Hóa học

a) 1s²2s²2p³

b) nitrogen là nguyên tố p

c) nitrogen là phi kim.

Z= 6 thuộc khối nguyên tố p, là phi kim

Z= 8 thuộc khối nguyên tố p, là phi kim

Z= 18 thuộc khối nguyên tố p, là khí hiếm

Z= 20 thuộc khối nguyên tố s , là kim loại

a)

Cấu hình electron Na: 1s²2s²2p⁶3s¹

⇒ Na⁺: 1s²2s²2p^6.

Cấu hình electron Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ Cl-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

b) Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl-, electron này xếp vào AO thuộc phân lớp p của Cl. AO đó là AO chứa 1 electron.

Cl + 1e → Cl-

a) Sai. Các orbital s đều có dạng hình cầu.

(b) Đúng. Electron thuộc các lớp khác nhau, càng xa hạt nhân thì có năng lượng càng cao.

(c) Sai. Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

(d) Đúng. Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

Nitrogen có Z = 7 = số electron

7 electron được phân bố vào 2 lớp:

+ Lớp thứ nhất chứa 2 electron, phân bố vào 1 AO.

+ Lớp thứ hai chứa 5 electron, phân bố vào 4 AO.

=> Lớp ngoài cùng của nitrogen chứa 5 electron, phân bố vào 4 AO.

Hay

Gọi p, n, e lần lượt là số proton, neutron, electron của X (p = e).

Ta có hệ phương trình:

=> 2p + n = 49 (1)

=> n = 2p .53,125/100 (2)

Giải hệ phương trình được: p = e = 16, n = 17.

Vậy điện tích hạt nhân là: 16.

Số proton: 16, số lectron: 16, số neutron: 17, số khối: 33.

Gọi số khối đồng vị còn lại là a. Ta có:

=> a = 51

Vậy số khối đồng vị còn lại củaVanadi là 51

Nguyên tố chlorine có Z = 17

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cấu hình chlorine theo ô orbital

+ Số lớp electron của Chlorine: 3

+ Số electron của Chlorine thuộc lớp ngoài cùng: 7

+ Số electron của Chlorine độc thân: 1

Gọi số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử X lần lượt là p, n và e.

Theo bài ta có:

2p +n = 58 (1)

2p - n = 18 (2)

Từ (1) và (2)

p = e = 19=> X là nguyên tố Potassium kí hiệu là K

Nguyên tử potassium có 19 electron

=> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Potassium có 10 orbital chứa electron.

Chọn D

có Z = 13

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

=> Có 3 electron ở lớp ngoài cùng

Chọn C