Luyện tập Amine CTST

- Cho nước bromine vào thì cả hai đều cho kết tủa trắng → đúng.

- Cho dung dịch HCl vào thì phenol cho dung dịch đồng nhất, còn aniline thì tách làm 2 lớp → sai HCl không phản ứng với phenol (dung dịch phenol tách làm 2 lớp) còn aniline tác dụng với HCl tạo dung dịch đồng nhất.

- Cho dung dịch NaOH vào thì phenol cho dung dịch đồng nhất, còn aniline thì tách làm 2 lớp → đúng vì phenol tác dụng được với NaOH tạo dung dịch đồng nhất; aniline không tác dụng với NaOH nên dung dịch tách làm 2 lớp.

- Cho 2 chất vào nước lạnh, với phenol tạo dung dịch đục, với aniline hỗn hợp phân hai lớp → đúng vì phenol ít tan trong nước lạnh.

n_Fe(OH)3 = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học:

        3CH₃NH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3CH₃NH₃Cl

mol:        0,3                      ←               0,1

⇒ n_CH3NH2 = 0,3 mol ⇒ V = 0,3.24,79 = 7,437 lít

- Dựa vào mùi của khí → sai vì amine độc nên không nhận biết bằng mùi.

- Thử bằng quỳ tím ẩm → sai vì 2 khí đều làm quỳ ẩm chuyển xanh.

- Thử bằng dung dịch HCl đặc → sai vì 2 khí đều tạo khói trắng khi tác dụng với HCl đặc.

- Đốt cháy rồi cho sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)₂ → đúng vì đốt NH₃ không thu được CO₂ còn đốt CH₃NH₂ thu được CO₂ làm vẩn đục nước vôi trong.

Dung dịch của các alkylamine có thể làm quỳ tím ẩm hóa xanh.

n_muối = n_X = 0,1 mol

⇒ M_muối = = 95,5

⇒ M_X = 95,5 – 36,5 = 59

Vậy amine X là: C₃H₇NH₂.

 Aniline có công thức phân tử là C₆H₅NH₂.

Cho methylamine dư vào dung dịch A ⇒ kết tủa thu được là Al(OH)₃ (vì Cu(OH)₂ tạo phức tan với CH₃NH₂).

⇒ n_Al(OH)3 = = 0,15 mol ⇒ n_AlCl3 = 0,15 mol

Cho NaOH dư vào dung dịch A ⇒ kết tủa thu được là Cu(OH)₂ (vì Al(OH)₃ tan khi NaOH dư).

⇒ n_Cu(OH)2 = = 0,1 mol ⇒ n_CuCl2 = 0,1 mol

Aniline có tính base yếu, dung dịch aniline không làm quỳ tím hóa xanh.

Tính base của methylamine mạnh hơn aniline vì nhóm methyl làm tăng mật độ electron của nguyên tử nitrogen, nhóm phenyl làm giảm mật độ electron của nguyên tử nitrogen.

Bậc của amine bằng số nguyên tử H trong phân tử NH₃ bị thay thế bởi gốc hydrocarbon.

⇒ Amine bậc một phải chứa –NH₂.

⇒ Các đồng phân amine bậc một là:

H₂N–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃

CH₃–CH(NH₂)–CH₂–CH₂

H₂N–CH₂–CH(CH₃)–CH₃

CH₃–C(CH₃)(NH₂)–CH₃

Tính base tăng dần theo thứ tự: Aniline, ammonia, methylamine.

Amine có tính base yếu nên muốn khử mùi tanh của cá do amine gây ra thì phải dùng chất có tính acid yếu như giấm.

Giấm tạo muối amonium với amine và dễ bị rửa trôi bởi nước, hơn nữa do tính acid yếu nên ít ảnh hưởng đến chất lượng của cá.

Theo bài ra ta có: M_Z = 18,3.2 = 36,6 ⇒ hỗn hợp 2 amine gồm CH₃NH₂ và C₂H₅NH₂.

Gọi số mol CH₃NH₂ và C₂H₅NH₂ là x, y, ta có hệ phương trình:

Biện luận công thức cấu tạo của A và B:

- A là C₅H₁₆O₃N₂ có dạng C_nH_2n+6 O₃N₂ ⇒ A là muối carbonate của amine: (C₂H₅NH₃)₂CO₃ (A không thể là muối nitrate của amine vì không thể tạo ra CH₃NH₂ hay C₂H₅NH₂).

- B là C₄H₁₂O₄N₂ có dạng muối carboxylate của amine: (COONH₃CH₃)₂

Phương trình phản ứng:

(C₂H₅NH₃)₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2C₂H₅NH₂ + 2H₂O

(COONH₃CH₃)₂ + 2NaOH →(COONa)₂ + 2CH₃NH₂ + 2H₂O

⇒ n_E = = 0,06 mol

⇒ m_E = 8,04 gam

Các amine là chất khí ở điều kiện thường gồm: CH₃NH₂, CH₃–NH–CH₃, (CH₃)₃N và C₂H₅NH₂.

Tên gốc – chức của amine CH₃CH₂NHCH₂CH₃ là diethylamine.

Phương trình phản ứng:

C₆H₅NH₂ + 3Br₂ → Br₃C₆H₂NH₂ ↓ + 3HBr

n_{kết tủa} =   = 0,05 mol = n_aniline

⇒ m_aniline = 0,05.93 = 4,65 gam

Các amine có số nguyên tử carbon nhỏ thường tan nhiều trong nước.