Đề thi Hóa học kì 2 lớp 8 năm 2020 - Đề 10

Đề kiểm tra học kì 2 Hóa 8 có đáp án

Đề thi Hóa học kì 2 lớp 8 năm 2020 - Đề 10 được VnDoc biên soạn, đăng tải đáp án và lời giải chi tiết giúp các em làm quen với cấu trúc đề thi học kì 2 môn Hóa học cũng như củng cố rèn luyện cách giải bài tập tính toán, làm đề thi học kì 2 Hóa học 8 nhanh và chính xác.

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC 8  NĂM HỌC 2019 - 2020

Bản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại

Đề số 10

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Cu=64, O=16, Cl=35,5, Mg=24, H = 1, Al = 27

Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây có thể tan được trong nước:

A. CuO, FeO, Na₂O, SO₃
B. CuO, P₂O₅, CO, Ag₂O
C. Na₂O, SO₃, N₂O₅, Li₂O
D. K₂O, Fe₂O₃, BaO, CO₂

Câu 2. Oxit nào dưới đây là oxit lưỡng tính?

A. Al₂O₃

B. Fe₃O₄

C. Cu₂O

D. CrO₃

Câu 3. Phản ứng nào sau đây không được dùng để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm?

A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

B. 2Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

C. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

D. 2H₂O _{\(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\)} 2H₂ + O₂

Câu 4. Cho 2,4 gam Mg tác dụng với dung dịch có chứa 7,3 gam HCl. Thể tích khí H₂ (đktc) thu dược là:

A. 1,12 lít

B. 2,24 lit

C. 3,36 lít

D. 6,72 lít

Câu 5. Tại sao khi chúng ta leo núi, càng lên cao chúng ta lại cảm thấy khó thở, tức ngực

A. Vì oxi khó hóa lỏng trong không khí

B. Vì oxi nặng hơn không khí

C. Vì oxi ít tan trong nước

D. Vì oxi nhẹ hơn không khí

Câu 6. Hòa tan 4,6 gam muối ăn vào 50 gam nước, thu được dung dịch muối ăn. Độ tan của muối ăn là:

A. 9,2 gam

B. 18,4 gam

C. 4,6 gam

D. 9,21 gam

Câu 7. Phát biểu nào dưới đây không đúng

A. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất giữa dung môi và chất tan

B. Dung dịch bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan

C. Dung môi là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch

D. Chất tan là chất bị hòa tan trong dung môi

Câu 8. Dùng thuốc thử nào sau đây dể nhận biết dung dịch Na₂SO₄ và HCl, NaOH?

A. Dung dịch KCl

A. Sục vào CO₂

B. Quỳ tím

C. Nước

Câu 9. Hợp chất nào sau đây là bazơ

A. Đồng (II) sunfat

B. Canxi hidroxit

C. Sắt (III) clorua

D. Đồng (II) oxit

Câu 10. Người ta thu khí H₂ bằng phương pháp đẩy nước là vì:

A. Khí hidro dễ trộn lẫn với không khí

B. Khí hidro nhẹ hơn không khí

C. Khí hidro nặng hơn không khí

D. Khí hidro tan ít trong nước

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Zn → ZnO → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnCl₂ → ZnO

Câu 2. (2 điểm) Trộn 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 gam dung dịch muối ăn 10%. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được?

Câu 3. (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam kim loại Magie vào 300ml dung dịch HCl thu được V lít khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b) Tính V khí H₂ sinh ra ở (đktc)

c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng

d) Dẫn toàn bộ lượng khí H₂ thu được ở trên qua ống nghiệm chứa lượng vừa đủ bột CuO nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính khối lượng kim loại thu được

Đáp án đề kiểm tra học kì 2 môn Hóa học 8 - Đề 10

Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1.

1) O₂ + 2Zn _{\(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\)} 2ZnO

2) ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

3) ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂ + Na₂SO₄

4) Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

5) ZnCl₂ + O_{2 \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\)} ZnO + Cl₂

Câu 2. Số gam muối ăn có trong 50 gam dung dịch muối ăn nồng độ 20% là:

\({m_{ct(1)}} = \frac{{20 \times 50}}{{100}} = 10gam\)

Số gam muối ăn có trong 50 gam dung dịch muối ăn nồng độ 10% là:

\({m_{ct(2)}} = \frac{{10 \times 50}}{{100}} = 5gam\)

Dung dịch muối ăn thu được sau phản ứng là: mdd1 + mdd2 = 50 + 50 = 100 gam

Nồng độ % dung dịch muối ăn sau khi trộn là:

\(C\% = \frac{{{m_{ct(1}}_) + {m_{ct(2}}_)}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% = \frac{{10 + 5}}{{100}} \times 100 = 15\%\)

Câu 3.

a) n_Mg = 0,3 mol

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂ (1)

b) Dựa vào phương trình (1) ta có n H₂ = 0,3 x 1 = 0,3 mol

Thể tích của H₂: 0,3 x 22,4 = 6,72 lít

c) Dựa vào phương trình (1) ta có

n_HCl = 2n_Mg = 0,6 mol

=> Nồng độ mol của HCl đã dùng là: C_M = 0,6 : 0,3 = 2M

d) H₂ + CuO _{\(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\)} Cu + H₂O

Theo phương trình (1)

Số mol của H₂ = n_Cu = 0,3 mol => m_Cu = 0,3 . 64 = 19,2 gam

Ngoài Đề thi Hóa học kì 2 lớp 8 năm 2020 - Đề 10 trên, các em học sinh lớp 8 còn có thể tham khảo Trắc nghiệm Hóa học 8  và đề thi học kì 2 lớp 8 của các môn Toán lớp 8, môn Lý lớp 8 và Tiếng Anh lớp 8 mà VnDoc.com đã sưu tầm và chọn lọc. Hy vọng với những tài liệu này, các em học sinh sẽ học tốt môn Hóa học lớp 8 hơn.