Đề thi Hóa học kì 2 lớp 8 năm 2020 - Đề 5

Đề kiểm tra Hóa 8 học kì 2 có đáp án

Đề kiểm tra Hóa 8 học kì 2 có đáp án

Đề thi Hóa học kì 2 lớp 8 năm 2020 - Đề 5 được VnDoc biên soạn, đăng tải kèm đáp án và lời giải chi tiết nằm trong chương trình Hóa học 8. Giúp các em củng cố nắm chắc lí thuyết, luyện tập các dạng bài tập tính toán trong đề thi hóa lớp 8 học kì 2.

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC 8

Phần 1. Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí là dựa vào tính chất

A. Khí oxi nhẹ hơn không khí

B. Khí oxi nặng hơn không khí

C. Khí oxi khó hóa lỏng

D. Khí oxi dễ trộn lẫn với không khí

Câu 2. Để dập tắt đám cháy người ta cần

A. Quạt mạnh vào đám cháy

B. Duy trì nhiệt độ đám cháy

C. Cách li chất cháy với oxi

D. Cung cấp thêm oxi

Câu 3. Cặp chất nào dùng để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm

A. Zn và dung dịch HCl

B. Cu và dung dịch HCl

C. Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng

D. Ag và dung dịch HCl

Câu 4. Dãy chất nào sau đây tan được trong nước:

A. NaCl, AgCl, Ba(OH)₂, Na(OH), HCl

B. HNO₃, H₂SiO₃, HCl, H₂SO₄, NaCl

C. NaOH, Ba(OH)₂, KOH, NaCl, HCl

D. CuO, AlPO₄, NaOH, KOH, NaCl, HCl

Câu 5. Sản phẩm nào của phản ứng sau làm quỳ hóa xanh

A. SO₃ + H₂O

B. CuO + H₂

C. Fe + O₂

D. Na₂O + H₂O

Câu 6. Dãy các chất hoàn toàn là công thức hóa học của các oxit:

A. SO₂, BaO, P₂O₅, ZnO, CuO

B. SO₂, BaO, KClO₃, P₂O₅, MgO

C. CaO, H₂SO₄, P₂O₅, MgO, CuO

D. SO₂, CaO, KClO₃, NaOH, SO₃

Câu 7. Khử 32g Fe(III) oxit bằng khí Hidro. Khối lượng sắt thu được là

A. 22,4 gam

B. 11,2 gam

C. 33,6 gam

D. 5,6 gam

Phần 2. Tự luận (6 điểm)

Câu 1. (1,5 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau, và cho biết phản ứng nào là phản ứng phân hủy, phản ứng nào là phản ứng thế?

a) ……… +……… → H₃PO₄

b) KClO₃ →……… + ………

c) ……… + …….. → SO₂

d) KMnO₄ →……… + ……… + ……….

e) Mg + HCl →……… +………

f) Fe + H₂SO₄ →……… + ………

g) BaO + H₂O →……

Câu 2. (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết 4 bình đựng riêng biệt các khí sau: không khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic

Câu 3. (2,5 điểm) Cho 11,2 g sắt vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Hãy:

a) Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc?

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

Câu 4. (1 điểm) Hai nguyên tử M kết hợp với 1 nguyên tử oxi tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% về khối lượng. Tìm nguyên tố M

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Cu=64; O=16; Cl=35,5; Fe=56; H = 1; Na = 23; S=32

Đáp án đề kiểm tra học kì 2 môn Hóa học

Phần 1. Trắc nghiệm (4 điểm)

1	2	3	4	5	6	7
A	C	A	C	D	A	B

Phần 2. Tự luận (6 điểm)

Câu 1.

a) 3H₂O + P₂O₅ → 2H₃PO₄

b) 2KClO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ KCl + 3O₂

c) S + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₂

d) 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

e) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

f) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

g) BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Phản ứng phân hủy: b), d)

Phản ứng thế: e), f)

Câu 2.

Dùng que đóm có tàn đỏ cho lần lượt vào bình đựng các khí

Lọ làm tàn đỏ bùng cháy cho ngọn lửa vàng là O₂

Dẫn 3 khí còn lại qua đồng (II) oxit đã nung nóng, nếu lọ nào làm CuO chuyển từ màu đen sang màu đỏ thì lọ đó có chứa khí H₂

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Dẫn 2 khí còn lại vào dung dịch nước vôi trong Ca(OH)₂ nếu lọ làm nước vôi trong vẩn đục thì lọ đó có chứa khí CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Lọ không làm nước vôi trong vẩn đục còn lại là không khí

Câu 3.

a) PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (1)

$\begin{array}{l} {n_{Fe}} = \frac{m}{M} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2mol\\ {n_{{H_2}S{O_4}}} = n.V = 0,2 \times 0,2 = 0,4mol\\ \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1} > \frac{{{n_{Fe}}}}{1} \end{array}$ $\begin{array}{l} {n_{Fe}} = \frac{m}{M} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2mol\\ {n_{{H_2}S{O_4}}} = n.V = 0,2 \times 0,2 = 0,4mol\\ \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1} > \frac{{{n_{Fe}}}}{1} \end{array}$

Vậy H₂SO₄ dư, tính theo Fe

$\begin{array}{l} {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\ {V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l \end{array}$ $\begin{array}{l} {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\ {V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l \end{array}$

Theo phương trình (1)

${n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol$ ${n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol$

Số mol H₂SO₄ dư = Số mol H₂SO₄ ban đầu - Số mol H₂SO₄ phản ứng

0,4 - 0,2 = 0,2 mol

Số gam H₂SO₄ dư = 0,2 x 98 = 19,6g

Câu 4.

Gọi công thức phân tử cần tìm là M₂O

Theo đề bài ta có:

$\begin{array}{l} \% O = \frac{{16}}{{2 \times M + 16}} \times 100\\ = > 25,8\% = \frac{{16}}{{2 \times M + 16}} \times 100\% \end{array}$ $\begin{array}{l} \% O = \frac{{16}}{{2 \times M + 16}} \times 100\\ = > 25,8\% = \frac{{16}}{{2 \times M + 16}} \times 100\% \end{array}$

Giải phương trình tìm được M = 23 => Na

Vậy phân tử cần tìm là: Na₂O

VnDoc giới thiệu tới các bạn Đề thi Hóa học kì 2 lớp 8 năm 2020 - Đề 5, đề thi đưa ra bám sát nội dung ôn tập học kì 2 Hóa học 8. Đề thi gồm 2 phần trắc nghiệm và tự luận giúp các bạn làm quen với cấu trúc cũng như củng cố, ôn tập lại các dạng câu hỏi lí thuyết đã được học.

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Đề thi Hóa học kì 2 lớp 8 năm 2020 - Đề 5. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lí 8, Lý thuyết Sinh học 8, Chuyên đề Hóa học 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Chia sẻ, đánh giá bài viết

1

806