Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, electron, neutron) là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện

Gọi p, n, e lần lượt là số proton, neutron, electron của X (p = e).

Ta có hệ phương trình:

=> 2p + n = 49 (1)

=> n = 2p .53,125/100 (2)

Giải hệ phương trình được: p = e = 16, n = 17.

Vậy điện tích hạt nhân là: 16.

Số proton: 16, số lectron: 16, số neutron: 17, số khối: 33.

Gọi số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử X lần lượt là P, E, N (Z = P = E)

Ta có theo đầu bài:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49:

=> 2Z + N = 49 (1)

Lại có, số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện:

=> N = 2Z .53,125/100 (2)

Giải phương trình (1) và (2) ta được:

=> Z = 16 = P = E

N =17

Số khối của nguyên tử X là: Z + N = 16 + 17 = 33

Vậy nguyên tử nguyên tố X có: điện tích hạt nhân là 16+, 16 proton, 16 electron, 17 neutron và có số khối là 33.

Gọi số hạt proton, electron, neutron lần lượt là p, e, n.

2Z + N = 49 (1)

N = \(2Z .\frac{53,125}{100}\) (2)

⇒ Số proton = số electron = 16 hạt, số neutron = 17 hạt

⇒ Điện tích hạt nhân là +16 và số khối A = 16 + 17 = 33