Hóa học

Nguyên tố X (Z = 21)

Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d14s2 => ô số 21, chu kì 4, nhóm IIIB

Nguyên tố Y (Z = 35)

Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 => ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA

Z = 11: 1s²2s²2p⁶3s¹; là nguyên tố s, thuộc nhóm IA, chu kì 3

Z = 20: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² => là nguyên tố s, nhóm IIA, chu kì 4

Z = 29: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s² => là nguyên tố d, nhóm IB, chu kì 4

Từ cấu hình electron của Fe ta thấy:

Có 26 electron ⇒ Fe thuộc ô số 26 trong bảng tuần hoàn

Có 4 lớp electron ⇒ Fe thuộc chu kì 4

Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng là 3d⁶4s² ⇒ Fe thuộc nhóm VIIIB.

Cấu hình electron của Na: 1^s22s²2p⁶3s¹

Theo đề bài trong bảng tuần hoàn, Na nằm ở ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Số hiệu nguyên tử = số thứ tự ô = 11

Số lớp e = số thứ tự chu kì = 3

Số e lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm = 1e

a) Nguyên tử nguyên tố S có 6 electron lớp ngoài cùng.

b) Lớp ngoài cùng gồm 2 phân lớp s và p. 2 electron ở phân lớp s và 4 electron ở phân lớp p.

c) Câu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

d) S là phi kim.

• Phosphorus (Z = 15)

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

+ P nằm ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA, thuộc loại nguyên tố p, là phi kim

• Calcium (Z = 20)

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Ca nằm ở ô số 20, chu kì, nhóm IIA, thuộc loại nguyên tố s, là kim loại

a)

Mg thuộc nhóm IIA nên là nguyên tố s.

P thuộc nhóm VA, Ar thuộc nhóm VIIIA nên là nguyên tố p.

Fe thuộc nhóm VIIIB nên là nguyên tố d.

b) Dựa vào bảng tuần hoàn, xác định: nguyên tố Mg, Fe là kim loại; nguyên tố P là phi kim; nguyên tố Ar là khí hiếm.

• C (Z = 6) Cấu hình electron: 1s²2s²2p² => có 4 electron hóa trị

• Mg (Z = 12) Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² => có 2 electron hóa trị

• Cl (Z = 17) Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ => có 7 electron hóa trị

Ô nguyên tố có thể cho biết

+ số hiệu nguyên tử,

+ kí hiệu nguyên tố,

+ tên nguyên tố,

+ nguyên tử khối trung bình, …

Ví dụ

Các nguyên tố hóa học được sắp xếp vào bảng tuần hoàn theo các nguyên tắc sau:

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử xếp thành 1 cột.

Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử được xếp thành 1 hàng.

a) Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IIA là Ca

Ca (Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2

b) Nguyên tố khí hiếm thuộc chu kì 3 là Ar

Ar (Z = 18): 1s22s22p63s23p6

a) Oxygen (Z = 8): 1s22s22p4

=> Có 6 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIA

Nitrogen (Z = 7): 1s22s22p3

=> Có 5 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VA

Carbon (Z = 6): 1s22s22p2

=> Có 5 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm IVA

Không có tính chất hóa học tương tự nhau

b) Lithium (Z = 3): 1s22s1

=> Có 1 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm IA

Sodium (Z = 11): 1s22s22p63s1

=> Có 1 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm IA

Potassium (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1

=> 3 nguyên tố cùng thuộc nhóm IA

=> 3 nguyên tố có tính chất tương tự nhau

c) Helium (Z = 2): 1s2 là nguyên tố đặc biệt, có 2 electron ở lớp ngoài cùng nhưng nằm ở nhóm VIIIA

Neon (Z = 10): 1s22s22p6

=> Có 8 electron ở lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIIIA