VnDoc.com

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Luyện tập Nguyên tố nhóm IIA CTST

Trắc nghiệm Hóa 12 Bài 18 Chân trời sáng tạo

Cùng nhau ôn tập củng cố kiến thức thông qua bài luyện tập Nguyên tố nhóm IIA nha!

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

Bài kiểm tra này bao gồm 20 câu
Điểm số bài kiểm tra: 20 điểm
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

00:00:00

Câu 1: Thông hiểu
Nhận xét không đúng
Nhận xét nào sau đây không đúng về kim loại nhóm IIA?
- A. Beryllium và magnesium có cấu trúc lục phương chặt khít.
- B. Kim loại nhóm IIA đều là kim loại nhẹ, có khối lượng riêng tương đối nhỏ.
- C. Nhiệt độ nóng chảy của kim loại nhóm IIA cao hơn so với kim loại nhóm IA cùng chu kì.
- D. Kim loại nhóm IIA có tính khử mạnh hơn kim loại nhóm IA.
Hướng dẫn:
Kim loại nhóm IIA có tính khử mạnh nhưng yếu hơn kim loại nhóm IA
Câu 2: Nhận biết
Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối
Kim loại sao sau đây có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối:
- A.
  Beryllium.
- B.
  Barium.
- C.
  Magnesium.
- D.
  Calcium.
Hướng dẫn:
+ Beryllium và magnesium có cấu trúc lục phương chặt khít;

+ Calcium và strontium có cấu trúc lập phương tâm mặt;

+ Barium có cấu trúc lập phương tâm khối.
Câu 3: Nhận biết
Độ tan của các hydroxide trong nước
Độ tan của các hydroxide trong nước tăng theo thứ tự:
- A.
  Ba(OH)₂ < Sr(OH)₂ < Ca(OH)₂ < Mg(OH)₂ .
- B.
  Ba(OH)₂ < Ca(OH)₂ < Sr(OH)₂ < Mg(OH)₂ .
- C.
  Mg(OH)₂ < Ca(OH)₂ < Sr(OH)₂ < Ba(OH)₂.
- D.
  Ca(OH)₂ < Sr(OH)₂ < Mg(OH)₂ < Ba(OH)₂.
Hướng dẫn:
Độ tan của các hydroxide trong nước tăng theo thứ tự:

Be(OH)₂ < Mg(OH)₂ < Ca(OH)₂ < Sr(OH)₂ < Ba(OH)₂
Câu 4: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với nước
Chất nào sau đây không tác dụng với nước:
- A.
  Ba.
- B.
  Be.
- C.
  Ca.
- D.
  Sr.
Hướng dẫn:
Berrylium không tác dụng với nước và hơi nước do có màng oxide bền bảo vệ bề mặt

Các kim loại Ca, Sr, Ba khử H₂O ở nhiệt độ thường.

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

Ba + 2H₂O→Ba(OH)₂ + H₂↑

Sr + 2H₂O → Sr(OH)₂ + H₂↑
Câu 5: Thông hiểu
Độ bền nhiệt của muối carbonate của kim loại nhóm IIA
Dưới tác dụng của nhiệt, muối carbonate của kim loại nhóm IIA bị phân hủy tạo thành oxide. Độ bền nhiệt của muối carbonate của kim loại nhóm IIA
- A.
  Không có sự biến đổi nhất định.
- B.
  có xu hướng tăng dần từ muối của MgCO₃ đến muối của BaCO₃.
- C.
  có độ bền nhiệt giống nhau.
- D.
  có xu hướng giảm dần từ muối của MgCO₃ đến muối của BaCO₃.
Hướng dẫn:
Biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình nhiệt phân muối carbonate được biểu diễn bảng sau:

Muối

MgCO₃ (s)

CaCO₃ (s)

SrCO₃ (s)

BaCO₃ (s)

$\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{o}\ (kJ)$
101,08

181,31

234,55

274,68

Dựa vào biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, dự đoán độ bền nhiệt của các muối tăng dần theo thứ tự: MgCO₃, CaCO₃, SrCO₃, BaCO₃.
Câu 6: Nhận biết
Muối không bị nhiệt phân
Muối nào sau đây không bị nhiệt phân?
- A.
  Na₂CO₃.
- B.
  NaHCO₃.
- C.
  CaCO₃.
- D.
  Sr(NO₃)₂.
Hướng dẫn:
Muối không bị nhiệt phân là muối carbonate của kim loại kiềm Na₂CO₃
Câu 7: Nhận biết
Công thức của calcium carbonate
Công thức của calcium carbonate là:
- A.
  CaSO₃.
- B.
  CaCl₂.
- C.
  Ca(HCO₃)₂.
- D.
  CaCO₃.
Hướng dẫn:
Thành phần chính của đá vôi là calcium carbonate là CaCO₃
Câu 8: Nhận biết
Muối tan tan trong nước
Muối nào sau đây tan tan trong nước
- A.
  CaSO₄.
- B.
  BeSO₄.
- C.
  BeCO₃.
- D.
  BaCO₃.
Hướng dẫn:
Trừ BeCO₃, các muối carbonate của kim loại nhóm IIA đều không tan trong nước

