Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 21 KNTT

3s² 3p⁵.

2s² 2p⁵.

4s² 4p⁵.

ns² np⁵.

liên kết ion.

liên cộng hóa trị.

liên kết cộng hóa trị phân cực.

liên kết cộng hóa trị không phân cực.

lục nhạt.

vàng lục.

nâu đỏ.

đen tím.

Chlorine.

Oxygen.

Nitrogen.

Carbon.

Trong tất cả các hợp chất, fluorine chỉ có số oxi hóa -1.

Trong tất cả các hợp chất, các halogen chỉ có số oxi hóa -1.

Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.

Trong hợp chất với hydrogen và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1.

Đều là chất khí ở điều kiện thường.

Đều có tính oxi hóa mạnh.

Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim.

Khử năng tác dụng với nước giảm dần tử F₂ đến I₂. 

FeCl₂.

AlCl₃.

FeCl₃.

CuCl₂.

tăng dần.

giảm dần.

không thay đổi.

vừa tăng, vừa giảm.

tăng dần.

giảm dần.

không đổi.

không có quy luật chung.

không đổi.

tăng dần.

giảm dần.

không có quy luật chung.

Chlorine.

Sodium.

Iodine.

Fluorine.

F₂.

Cl₂.

Br₂.

I₂.

F₂.

Cl₂.

Br₂.

I₂.

F, O, Na, N.

O, Cl, Br, H.

H, N, O, K.

K, Na, Mg, Al.

Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kỳ.

Các halogen đều có số oxi hóa là -1; 0; +1; +3; +5; +7.

Các halogen đều có 7 electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p.

Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.