a. Ở dạng đơn chất, sắt là kim loại nặng, có độ hoạt động hoá học mạnh. Sai||Đúng

b. Sắt ít được sử dụng ở dạng nguyên chất. Sắt chủ yếu được sử dụng ở dạng hợp kim (thép thường, inox,...). Đúng||Sai

c. Đinh đóng gỗ được làm bằng thép nhưng vẫn bị gi sét do ăn mòn điện hoá. Đúng||Sai

d. Số oxi hoá của sắt trong các hợp chất FeO, Fe₂O₃ và FeO(OH).H₂O lần lượt là +2, +3 và +3. Đúng||Sai

Đáp án là:

a. Ở dạng đơn chất, sắt là kim loại nặng, có độ hoạt động hoá học mạnh. Sai||Đúng

b. Sắt ít được sử dụng ở dạng nguyên chất. Sắt chủ yếu được sử dụng ở dạng hợp kim (thép thường, inox,...). Đúng||Sai

c. Đinh đóng gỗ được làm bằng thép nhưng vẫn bị gi sét do ăn mòn điện hoá. Đúng||Sai

d. Số oxi hoá của sắt trong các hợp chất FeO, Fe₂O₃ và FeO(OH).H₂O lần lượt là +2, +3 và +3. Đúng||Sai

a) Sai, sắt là kim loại có mức độ hoạt động trung bình.

b) Đúng.

c) Đúng.

d) Đúng.
Câu 5: Vận dụng

Cho các thông tin sau:

Cặp oxi hoá – khử

Thế điện cực chuẩn (V)

Fe³⁺/Fe²⁺

-0,77

Cr₂O₇^2- +14H⁺/2Cr³⁺+ 7H₂O

1,33

MnO₄^- + 8H⁺/Mn²⁺ + 4H₂O

1,53

Biết Cr₂O₇²⁻ (aq) có màu cam và Cr³⁺ (aq) có màu xanh lá cây.

Mỗi phát biểu dưới đây đúng hay sai?

a. Trong môi trường acid, anion Cr₂O₇²⁻ (từ sự phân li của muối potassium dichromate, K₂Cr₂O₇) có tính oxi hoá mạnh hơn anion MnO₄⁻ (từ sự phân li của muối KMnO₄). Sai||Đúng

b. Chuẩn độ được Fe²⁺ trong dung dịch gồm Fe2+ , SO2 − 4 và H⁺ bằng dung dịch chứa chất chuẩn là KMnO₄. Đúng||Sai

c. Không chuẩn độ được Fe²⁺ trong dung dịch gồm Fe²⁺, SO₄²⁻ và H⁺ bằng dung dịch chứa chất chuẩn là K₂Cr₂O₇. Sai||Đúng

d. Có diễn ra phản ứng oxi hoá - khử theo phương trình hoá học sau

6Fe³⁺(aq) + 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) → 6Fe²⁺(aq) + Cr₂O₇^2-(aq) + 14H⁺(aq) Sai||Đúng

Đáp án là:

Cặp oxi hoá – khử

Thế điện cực chuẩn (V)

Fe³⁺/Fe²⁺

-0,77

Cr₂O₇^2- +14H⁺/2Cr³⁺+ 7H₂O

1,33

MnO₄^- + 8H⁺/Mn²⁺ + 4H₂O

1,53

Biết Cr₂O₇²⁻ (aq) có màu cam và Cr³⁺ (aq) có màu xanh lá cây.

Mỗi phát biểu dưới đây đúng hay sai?

a. Trong môi trường acid, anion Cr₂O₇²⁻ (từ sự phân li của muối potassium dichromate, K₂Cr₂O₇) có tính oxi hoá mạnh hơn anion MnO₄⁻ (từ sự phân li của muối KMnO₄). Sai||Đúng

b. Chuẩn độ được Fe²⁺ trong dung dịch gồm Fe2+ , SO2 − 4 và H⁺ bằng dung dịch chứa chất chuẩn là KMnO₄. Đúng||Sai

c. Không chuẩn độ được Fe²⁺ trong dung dịch gồm Fe²⁺, SO₄²⁻ và H⁺ bằng dung dịch chứa chất chuẩn là K₂Cr₂O₇. Sai||Đúng

d. Có diễn ra phản ứng oxi hoá - khử theo phương trình hoá học sau

6Fe³⁺(aq) + 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) → 6Fe²⁺(aq) + Cr₂O₇^2-(aq) + 14H⁺(aq) Sai||Đúng

