Hóa học

Số proton, neutron và electron lần lượt là 19, 20, 19

Dựa vào số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử để xác định nguyên tố đó là kim loại hay phi kim

Carbon (Z = 6): 1s²2s²2p²

Là phi kim (vì có 4 electron lớp ngoài cùng)

Sodium (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹

⇒ Là kim loại (vì có 1 electron lớp ngoài cùng)

Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴

⇒ Là phi kim (vì có 6 electron lớp ngoài cùng)

a) Boron: Có 1 electron độc thân

b) Oxygen: Có 2 electron độc thân

c) Phosphorus: Có 3 electron độc thân

d) Chlorine: Có 1 electron độc thân

Ta xác định được nguyên tử nguyên tố X lớp thứ nhất có 2 electron, lớp thứ hai có 6 electron

=> Số electron của nguyên tử của X là 2 + 6 = 8 electron = 8 proton.

=> Số hiệu nguyên tử của X là 8.

Khái niệm orbital nguyên tử xuất phát từ mô hình nguyên tử hiện đại

Electron ở càng xa hạt nhân thì năng lượng càng cao, electron đó sẽ chuyển ra xa hạt nhân hơn do năng lượng càng cao thì electron ở càng xa hạt nhân.

Electron s hay gọi là AO s là Là electron chuyển động chủ yếu trong khu vực không gian hình cầu

Đáp án A

(a) Đúng

(b) Sai

(c) Đúng

=> Có (a), (c) đúng

Nguyên tử chlorine có Z = 17 => Có 17 electron

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Nguyên tố chlorine có 7 electron lớp ngoài cùng (lớp 3) => phi kim

Nguyên tử có Z = 8: 1s²2s²2p⁴

Nguyên tử có Z = 11: 1s²2s²2p³3s¹

Xét lớp thứ hai (lớp L, với n = 2)

Lớp thứ 2 (lớp L) có 2 phân lớp, được kí hiệu là 2s, 2p

Mà phân lớp s có 1 AO, phân lớp p có 3 AO. Mỗi AO chứa tối đa 2 electron

Vậy tổng số electron tối đa có trong lớp L = 1.2 + 3.2 = 8 electron

Xét lớp thứ ba (lớp M, với n = 3)

Lớp thứ 3 (lớp M) có 3 phân lớp, được kí hiệu là 3s, 3p và 3d

Mà phân lớp s có 1 AO, phân lớp p có 3 AO, phân lớp d có 5 AO. Mỗi AO chứa tối đa 2 electron

Vậy tổng số electron tối đa có trong lớp L = 1.2 + 3.2 + 5.2 = 18 electron

a) Vì mô hình biểu diễn electron quay xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời nên được gọi là mô hình hành tinh nguyên tử

b) 90%

c) Sự khác biệt cơ bản giữa mô hình Rutherford – Bohr và mô hình hiện đại về nguyên tử là: Electron chuyển động theo quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời (mô hình Rutherford – Bohr) và electron chuyển động không theo quỹ đạo cố định (mô hình hiện đại).