Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Yên Lạc 2, Vĩnh Phúc năm học 2014 - 2015

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Yên Lạc 2, Vĩnh Phúc năm học 2014 - 2015 gồm 6 câu hỏi tự luận, kiểm tra kiến thức Hóa học trong nửa đầu năm học của học sinh. Đề kiểm tra học kì I môn Hóa lớp 10 có đáp án đi kèm, giúp các bạn học sinh ôn tập một cách hiệu quả nhất. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi học kì 1 môn Toán lớp 10 trường THPT Trần Phú, Đồng Nai năm học 2015 - 2016

Đề thi học kì 1 môn Vật lý lớp 10 trường THPT Yên Lạc 2, Vĩnh Phúc năm học 2014 - 2015

Đề thi học kì 1 môn Ngữ văn lớp 10 trường THPT Yên Lạc 2, Vĩnh Phúc năm học 2014 - 2015

Câu 1: (1,5 điểm) Nguyên tử R có tổng số các loại hạt electron, proton, nơtron là 40. Xác định số lượng hạt các loại trong nguyên tử R? Viết kí hiệu nguyên tử của R?

Câu 2: (1 điểm) Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm về số nguyên tử như sau:

Tính nguyên tử khối trung bình của Mg.

Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử ²⁵Mg, thì số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị còn lại là bao nhiêu?

Câu 3: (2 điểm) A và B là hai nguyên tố ở cùng một nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32. Hãy viết cấu hình electron của A, B và của các ion mà A và B có thể tạo thành.

Câu 4: (1,5 điểm) X, Y, Z là những nguyên tố có điện tích hạt nhân lần lượt là 9, 19, 8.

a, Cho biết tính chất hóa học đặc trưng của X, Y, Z?

b, Dự đoán liên kết hóa học có thể có giữa các cặp X và Y, Y và Z, X và Z. Viết công thức phân tử của các hợp chất tạo thành.

Câu 5: (2 điểm) M là kim loại thuộc nhóm IIA. Hòa tan hết 10,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M và muối cacbonat của nó trong dung dịch HCl, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí A (đktc). Tỉ khối của A so với khí hiđro là 11,5.

a, Tìm kim loại M

b, Tính % thể tích các khí trong A.

Câu 6: (2 điểm) Cân bằng phản ứng hóa học sau bằng phương pháp thăng bằng electron

a, Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

b, NH₃ + O₂ → NO + H₂O

c, FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

d, Fe₃O₄ + Al → Fe + Al₂O₃

....................HẾT....................

Cho KLNT của: Mg = 24, Ca= 40, Ba = 137, H = 1, O = 16, Cl = 35,5, Al = 27.

Đáp án đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10

Câu 1: (1,5 điểm)

Ta có: P + E + N = 40 ↔ 2Z + N = 40 (1)

(vì trong nguyên tử P = E = Z)

Mặt khác: Z ≤ N ≤ 1,5Z (2)

Giải hệ trên ta được Z = 12, N = 16 => A = 28 (không thỏa mãn)

Hoặc Z = 13, N = 14 => A = 27 (Al)

Kí hiệu nguyên tố:

Câu 2: (1 điểm)

Câu 3: (2 điểm)

Theo bài ra, tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32 nên Z_A + Z_B = 32.

Trường hợp 1: Z_B - Z_A = 8. Ta tìm được Z_A = 12; Z_B = 20.

Cấu hình electron:

A: 1s²2s²2p⁶3s² (chu kỳ 3, nhóm IIA).

và B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (chu kỳ 4, nhóm IIA).

Ion A²⁺: 1s²2s²2p⁶ và B²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Trường hợp 2: Z_B - Z_A = 18. Ta tìm được Z_A = 7; Z_B = 25.

Cấu hình electron:

A: 1s²2s²2p³ (chu kỳ 2, nhóm VA).

và B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² (chu kỳ 4, nhóm VIIB).

Trường hợp này A, B không cùng nhóm nên không thỏa mãn

Câu 4: (1,5 điểm)

a. Cấu hình electron của các nguyên tử X, Y, Z:

X: (Z = 9): 1s² 2s² 2p⁵

Y: (Z = 19): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Z: (Z = 8): 1s² 2s² 2p⁴

Tính chất đặc trưng của Y là tính kim loại, của X và Z là tính phi kim.

b. Liên kết giữa X và Y, giữa Y và Z là liên kết ion.

- Sự hình thành liên kết giữa X và Y:

X + 1e → X^-

Y → Y⁺ + 1e

X^- + Y⁺ → YX.

- Sự hình thành liên kết giữa Y và Z:

Z + 2e→ Z^2-

2Y → 2Y⁺ + 2 x 1e

Z^2- + 2Y⁺ → Y₂Z.

- X và Z là các phi kim nên liên kết giữa chúng là liên kết cộng hóa trị. Để đạt được cấu hình bền vững, mỗi nguyên tử X cần góp chung 1e, mỗi nguyên tử Z cần góp chung 2e. Như vậy 2 nguyên tử X sẽ tham gia liên kết với 1 nguyên tử Z bằng 2 liên kết cộng hóa trị đơn nhờ 2 cặp electron góp chung. Do đó công thức phân tử của hợp chất là X₂Z

Câu 5: (2 điểm)

a. Gọi số mol các chất trong hỗn hợp đầu: M = a mol; MCO₃ = b mol.

M + 2HCl → MCl₂ + H₂ (1)

(mol): a a

MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + CO₂ + H₂O (2)

(mol): b b

Số mol hỗn hợp = 0,2 nên: a + b = 0,2 (3)

M_A = 11,5 x 2 = 23 nên hay 2a + 44b = 4,6 (4)

Theo bài: Ma + (M + 60)b = 10,8 (5)

Từ (3), (4), (5) ta tìm được: a = 0,1 mol; b = 0,1 mol; M = 24 (Mg).

b. %V_H2 = 50%; %V_CO2 = 50%.

Câu 6: (2 điểm) Cân bằng đúng mỗi PTPU cho 0,5 điểm