Muối CaSO₄ ít tan, BeSO₄ không tan
Câu 9: Thông hiểu
Xác định hợp chất
Các hố vôi tôi (Ca(OH)₂) khi để lâu ngày sẽ có phản ứng với CO₂ trong không khí tạo một lớp màng rắn có công thức hóa học là
- A.
  CaCO₃.
- B.
  CaSO₄.
- C.
  Ca(HCO₃)₂.
- D.
  Ca(NO₃)₂.
Hướng dẫn:
Các hố vôi tôi (Ca(OH)₂) khi để lâu ngày sẽ có phản ứng với CO₂ trong không khí tạo một lớp màng rắn CaCO₃.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
Câu 10: Thông hiểu
Nhận biết dung dịch
Sử dụng hóa chất nào sau đây để nhận biết 3 dung dịch không màu: Na₂CO₃, K₂SO₄, Ba(NO₃)₂
- A.
  HCl.
- B.
  NaCl.
- C.
  Quỳ tím.
- D.
  NaOH.
Hướng dẫn:
Trích các dung dịch trên làm mẫu thử và đánh số thứ tự.

Nhỏ dung dịch HCl vào các mẫu thử:

Mẫu thử xuất hiện bọt khí không màu chứa dung dịch Na₂CO₃.

Mẫu thử không xuất hiện hiện tượng chứa dung dịch K₂SO₄ và dung dịch Ba(NO₃)₂.

Sử dụng Na₂CO₃ vừa nhận biết được cho vào hai mẫu thử chứa dung dịch K₂SO₄ và dung dịch Ba(NO₃)₂:

Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chứa dung dịch Ba(NO₃)₂.

Mẫu thử không hiện tượng chứa dung dịch K₂SO₄

Phương trình hóa học:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaCO₃↓ + 2NaNO₃
Câu 11: Nhận biết
Khái niệm nước cứng
Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion
- A.
  Cu²⁺; Fe²⁺.
- B.
  K⁺; Na⁺.
- C.
  Zn²⁺; Al³⁺.
- D.
  Ca²⁺; Mg²⁺.
Hướng dẫn:
Nước cứng chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺ được gọi là nước cứng
Câu 12: Thông hiểu
Làm mềm mẫu nước cứng
Cho mẫu nước cứng chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^–. Hóa chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là
- A.
  H₂SO₄.
- B.
  NaCl.
- C.
  HCl.
- D.
  Na₂CO₃.
Hướng dẫn:
Để làm mềm nước cứng ta cần kết tủa hết ion Ca²⁺ và Mg²⁺ $\Rightarrow$ dùng Na₂CO₃

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃ ↓
Câu 13: Nhận biết
Nước cứng tạm thời
Nước cứng tạm thời có chứa chất nào sau đây?
- A.
  CaCl₂.
- B.
  Mg(HCO₃)₂.
- C.
  MgSO₄.
- D.
  MgCl₂.
Hướng dẫn:
Nước cứng tạm thời có chứa Mg(HCO₃)₂.
Câu 14: Vận dụng
Tính số mol Ca(OH)2
Một dung dịch chứa các ion: 0,01 mol Ca²⁺; 0,02 mol Mg²⁺; 0,04 mol K⁺; 0,065 mol HCO₃^-; 0,015 mol Cl^- và 0,02 mol NO₃^-. Cần dùng bao nhiêu mol Ca(OH)₂ để làm mất hoàn toàn tính cứng?
- A.
  0,02 mol.
- B.
  0,03 mol.
- C.
  0,04 mol.
- D.
  0,01 mol.
Hướng dẫn:
Gọi số mol của Ca(OH)₂ cần dùng là x

Trong dung dịch chứa x + 0,01 mol Ca²⁺ và 0,02 mol Mg²⁺

$\Rightarrow$ Cần dùng (x + 0,03) mol CO₃^2- để kết tủa hoàn toàn ion Ca²⁺ và Mg²⁺

HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O

x + 0,03 ← x + 0,03 ← x + 0,03

$\Rightarrow$ n_{OH- cần dùng} = 2n_Ca(OH)2 $\Rightarrow$ x + 0,03 = 2x $\Rightarrow$ x = 0,03 mol
Câu 15: Nhận biết
Phản ứng tạo kết tủa
Phản ứng nào sau đây tạo ra kết tủa?
- A.
  Dung dịch sodium carbonate tác dụng với dung dịch calcium hydroxide.
- B.
  Calcium oxide tác dụng với nước
- C.
  Calcium oxide tác dụng với dung dịch hydrochloric acid loãng.
- D.
  Calcium carbonate tác dụng với dung dịch hydrochloric loãng.
Hướng dẫn:
Calcium carbonate tác dụng với dung dịch hydrochloric loãng

