Viết phương trình phân tử và ion rút gọn CrCl3+ NaOH
Phương trình ion rút gọn CrCl3+ NaOH
Viết phương trình phân tử và ion rút gọn CrCl3+ NaOH được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết phương trình phân tử của phản ứng cũng như phương trình ion CrCl3 phản ứng NaOH vừa đủ, sau phản ứng thu được kết tủa Cr(OH)3. Hy vọng qua tài liệu giúp bạn học sinh hoàn thành tốt.
1. Phương trình phân tử CrCl3+ NaOH
CrCl3 + 3NaOH (đủ) → Cr(OH)3 ↓ + 3NaCl
2. Phương trình ion rút gọn CrCl3+ NaOH
Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3 ↓
3. Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch muối CrCl3, nếu thêm tiếp dung dịch brom thì thu được sản phẩm có chứa crom là
A. CrO2.
B. Cr(OH)3.
C. Na2Cr2O7.
D. Na2CrO4.
Phương trình phản ứng hóa học
CrCl3 + 3NaOH (đủ) → Cr(OH)3 ↓ + 3NaCl
NaOH + Cr(OH)3 → NaCrO2 + 2H2O
2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 6NaBr + 2Na2CrO4 + 4H2O
Câu 2. Phương trình H+ + OH- ⇔ H2O là phương trình ion rút gọn của phản ứng nào sau đây?
A. HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O
B. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
C. HNO3 +NaOH → NaNO3 + H2O
D. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Câu 3. Các tập hợp ion sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch
A. K+, Al3+, OH-, CO32-, HCO3-
B. K+, Ca2+, Fe2+, Cl-, NO3-
C. K+, NO3-, Cu2+, OH-
D. Fe2+, Cu2+, Zn2+, OH-, Cl-
1) Dãy các ion: K +, NO 3- , Cu 2+ , OH - có Cu2+ + 2OH- 
Cu(OH)2
2) Dãy các ion: K+, Al3+, OH-, CO32-, HCO3- có Al3+ + 3OH- tạo Al(OH)3và HCO3- + OH- tạo CO32- +H2O
3) Dãy các ion: Fe 2+, Cu 2+, Zn 2+, OH -, Cl - có 3 cation không thể tồn tại trong mt OH- vì tạo kết tủa
----------------------------------
Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Viết phương trình phân tử và ion rút gọn Na2CO3 + Ca(NO3)2. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.
