Dựa vào cấu hình electron, cho biết nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 6, 8, 18, 20 thuộc khối nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn. Chúng là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

• Nguyên tố có Z = 6

Cấu hình electron: 1s²2s²2p²

=> Thuộc khối nguyên tố p, có 4 electron ở lớp ngoài cùng => Phi kim

• Nguyên tố có Z = 8:

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴

=> Thuộc khối nguyên tố p, có 6 electron ở lớp ngoài cùng => Phi kim

• Nguyên tố có Z = 18

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

=> Thuộc khối nguyên tố p, có 8 electron ở lớp ngoài cùng => Khí hiếm

Nguyên tố có Z = 20

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

=> Thuộc khối nguyên tố s, có 2 electron ở lớp ngoài cùng => Kim loại.

Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 6 có cấu hình electron là: 1s22s22p2

⇒ Thuộc khối nguyên tố p, là phi kim.

Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 8 có cấu hình electron là: 1s22s22p4

⇒ Thuộc khối nguyên tố p, là phi kim.

Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 18 có cấu hình electron là: 1s22s22p6­3s23p6

⇒ Thuộc khối nguyên tố p, là khí hiếm.

Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 20 có cấu hình electron là: 1s22s22p6­3s23p64s2

⇒ Thuộc khối nguyên tố s, là kim loại.

Z= 6 thuộc khối nguyên tố p, là phi kim

Z= 8 thuộc khối nguyên tố p, là phi kim

Z= 18 thuộc khối nguyên tố p, là khí hiếm

Z= 20 thuộc khối nguyên tố s , là kim loại