Dãy nào gồm các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau? Vì sao?

a) Oxygen (Z = 8): 1s22s22p4

=> Có 6 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIA

Nitrogen (Z = 7): 1s22s22p3

=> Có 5 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VA

Carbon (Z = 6): 1s22s22p2

=> Có 5 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm IVA

Không có tính chất hóa học tương tự nhau

b) Lithium (Z = 3): 1s22s1

=> Có 1 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm IA

Sodium (Z = 11): 1s22s22p63s1

=> Có 1 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm IA

Potassium (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1

=> 3 nguyên tố cùng thuộc nhóm IA

=> 3 nguyên tố có tính chất tương tự nhau

c) Helium (Z = 2): 1s2 là nguyên tố đặc biệt, có 2 electron ở lớp ngoài cùng nhưng nằm ở nhóm VIIIA

Neon (Z = 10): 1s22s22p6

=> Có 8 electron ở lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIIIA

a)

Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ => Có 6 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIA

Nitrogen (Z = 7): 1s²2s²2p³ => Có 5 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VA

Carbon (Z = 6): 1s²2s²2p² => Có 5 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm IVA

=> 3 nguyên tố không thuộc cùng 1 nhóm => Không có tính chất hóa học tương tự nhau

b)

• Lithium (Z = 3):

Cấu hình electron: 1s²2s¹

=> Có 1 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm IA

• Sodium (Z = 11)

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹

=> Có 1 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm IA

• Potassium (Z = 19)

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

=> Có 1 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm IA

=> 3 nguyên tố cùng thuộc nhóm IA => 3 nguyên tố có tính chất tương tự nhau

c)

• Helium (Z = 2)

Cấu hình electron: 1s² là nguyên tố đặc biệt, có 2 electron ở lớp ngoài cùng nhưng nằm ở nhóm VIIIA

• Neon (Z = 10)

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶

=> Có 8 electron ở lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIIIA

Oxygen (Z = 8), nitrogen (Z = 7), carbon (Z = 6) không thuộc cùng nhóm nên không có tính chất hóa học tương tự nhau.

Lithium (Z = 3), sodium (Z = 11), potassium (Z = 19) cùng thuộc nhóm IA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.

Helium (Z = 2), neon (Z = 10), argon (Z = 18) cùng thuộc nhóm VIIIA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.