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Calcium oxide tác dụng với dung dịch hydrochloric acid loãng

CaO + 2HCl→ CaCl₂ + H₂O

Dung dịch sodium carbonate tác dụng với dung dịch calcium hydroxide tạo ra kết tủa Calcium carbonate

Na₂CO₃ + Ca(OH) → 2NaOH + CaCO₃↓

Calcium oxide tác dụng với nước

CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Câu 16: Nhận biết
Ứng dụng của thạch cao
Ứng dụng nào sau đây là ứng dụng của thạch cao?
- A.
  Sử dụng làm phân bón nông nghiệp.
- B.
  Nguyên liệu sản xuất ống nhựa.
- C.
  Đúc tượng, bó bột khi ngãy xương.
- D.
  Nguyên liệu sản xuất giấy.
Hướng dẫn:
Thạch cao có thành phần chính là calcium sulfate (CaSO₄.nH₂O), được sử dụng làm vách, trần thạch cao để tăng tính thẩm mĩ trong xây dựng

Trong y tế, thạch cao thường được ứng dụng trong kĩ thuật bó bột định hĩnh xương
Câu 17: Vận dụng
Nồng độ mol chất tan trong dung dịch X
Hấp thụ hoàn toàn 7,437 lít CO₂ (đkc) vào 250 mL dung dịch Ba(OH)₂ 1M, thu được dung dịch X. Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol chất tan trong dung dịch X là?
- A.
  0,4 M.
- B.
  0,2 M.
- C.
  0,3 M.
- D.
  0,1 M.
Hướng dẫn:
n_CO2 = 7,437: 24,79 = 0,3 mol

n_OH- = 2.n_Ba(OH)2 = 2.0,25.1 = 0,5 mol

n_Ba²⁺ = n_Ba(OH)2 = 0,25 mol

Xét tỉ lệ mol ta có:

$1 < \ \frac{n_{OH -}}{n_{CO_{2}}} = \frac{0,5}{0,3} = 1,67 < 2$

Vậy sau phản ứng thu được hai muối BaCO₃ x mol, Ba(HCO₃)₂ y mol.

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Ba ta có:

x + y = 0,25 (1)

Bảo toàn nguyên tố C ta có:

x + 2y = 0,3 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta được: x = 0,2, y = 0,05 mol

Chất tan trong dung dịch X chính là Ba(HCO₃)₂

C_M = 0,05: 0,25 = 0,2M
Câu 18: Vận dụng cao
Xác định kim loại M
Cho 3,64 gam hỗn hợp R gồm một oxide một hydroxide và một muối carbonate trung hòa của một kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H₂SO₄ 10%. Sau phản ứng, thu được 0,4958 lít khí (đkc) và dung dịch muối duy nhất có nồng độ 10,867% (khối lượng riêng là 1,093 gam/mL); nồng độ mol là 0,545 M. Xác định kim loại M và tính % khối lượng hydroxide của kim loại M có trong hỗn hợp R.
- A.
  Ca; 46,15%.
- B.
  Mg; 21,98%.
- C.
  Ca; 24,55%.
- D.
  Mg; 31,87%.
Hướng dẫn:
Đặt số mol của MO, M(OH)₂, MCO₃ tương ứng là x, y, z.

Nếu tạo muối trung hòa ta có các phản ứng

(1) MO + H₂SO₄ $ightarrow$   MSO₄ + H₂O

(2) M(OH)₂+ H₂SO₄ $ightarrow$ MSO₄ + 2H₂O

(3) MCO₃+ H₂SO₄ $ightarrow$ MSO₄ + H₂O + CO₂

Nếu tạo muối acid ta có các phản ứng

(4) MO + 2H₂SO₄ $ightarrow$ M(HSO₄)₂ + H₂O

(5) M(OH)₂+ 2H₂SO₄ $ightarrow$ M(HSO₄)₂ + 2H₂O

(6) MCO₃+2H₂SO₄ $ightarrow$   M(HSO₄)₂ + H₂O + CO₂

Ta có :

m _{dung dịch muối}= D.V.1000 $\Rightarrow$ m_muối= D.V.C%.1000 (V đơn vị là lít)

n_muối= C_M.V (V đơn vị lít)

$M = \ \frac{m_{muối}}{n_{muối}} = \frac{D.V.C\%.1000}{C_{M}.V} = \frac{1,093.10,867}{0,545} = 218\ gam/mol$

Vậy ta xét được 2 trường hợp:

Trường hớp 1: Nếu muối là MSO₄ $\Rightarrow$ M +96 = 218 $\Rightarrow$ M =122 (loại)

