Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Yên Lạc 2, Vĩnh Phúc năm học 2016 - 2017 - Đề 2

Cho các chất khí sau: Cl₂, SO₂, SO₃, CO₂. Chất có khả năng làm mất màu dung dịch brom là

Clo không phản ứng với

Cho các chất: FeCl₂, FeCl₃, O₂, H₂SO₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄. Số chất có cả tính oxi hóa và tính khử là

Lớp electron liên kết chặt chẽ với hạt nhân nguyên tử chặt chẽ nhất là

Nguyên tử X có kí hiệu là ²³₁₁Na. Vậy số nơtron có trong X là

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

Cho 1,12 lít (đktc) halogen X₂ tác dụng vừa đủ với đồng kim loại thu được 11,2 CuX₂. Nguyên tố halogen là

Số electron tối đa trong lớp thứ 3 là

Hai nguyên tố X, Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. X, Y là

Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ rất loãng thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N₂O và 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo NH₄NO₃). Giá trị của m là

Chu kì là dãy nguyên tố có cùng

Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền là ³⁷Cl (chiếm 24,23%) và còn lại là ³⁵Cl. Thành phần phần trăm theo khối lượng của ³⁷Cl trong HClO₄ là

Các nguyên tử kết hợp với nhau với mục đích tạo thành liên kết mới có đặc điểm

Clo hóa hoàn toàn 1,96 gam kim loại X thu được 5,6875 gam muối clorua tương ứng. Để hòa tan vừa đủ 4,6 gam hỗn hợp gồm kim loại X và một oxit của nó cần dùng 80 ml dung dịch HCl 2M, còn nếu cho luồng khí H₂ dư đi qua 4,6 gam hỗn hợp trên thì sau phản ứng thu được 3,64 gam chất rắn Y. Công thức của oxit kim loại X là

Phát biểu không đúng là

Phát biểu không đúng là

Hỗn hợp khí X gồm khí Cl₂ và O₂. X phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại. % thể tích khí Cl₂ có trong hỗn hợp X là

Hiện tượng dung dịch HCl đặc “bốc khói trắng” trong không khí ẩm là do

Liên kết ion là liên kết hóa học được hình thành bằng lực hút tĩnh điện giữa

Cho phản ứng: 2FeCl₃ + H₂S => 2FeCl₂ + S + 2HCl.

Vai trò của H₂S trong phản ứng này là