(a) Sai do cặp oxi hóa khử MnO₄^- +8H⁺/Mn²⁺ + 4H₂O có thế điện cực chuẩn cao hơn cặp Cr₂O₇^2- +14H⁺/2Cr³⁺+ 7H₂O.

(b) Đúng vì chỉ có Fe²⁺ tác dụng với thuốc tím.

(c) Sai vì trong môi trường acid, K₂Cr₂O₇ là chất oxi hóa mạnh và có màu.

(d) Sai vì phương trình phản ứng không đúng.

Câu 6: Thông hiểu

Ở điều kiện thường, tinh thể K và tinh thể Cr đều có cấu trúc lập phương tâm khối. Biết một số thông số của kim loại K và Cr được cho ở bảng sau:

Tính chất	K	Cr
Bán kính nguyên tử (pm)	227	128
Nhiệt độ nóng chảy (^oC)	63,3	1900
Khối lượng riêng (g/cm³)	0,862	7,19
Độ cứng (kim cương – 10)	0,5	8,5

a. Tinh thể Cr có liên kết kim loại mạnh hơn tinh thể K. Đúng||Sai

b. Trong cùng một đơn vị thể tích thì khối lượng kim loại trong tinh thể Cr và K bằng nhau. Sai||Đúng

c. Nguyên tử Cr có bán kính nhỏ hơn nguyên tử K vì nguyên tử Cr có số lớp electron ít hơn. Sai||Đúng

d. K là kim loại nhẹ và Cr là kim loại nặng. Đúng||Sai

Đáp án là:

Tính chất	K	Cr
Bán kính nguyên tử (pm)	227	128
Nhiệt độ nóng chảy (^oC)	63,3	1900
Khối lượng riêng (g/cm³)	0,862	7,19
Độ cứng (kim cương – 10)	0,5	8,5

a. Tinh thể Cr có liên kết kim loại mạnh hơn tinh thể K. Đúng||Sai

b. Trong cùng một đơn vị thể tích thì khối lượng kim loại trong tinh thể Cr và K bằng nhau. Sai||Đúng

c. Nguyên tử Cr có bán kính nhỏ hơn nguyên tử K vì nguyên tử Cr có số lớp electron ít hơn. Sai||Đúng

d. K là kim loại nhẹ và Cr là kim loại nặng. Đúng||Sai

a. Đúng. Tinh thể Cr có liên kết kim loại mạnh hơn tinh thể K vì đều cùng cấu trúc tinh thể nhưng Cr có nhiệt độ nóng chảy và độ cứng cao hơn.

b. Sai. Trong cùng một đơn vị thể tích thì khối lượng kim loại trong tinh thể Cr nhiều hơn do Cr có khối lượng riêng lớn hơn.

c. Sai. Nguyên tử Cr và nguyên tử K đều có 4 lớp electron nhưng nguyên tử Cr có điện tích hạt nhân lớn hơn.

d. Đúng. K là kim loại nhẹ (D < 5 gam/cm³) và Cr (D > 5 gam/cm³) là kim loại nặng.

Câu 7: Vận dụng

Hoà tan 0,422 gam mẫu khoáng vật của sắt trong dung dịch sulfuric acid dư,

sao cho tất cả lượng sắt có trong quặng đều chuyển thành Fe²⁺, thu được dung dịch A. Chuẩn độ Fe²⁺ trong dung dịch A bằng chất chuẩn là dung dịch thuốc tím KMnO₄ 0,040M. Khi đã sử dụng 23,50 mL thì phản ứng vừa qua điểm tương đương.

Mỗi phát biểu dưới đây là đúng hay sai?

a. Nếu chỉ có Fe²⁺ trong dung dịch A tác dụng được với thuốc tím thì việc chuẩn độ dung dịch A sẽ giúp xác định được lượng nguyên tố sắt trong mẫu khoáng vật. Từ đó tính được % (theo khối lượng) của nguyên tố sắt có trong mẫu khoáng vật là 60,26 %. Sai||Đúng

b. Trong quá trình chuẩn độ trên, cần nhỏ từ từ dung dịch thuốc tím từ burette vào bình tam giác chứa dung dịch A. Đúng||Sai

c. Cần thêm chất chỉ thị phù hợp vào bình tam giác chứa dung dịch A để xác định được thời điểm kết thúc quá trình chuẩn độ. Sai||Đúng

d. Cần lặp lại thí nghiệm chuẩn độ 2 lần để bảo đảm tính chính xác của kết quả. Sai||Đúng

Đáp án là:

sao cho tất cả lượng sắt có trong quặng đều chuyển thành Fe²⁺, thu được dung dịch A. Chuẩn độ Fe²⁺ trong dung dịch A bằng chất chuẩn là dung dịch thuốc tím KMnO₄ 0,040M. Khi đã sử dụng 23,50 mL thì phản ứng vừa qua điểm tương đương.

Mỗi phát biểu dưới đây là đúng hay sai?

a. Nếu chỉ có Fe²⁺ trong dung dịch A tác dụng được với thuốc tím thì việc chuẩn độ dung dịch A sẽ giúp xác định được lượng nguyên tố sắt trong mẫu khoáng vật. Từ đó tính được % (theo khối lượng) của nguyên tố sắt có trong mẫu khoáng vật là 60,26 %. Sai||Đúng

b. Trong quá trình chuẩn độ trên, cần nhỏ từ từ dung dịch thuốc tím từ burette vào bình tam giác chứa dung dịch A. Đúng||Sai

c. Cần thêm chất chỉ thị phù hợp vào bình tam giác chứa dung dịch A để xác định được thời điểm kết thúc quá trình chuẩn độ. Sai||Đúng

d. Cần lặp lại thí nghiệm chuẩn độ 2 lần để bảo đảm tính chính xác của kết quả. Sai||Đúng

5Fe²⁺( aq ) + MnO₄⁻ ( aq ) +8H⁺( aq ) →5Fe³⁺( aq ) + Mn²⁺( aq ) + 4H₂O( l )

Số mol anion MnO₄^- là:

n_MnO4− = n_KMnO4 = 0,04.0,0235 = 9,4.10⁻⁴ mol

Từ phương trình hóa học:

n_Fe²⁺= 5. n_MnO4⁻ = 5.9 , 4.10⁻⁴ = 4,7.10^{− 3} mol .

Khối lượng sắt trong mẫu khoáng vật bằng khối lượng Fe²⁺ đã phản ứng với thuốc tím và là:

Phần trăm theo khối lượng của Fe trong mẫu khoáng vật là:

% Fe = 0,2632/0,422 .100% = 62,37% .

(a) Sai

(b) Đúng

(c) Sai, không cần chất chỉ thị vì KMnO₄là chất tự chỉ thị.

(d) Sai, cần lặp lại thí nghiệm ít nhất 3 lần.
Câu 8: Nhận biết

Mỗi phát biểu dưới đây đúng hay sai?

a. Các kim loại chuyển tiếp thường cứng và khó nóng chảy. Đúng||Sai

b. Các kim loại chuyển tiếp được xếp vào nhóm kim loại nhẹ. Sai||Đúng

c. So với calcium (là kim loại s), các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có khối lượng riêng, độ cứng và nhiệt độ nóng chảy thấp hơn. Sai||Đúng

d. Nhờ có độ cứng cao, đồng thời bền trước tác động của các tác nhân ăn mòn nên chromium được dùng làm lớp bảo vệ chống ăn mòn cho các dụng cụ, máy móc, thiết bị, đồ gia dụng,... Đúng||Sai

Đáp án là:

a. Các kim loại chuyển tiếp thường cứng và khó nóng chảy. Đúng||Sai

b. Các kim loại chuyển tiếp được xếp vào nhóm kim loại nhẹ. Sai||Đúng

c. So với calcium (là kim loại s), các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có khối lượng riêng, độ cứng và nhiệt độ nóng chảy thấp hơn. Sai||Đúng

d. Nhờ có độ cứng cao, đồng thời bền trước tác động của các tác nhân ăn mòn nên chromium được dùng làm lớp bảo vệ chống ăn mòn cho các dụng cụ, máy móc, thiết bị, đồ gia dụng,... Đúng||Sai

Các phát biểu (a), (d),

(b) Sai vì kim loại chuyển tiếp thường là kim loại nặng.

