Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18 KNTT

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Mô tả thêm:

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18 KNTT Online

VnDoc.com xin gửi tới bạn đọc bài viết Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18 KNTT để bạn đọc cùng tham khảo. Bài viết được tổng hợp gồm có 15 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 10 KNTT có đáp án kèm theo. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết và làm bài trắc nghiệm dưới đây nhé.

Số câu hỏi: 15 câu
Số điểm tối đa: 15 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Nhận biết
Câu 1:

Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ chất phản ứng ra môi trường.
- B.
  Phản ứng thu nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ môi trường vào chất phản ứng.
- C.
  Phản ứng phân hủy là phản ứng tỏa nhiệt.
- D.
  Phản ứng phân hủy là phản ứng thu nhiệt.
Câu 2: Nhận biết
Câu 2:

Nhiệt tạo thành chuẩn của khí Nitrogen trong phản ứng hóa học là
- A.
  0 kJ/mol.
- B.
  1 kJ/mol.
- C.
  273 kJ/mol.
- D.
  298 kJ/mol.
Câu 3: Nhận biết
Câu 3:

Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào trong các yếu tố sau:

(1) Điều kiện xảy ra phản ứng.

(2) Trạng thái vật lý của các chất.

(3) Số lượng chất tham gia.

(4) Số lượng chất sản phẩm.
- A.
  (1) và (2).
- B.
  (3) và (4).
- C.
  (1) và (3).
- D.
  (2) và (4).
Câu 4: Nhận biết
Câu 4:

Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

C₂H₄(g) + H₂→ C₂H₆(g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$$ = −137,0kJ
- A.
  Phản ứng thu nhiệt.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt.
- D.
  Không thuộc loại nào.
Câu 5: Nhận biết
Câu 5:

Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?
- A.
  0^oC.
- B.
  25^oC.
- C.
  40^o
- D.
  100^oC.
Câu 6: Nhận biết
Câu 6:

Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo nhiệt tạo thành là?
- A.
  $A. \Delta {_{r}}H_{298}^{o} =∑ \Delta {_{f}}H_{298}^{o} (sp)−∑ \Delta {_{f}}H_{298}^{o} (cđ).$
- B.
  $B. \Delta {_{r}}H_{298}^{o} =∑ \Delta {_{f}}H_{298}^{o} (cđ)−2.∑Δ \Delta {_{f}}H_{298}^{o} (sp)$
- C.
  $C. \Delta {_{r}}H_{298}^{o} =3.∑Eb(sp)−∑Eb(cđ)$
- D.
  $D. \Delta {_{r}}H_{298}^{o} =∑Eb(cđ)−2∑Eb(sp)$
Câu 7: Nhận biết
Câu 7:

Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là?
- A.
  $A. \Delta {_{r}}H_{298}^{o} =∑ \Delta {_{f}}H_{298}^{o} (sp)−∑ \Delta {_{f}}H_{298}^{o} (cđ).$
- B.
  $B. \Delta {_{r}}H_{298}^{o} =∑ \Delta {_{f}}H_{298}^{o} (cđ)−2.∑Δ \Delta {_{f}}H_{298}^{o} (sp)$
- C.
  $C. \Delta {_{r}}H_{298}^{o} =3.∑Eb(sp)−∑Eb(cđ)$
- D.
  $D. \Delta {_{r}}H_{298}^{o} =∑Eb(cđ)−∑Eb(sp)$
Câu 8: Nhận biết
Câu 8:

Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là?
- A.
  kJ.
- B.
  kJ/mol.
- C.
  mol/kJ.
- D.
  g.
Câu 9: Nhận biết
Câu 9:

Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?
- A.
  Nhiệt kế.
- B.
  Nhiệt lượng kế.
- C.
  Vôn kế.
- D.
  Ampe kế.
Câu 10: Nhận biết
Câu 10:

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

$CaCO_{3} \overset{t^{o}}{\rightarrow} CaO+CO_{2}$

Biết nhiệt tạo thành của CaCO₃(s) là -1206,9 kJ/mol, của CaO(s) là -635,1 kJ/mol của CO₂(g) là - 393,5 kJ/mol.
- A.
  178,3 kJ.
- B.
  - 1028,6 kJ.
- C.
  - 178,3 kJ.
- D.
  - 1206 kJ.
Câu 11: Nhận biết
Câu 11:

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH₃Cl là
- A.
  1 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
- B.
  3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl.
- C.
  2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
- D.
  3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
Câu 12: Nhận biết
Câu 12:

Sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào?
- A.
  Các sản phẩm trung gian.
- B.
  Cách phản ứng xảy ra.
- C.
  Trạng thái của các chất.
- D.
  Chất xúc tác.
Câu 13: Nhận biết
Câu 13:

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

C₄H₁₀(g) → C₂H₄(g) + C₂H₆(g)

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.
- A.
  - 80 kJ.
- B.
  - 734 kJ.
- C.
  - 915 kJ.
- D.
  80 kJ.
Câu 14: Nhận biết
Câu 14:

Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO (g) + ½ O₂ (g) ⟶ CO₂ (g) $\Delta {_{r}}H_{298}^{o}$ = − 283 kJ

(2) C (s) + H₂O (g) to $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ CO (g) + H₂ (g) $\Delta {_{r}}H_{298}^{o}$ = + 131,25 kJ

(3) H₂ (g) + F₂ (g) ⟶ 2HF (g) $\Delta {_{r}}H_{298}^{o}$ = − 546 kJ

(4) H₂ (g) + Cl₂ (g)⟶ 2HCl (g) $\Delta {_{r}}H_{298}^{o}$ = − 184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là
- A.
  Phản ứng (1).
- B.
  Phản ứng (2).
- C.
  Phản ứng (3).
- D.
  Phản ứng (4).
Câu 15: Nhận biết
Câu 15:

Cho $\Delta {_{f}}H_{298}^{o}$ (Fe₂O₃, s) = − 825,5 kJ/mol. Biết 1 J = 0,239 cal. Enthalpy tạo thành chuẩn theo đơn vị (kcal) của Fe₂O₃ (s) là
- A.
  197,2945 kJ/mol.
- B.
  − 197,2945 kJ/mol.
- C.
  3454 kJ/mol.
- D.
  − 3454 kJ/mol.

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18 KNTT

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18 KNTT Online

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Trắc nghiệm Hóa học 10 KNTT

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 21 KNTT

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 19 KNTT

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 4 KNTT

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 20 KNTT

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 22 KNTT

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 23 KNTT