Viết phương trình phân tử và ion rút gọn Na2CO3 + Ca(NO3)2

Viết phương trình phân tử và ion rút gọn Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết phương trình phân tử của phản ứng cũng như phương trình ion Na₂CO₃ phản ứng Ca(NO₃)₂. Hy vọng qua tài liệu giúp bạn học sinh hoàn thành tốt. Mời các bạn tham khảo.

>> Một số phương trình ion rút gọn thường gặp:

• Viết phương trình phân tử và ion rút gọn CrCl₃+ NaOH 
• Phương trình ion rút gọn BaCO₃+ H₂SO₄
• Phương trình ion rút gọn BaCl₂+ H₂SO₄
• Phương trình phân tử và ion rút gọn AgNO₃ + NaCl

Phương trình phân tử Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂

Nhỏ dung dịch Na₂CO₃ vào ống nghiệm đựng dung dịch Ca(NO₃)₂ sẽ tạo thành phương trình phản ứng.

Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → CaCO₃ ↓ + 2NaNO₃

Na₂CO₃ và Ca(NO₃)₂ là các chất dễ tan và phân li mạnh

Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2- 

Ca(NO₃)₂  → Ca²⁺ + 2NO₃^-

Trong dung dịch các ion Ca²⁺ sẽ kết hợp với ion  CO₃^2- tạo thành chất kết tủa màu trắng CaCO₃

Phương trình ion rút gọn Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

Nội dung bài tập chính là Bài 4 trang 22 sgk hóa 11

Bài tập vận dụng liên quan 

Bài 1. Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau: 

a) Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂

b) FeSO₄ + KOH (loãng)

c) KHCO₃ + HCI

d) NaHCO₃ + NaOH

e) K₂CO₃ + KCI

g) Sn(OH)₂ (r) + HNO₃

k) CuSO₄ + K₂S

Đáp án hướng dẫn giải 

a) Na₂CO₃ + Ca(NO₃₎₂ → CaCO₃ ↓ + 2NaNO₃

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

b) FeSO₄ + 2KOH → Fe(OH)₂ + K₂SO₄

Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂ ↓

c) KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ ↑ + H₂O

d) KHCO₃ + KOH → K₂CO₃ + H₂O

HCO₃^- + OH^- → H₂O + CO₃^2-

e) Phản ứng không xảy ra, nên ko có phương trình ion thu gọn

g) Sn(OH)₂ + 2HNO₃ → 2H₂O + Sn(NO₃)₂

Sn(OH)₂ (r) + 2H⁺ → Sn²⁺ + 2H₂O

k) CuSO₄ + K₂S → K₂SO₄ + CuS

Cu²⁺ + S^2- → CuS ↓

Bài 2. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau:

(1) Al(OH)₃ + HCl ⟶

(2) Al(OH)₃ + NaOH ⟶

(3) Al₂O₃ + HCl ⟶

(4) Al₂O₃ + NaOH ⟶

(5) NaAlO₂ + CO₂ + H₂O ⟶

(6) KAlO₂ + HCl_{(vừa đủ)} + H₂O ⟶

(7) NaHS + HCl ⟶ NaCl + H₂S ↑

(8) KHCO₃ + Ba(OH)_2(dư) ⟶

(9) NH₄HCO₃ + HNO₃ ⟶

(10) (NH₄)₂CO₃ + KOH ⟶

Đáp án hướng dẫn giải

(1) Al(OH)₃ + 3HCl ⟶ AlCl₃ + 3H₂O

(2) Al(OH)₃ + NaOH ⟶ NaAlO₂ + 2H₂O

(3) Al₂O₃ + 6HCl ⟶ 2AlCl₃ + 3H₂O

(4) Al₂O₃ + 2NaOH ⟶ 2NaAlO₂ + H₂O

(5) NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O ⟶ Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

(6) KAlO₂ + HCl_{(vừa đủ)} + H₂O ⟶ KCl + Al(OH)₃↓

(7) NaHS + HCl ⟶ NaCl + H₂S ↑

(8) KHCO₃ + Ba(OH)_2(dư) ⟶ KOH + BaCO₃↓ + 2H₂O

(9) NH₄HCO₃ + HNO₃ ⟶ NH₄NO₃ + CO₂↑ + H₂O

(10) (NH₄)₂CO₃ + 2KOH ⟶ K₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Bài 3. Trộn 100ml dd gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dd gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dd X có pH là bao nhiêu?

Đáp án hướng dẫn giải

Ta có: n_OH− = 0,1.(0,1.2 + 0,1) = 0,03 mol

n_H+ = 0,4.(0,0375.2 + 0,0125) = 0,035 mol

Phương trình hóa học:

Ba²⁺ +SO₄²⁻→ BaSO₄↓

H⁺ + OH⁻ → H₂O

0,035    0,03

⇒ OH⁻ hết, H+ dư.

⇒ n_{H+ dư}= 0,035 – 0,03 = 5.10^-3 mol

⇒ [H⁺] dư = (5.10⁻³)/(0,1 + 0,4) = 0,01M

⇒ pH = - log[H+] = 2

Bài 4. Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M với 400 ml dung dịch HCl 0,1M. Giá trị pH của dung dịch thu được là

Hướng dẫn giải

......................................................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Viết phương trình phân tử và ion rút gọn Na2CO3 + Ca(NO3)2. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.