Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 10 KNTT

Sự kết hợp giữa phân tử khác với nhau.

Sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

Sự kết hợp giữa electron của các phân tử.

Sự kết hợp giữa các electron ngoài cùng của các phân tử. 

Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

Trong các phản ứng hóa học, tất cả các electron của phân tử tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.

Khi tạo liên kết thì nguyên tử có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Các electron hóa trị của nguyên tử được quy ước biểu diễn bằng các dấu chấm đặt xung quanh kí hiệu nguyên tố.

Helium (He).

Neon (Ne).

Argon (Ar).

Krypton (Kr).

Argon (Ar).

Magnesium (Mg).

Silicon (Si).

Neon (Ne).

Fluorine

Oxygen

Hydrogen

Chlorine

Điện tích âm.

Điện tích dương.

Không mang điện.

Cả điện tích âm và điện tích dương.

1.

2.

3.

4.

Helium (He).

Neon (Ne).

Argon ( Ar).

Krypton (Kr). 

Na (Z = 11)

Cl (Z = 17)

Ne (Z = 10)

O (Z = 8)

Nhường 1 electron.

Nhận 1 electron.

Nhường 2 electron.

Nhận 2 electron.

Mg + 2e ⟶ Mg²⁻

Mg ⟶ Mg²⁺+ 2e

Mg + 6e ⟶ Mg⁶⁻

Mg + 2e ⟶ Mg²⁺

2.

3.

4.

5.

Nhận 1 electron.

Nhường 1 electron.

Nhận 7 electron.

Nhận 8 electron.

Sự giảm năng lượng của các nguyên tử khi kết hợp lại với nhau.

Sự tương tác giữa các nguyên tử phân tử này và nguyên tử phân tử khác.

Sự kết hợp của các electron có trong phân tử.

Sự giảm số electron khi các phân tử tương tác với nhau.

Electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng.

Electron lớp thứ nhất.

Electron ở lớp thứ hai.

Electron sát lớp ngoài cùng.