Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm

VnDoc.com

Sulfur (S) là chất rắn, xốp, màu vàng nhạt ở điều kiện thường

Sulfur và hợp chất của nó được sử dụng trong acquy, bột giặt, thuốc diệt nấm; do dễ cháy nên S còn được dùng để sản xuất các loại diêm, thuốc sung, pháo hoa,…Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố S nằm ở chu kì 3, nhóm VIA.

a) Nguyên tử của nguyên tố S có bao nhiêu electron thuộc lớp ngoài cùng?

b) Các electron lớp ngoài cùng thuộc những phân lớp nào

c) Cấu hình electron nguyên tử S

d) S là nguyên tố kim loại hay phi kim?

2 3

Xóa Đăng nhập để viết

3 Câu trả lời

Ba Lắp
a) S có 6 electron lớp ngoài cùng.
b) Cấu hình electron của sulfur: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
=> Lớp ngoài cùng gồm 2 phân lớp s và p. 2 electron ở phân lớp s và 4 electron ở phân lớp p.
c) Cấu hình electron của sulfur: 1s²2s²2p⁶3s23p⁴
d) S thuộc nhóm VIA, là nguyên tố họ p nên S là nguyên tố phi kim
0 Trả lời 14/07/22
Cục Đất
a) Nguyên tử nguyên tố S có 6 electron lớp ngoài cùng.
b) Phân lớp s, p,
c) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
d) S là phi kim.
0 Trả lời 14/07/22
Cún Con
a) Nguyên tử nguyên tố S có 6 electron lớp ngoài cùng.
b) Lớp ngoài cùng gồm 2 phân lớp s và p. 2 electron ở phân lớp s và 4 electron ở phân lớp p.
c) Câu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
d) S là phi kim.
0 Trả lời 14/07/22