Bản tường trình hóa học 10 bài thực hành 1
Hóa 10 bài thực hành số 1 Phản ứng oxi hóa khử
Bản tường trình hóa học 10 bài thực hành 1 được VnDoc biên soạn gửi tới bạn đọc là bài thực hành số 1 hóa 10. Đây là bài thực hành duy nhất ở học kì 1, do đó các bạn học sinh lưu ý chuẩn bị bài thật kĩ cho buổi thực hành được tốt nhất. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh biết cách viết báo cáo thực hành số 1 hóa 10 như thế nào.
I. Báo cáo bài thực hành số 1 hóa 10
1. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit.
Hiện tượng: Có bọt khí nổi lên
Giải thích: Vì Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy được H ra khỏi dung dịch axit của nó → có khí H2 thoát ra.
Phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Vai trò: Trong phản ứng trên Zn là chất khử, H là chất oxi hóa.
2. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối.
Hiện tượng: Đinh sắt có 1 lớp màu đỏ bám vào, màu xanh của CuSO4 bị mất đi
Giải thích: Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học nên có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối → lớp Cu màu đỏ bám vào đinh sắt.
Phương trình phản ứng:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Vai trò: Fe là chất khử, Cu là chất oxi hóa
3. Phản ứng oxi hóa - khử trong môi trường axit
Hiện tượng: Màu thuốc tím nhạt dần cho đến khi hết màu
Giải thích:
Vì trong môi trường axit FeSO4 là chất khử đã oxi hoá Mn từ Mn7+ xuống Mn2+
Phương trình phản ứng:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Vai trò: Fe là chất khử, Mn là chất oxi hóa.
B. Báo cáo thực hành hóa 10 bài thực hành số 1
Họ và tên: ........................................................................................................................
Lớp :.........................................................................................................................
I. Dụng cụ hóa chất
Dụng cụ:
Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm,....
Hóa chất:
dung dịch H2SO4 loãng, kẽm, dung dịch CuSO4 loãng, dung dịch FeSO4, dung dịch KMnO4,...
II. Nội dung bài thực hành 1 hóa 10
| Cách tiến hành | Hiện tượng | Giải thích | Phương trình hóa học | |
| 1. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit. | Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd H2SO4 loãng. Cho tiếp 1 viên kẽm nhỏ vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng | Có bọt khí nổi lên | Vì Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy được H ra khỏi dung dịch axit của nó → có khí H2 thoát ra. | Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Vai trò: Trong phản ứng trên Zn là chất khử, H+ (H2SO4) là chất oxi hóa.. |
| 2. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối. | Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd CuSO4 loãng. Cho vào ống nghiệm 1 đinh sắt đã làm sạch bề mặt. Để yên 10p, quan sát hiện tượng | Đinh sắt có 1 lớp màu đỏ bám vào, màu xanh của CuSO4 bị mất đi | Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học nên có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối → lớp Cu màu đỏ bám vào đinh sắt. | Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Vai trò: Fe là chất khử, Cu2+ (CuSO4) là chất oxi hóa |
| 3. Phản ứng oxi hóa – khử trong môi trường axit | Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd FeSO4, thêm vào ống 1ml dd H2SO4 loãng. Nhỏ từng giọt KMnO4 vào ống nghiệm, lắc nhẹ mỗi lần nhỏ KMnO4. Quan sát hiện tượng | Màu thuốc tím nhạt dần → hết màu | Vì trong môi trường axit FeSO4 là chất khử, xảy ra sự oxi hóa Fe2+ → Fe3+; Mn từ Mn7+ → Mn2+ | 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Vai trò: Fe2+ (FeSO4) là chất khử, Mn+7 (KMnO4) là chất oxi hóa. |
.............................
Trên đây VnDoc đã giới thiệu Bản tường trình hóa học 10 bài thực hành 1. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.
Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.