(c) Sai so với calcium (là kim loại s), các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có khối lượng riêng, độ cứng và nhiệt độ nóng chảy cao hơn.
Câu 9: Nhận biết

Mỗi phát biểu dưới đây đúng hay sai?

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Cr có cấu hình electron là [Ar]3d⁵4s¹

a. Nguyên tố chromium thuộc chu kì 4, nhóm VIB trong bảng tuần hoàn. Đúng||Sai

b. Chromium là kim loại nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy thấp. Sai||Đúng

c. Chromium là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất. Đúng||Sai

d. Nguyên tử chromium có số oxi hóa cao nhất là +3 trong các hợp chất. Sai||Đúng

Đáp án là:

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Cr có cấu hình electron là [Ar]3d⁵4s¹

a. Nguyên tố chromium thuộc chu kì 4, nhóm VIB trong bảng tuần hoàn. Đúng||Sai

b. Chromium là kim loại nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy thấp. Sai||Đúng

c. Chromium là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất. Đúng||Sai

d. Nguyên tử chromium có số oxi hóa cao nhất là +3 trong các hợp chất. Sai||Đúng

a. Đúng. Nguyên tố chromium thuộc chu kì 4 (có 4 lớp electron), nhóm VIB (do 6 electron hóa trị, nguyên tố d) trong bảng tuần hoàn.

b. Sai. Chromium là kim loại nặng, có nhiệt độ nóng chảy cao.

c. Đúng. Chromium là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

d. Sai. Nguyên tử chromium có số oxi hóa cao nhất là +6 trong các hợp chất.
Câu 10: Nhận biết

Những đặc điểm nào sau đây là của nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất?

a. Có các electron hoá trị phân bố cả trên phân lớp 3d và phân lớp 4s. Đúng||Sai

b. Từ ₂₁ Sc đến ₂₉ Cu, số electron trong phân lớp d có xu hướng tăng dần (trừ trường hợp ngoại lệ). Đúng||Sai

c. Thể hiện nhiều số oxi hoá dương hoặc âm trong các hợp chất. Sai||Đúng

d. Tạo nên nhiều cation và anion có điện tích khác nhau. Sai||Đúng

Đáp án là:

a. Có các electron hoá trị phân bố cả trên phân lớp 3d và phân lớp 4s. Đúng||Sai

b. Từ ₂₁ Sc đến ₂₉ Cu, số electron trong phân lớp d có xu hướng tăng dần (trừ trường hợp ngoại lệ). Đúng||Sai

c. Thể hiện nhiều số oxi hoá dương hoặc âm trong các hợp chất. Sai||Đúng

d. Tạo nên nhiều cation và anion có điện tích khác nhau. Sai||Đúng

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Sai vì nguyên tố kim loại chuyển tiếp thể hiện nhiều số oxi hóa dương khác nhau.

(d) Sai vì nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất tạo nhiều cation khác nhau.

Chia sẻ bởi:
Nguyễn Thị Phương Tuyết

1

6

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Hóa 12 - Cánh diều

Xem thêm

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Trắc nghiệm Đúng Sai Sơ lược về kim lại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Bài tập câu hỏi trắc nghiệm Hóa 12 Đúng sai Sơ lược về kim lại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Lớp 12

Khóa học Lớp 12

Hóa 12 - Cánh diều

Hóa 12 - Cánh diều

Trắc nghiệm Đúng sai Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại

Trắc nghiệm Đúng sai Tính chất hoá học của kim loại

Trắc nghiệm Đúng sai Sơ lược về phức chất

Trắc nghiệm Đúng sai Tách kim loại và tái chế kim loại