Trường hớp 1: Nếu là muối M(HSO₄)₂ $\Rightarrow$ M + 97.2 = 218 $\Rightarrow$ M = 24 (Mg)

Vậy xảy ra phản ứng (4, 5, 6) tạo muối Mg(HSO₄)₂

(4) MgO + 2H₂SO₄ $ightarrow$ Mg(HSO₄)₂ + H₂O

(5) Mg(OH)₂+ 2H₂SO₄ $ightarrow$ Mg(HSO₄)₂ + 2H₂O

(6) MgCO₃+2H₂SO₄ $ightarrow$   Mg(HSO₄)₂ + H₂O + CO₂

Theo phương trình phản ứng

n_CO2 = 0,4958:22,4 = 0,02 mol

$\Rightarrow$ z = n_MgCO3 = 0,02  (I)

$n_{H_{2}SO_{4}} = \frac{117,6.10}{98.100} = 0,12\ mol$

Theo phản ứng: n_H2SO4 = 2x + 2y + 2z = 0,12 mol (II)

Theo đề bài ta có:

40x + 58y + 84z = 3,64 (III)

Giải hệ (I, II, III) ta được:

x = 0,02;

y = 0,02; $\Rightarrow$ m_Mg(OH)2 = 0,02.58 = 1,16 gam

z = 0,02

$\% m_{Mg(OH)_{2}} = \frac{1,16}{3,64}.100\% = 31,87\%$
Câu 19: Vận dụng
Xác định kim loại
Đốt cháy hoàn toàn 24 gam kim loại M (có hoá trị không đổi trong hợp chất trong hỗn hợp khí Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 55,6 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 12,395 lít (ở đkc). Kim loại M là :
- A.
  Mg.
- B.
  Be.
- C.
  Ba.
- D.
  Ca.
Hướng dẫn:
Số mol hỗn hợp khí tham gia phản ứng là: 12,395: 24,79 = 0,5 mol

Ta có:

Kim loại tác dụng với O₂, Cl₂ sinh ra hỗn hợp chất rắn

$\Rightarrow$ m_O2 + m_Cl2 = 55,6 – 24 = 31,6

Gọi số mol O₂, Cl₂ lần lượt là x, y mol

$\Rightarrow$ Ta có hệ phương trình:

$\left\{ \begin{matrix} x + y = 0,5\ \\ 32x + 71y = 31,6 \\ \end{matrix} \Rightarrow \left\{ \begin{matrix} x = 0,4 \\ y = \ 0,1 \\ \end{matrix} ight.\ ight.$

Gọi hóa trị của M trong hợp chất là x

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

x. n_M = 2. n_Cl2 + 4.n_O2

$\Rightarrow$ $\frac{24x}{M}$ = 0,4.2 + 0,1. 4

$\Rightarrow$ M = 20n

Với n = 2, M = 40 (thỏa mãn)

Kim loại cần tìm là Ca
Câu 20: Vận dụng
Thể tích CO2
Nhiệt phân hoàn toàn 81 gam Ca(HCO₃)₂ thu được V lít khí CO₂ (đkc). Giá trị của V là:
- A.
  24,790.
- B.
  37,185.
- C.
  29.748.
- D.
  49,580.
Hướng dẫn:
n_Ca(HCO3)2 = 81: 162 = 0,5 mol

Phương trình phản ứng hóa học

Ca(HCO₃)₂ $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

0,5 → 0,5 → 0,5 mol

CaCO₃ $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ CaO + CO₂

0,5 → 0,5 mol

Tổng số mol CO₂ sinh ra là:

n_CO2 = 0,5 + 0,5 = 1 mol

V_CO2 = 1.24,79 = 24,790 lít

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Kết quả làm bài:

Nhận biết (50%):

2/3
Thông hiểu (25%):

2/3
Vận dụng (20%):

2/3
Vận dụng cao (5%):

2/3

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu làm đúng: 0
Số câu làm sai: 0
Điểm số: 0
Điểm thưởng: 0

Làm lại

Chia sẻ bởi:
Vũ Thị Chang

1

16

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Hóa 12 - Chân trời sáng tạo

Xem thêm

Muối	MgCO₃ (s)	CaCO₃ (s)	SrCO₃ (s)	BaCO₃ (s)
$\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{o}\ (kJ)$	101,08	181,31	234,55	274,68

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Luyện tập Nguyên tố nhóm IIA CTST

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa 12 - Chân trời sáng tạo

Luyện tập Điện phân CTST

Luyện tập Đặc điểm cấu tạo và liên kết kim loại. Tính chất kim loại CTST

Luyện tập Nguyên tố nhóm IIA CTST

Luyện tập Các phương pháp tách kim loại CTST

Luyện tập Sơ lược về phức chất và sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch CTST

Luyện tập Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại CTST