Kim loại nào sau đây tác dụng với Lưu huỳnh ở nhiệt độ thường

Kim loại nào sau đây tác dụng với Lưu huỳnh ở nhiệt độ thường được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến tính chất hóa học của lưu huỳnh. Cũng như đưa ra các nội dung câu hỏi lý thuyết bài tập liên quan.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Lưu huỳnh là chất có tính oxi hóa yếu, Hg có thể tác dụng lưu huỳnh ngay ở nhiệt độ thường. Với các kim loại khác cần có xúc tác hoặc nhiệt độ.

Hg + S → HgS

Đáp án B

Tính chất hóa học của Sulfur

Nguyên tử S có 6e lớp ngoài cùng, trong đó có 2e độc thân.

- Khi tham gia phản ứng hóa học, số oxi hóa của lưu huỳnh có thể giảm hoặc tăng: −2; 0; +4; +6.

⟹ Lưu huỳnh có tính oxi hóa và tính khử.

1. Lưu huỳnh có tính oxi hóa

Khi lưu huỳnh tác dụng với kim loại hoặc hydrogen, số oxi hóa của lưu huỳnh từ 0 giảm xuống −2

S⁰ + 2e → S^-2

S thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hydrogen.

• Tác dụng với hydrogen:

H₂ + S → H₂S (350^oC)

Lưu huỳnh tác dụng với khí hiđro tạo thành khí Hydrogen sulfide.

• Tác dụng với kim loại (có t^o, tạo sản phẩm có số oxi hoá thấp của kim loại).

Fe + S \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)FeS

Zn + S \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)ZnS

Hg + S → HgS

(Thủy phân sulfur, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg)

2. Lưu huỳnh có tính khử

Khi lưu huỳnh phản ứng với phi kim hoạt động mạnh hơn, số oxi hóa của lưu huỳnh từ 0 tăng lên +4 hoặc +6.

S  → S⁺⁴ + 4e

S → S⁺⁶ + 6e

• Tác dụng với phi kim

S thể hiện tính khử khi tác dụng với 1 số phi kim và 1 số hợp chất có tính oxi hóa.

Tác dụng với oxi:

S + O₂ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)SO₂

S + F₂ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)SF₆

• Tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh (H₂SO₄, HNO₃,...)

S + H₂SO_{4 đặc} \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 3SO₂ + 2H₂O

S + 4HNO_{3 đặc} \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 2H₂O + 4NO₂ + SO₂

Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Hơi thủy ngân rất độc và khó gom lại, khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân chúng ta thường dùng một chất bột rắc lên thủy ngân và gom lại. Chất bột đó là chất nào dưới đây?

A. Bột than.

B. Cát mịn.

C. Muối hạt.

D. Lưu huỳnh.

Câu 2. Ứng dụng nào sau đây không phải của lưu huỳnh?

A. Làm nguyên liệu sản xuất H₂SO₄ .

B. Làm chất lưu hóa cao su.

C. Khử chua đất.

D. Điều chế thuốc súng đen.

Câu 3. Bạc để trong không khí lâu ngày sẽ có màu đen xám vì có xảy ra phản ứng:

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O.

Phát biểu nào là đúng trong các phát biểu sau?

A. Ag là chất khử, O₂ là chất oxi hóa

B. Ag là chất oxi hóa, H₂S là chất khử

C. H₂S là chất khử, O₂ là chất oxi hóa

D. H₂S là chất oxi hóa, Ag là chất khử

Câu 4. Có thể dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt khí H₂S và SO₂ đựng trong hai lọ riêng biệt?

A. dung dịch FeSO₄

B. dung dịch Br₂

C. dung dịch KMnO₄

D. dung dịch Ca(OH)₂

Câu 5. Tính chất vật lí nào sau đây không phải của lưu huỳnh

A. chất rắn màu vàng, giòn

B. không tan trong nước

C. có tnc thấp hơn ts của nước

D. tan nhiều trong benzen, ancol etylic

Câu 6. Chỉ ra câu trả lời không đúng về khả năng phản ứng của S?

A. S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.

B. Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường.

C. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa.

D. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá.

Câu 7. Trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng phương pháp nào sau đây để điều chế khí sunfuro?

A. Đốt lưu huỳnh trong không khí

B. Cho sắt tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng

C. Cho muối sulfite tác dụng với acid mạnh như HCl, H₂SO₄

D. Đốt cháy khí H₂S trong không khí