Hóa học

S < O < F

Trong mỗi chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần.

X và Y cùng thuộc chu kì 3.

X (Z = 14): 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Y (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Suy ra, độ âm điện của X nhỏ hơn Y

Nguyên tử He (Z = 2) và H (Z = 1) cùng thuộc chu kì 1, mà số đơn vị điện tích hạt nhân của He lớn hơn H.

Suy ra bán kính nguyên tử của He nhỏ hơn H và nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn.

Al(OH)₃ thể hiện tính acid khi

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Al(OH)₃ thể hiện tính base khi

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Oxide cao nhất của Li là Li₂O

Oxide cao nhất của Be là BeO

Oxide cao nhất của B là B₂O₃

Oxide cao nhất của C là CO₂

N: oxide cao nhất là N₂O₅

Độ âm điện của H và N lần lượt là 2,2 và 3,0. Vậy nguyên tử N hút electron liên kết mạnh hơn nguyên tử H, gấp 3,0 : 2,2 = 1,36 lần.

Độ âm điện của H và O lần lượt là 2,2 và 3,4. Vậy nguyên tử N hút electron liên kết mạnh hơn nguyên tử H, gấp 3,4 : 2,2 = 1,54 lần.

Ta thấy 1,54 > 1,36 nên cặp electron liên kết bị lệch nhiều hơn trong phân tử H₂O.

Phân tử H₂ được tạo bởi 2 nguyên tử H, đều có độ âm điện là 2,2. Vì vậy, lực hút electron của 2 nguyên tử H bằng nhau. Vậy trong phân tử H₂ cặp electron sẽ không bị lệch về nguyên tử nào

Đáp án đúng D

a) Chiều tăng dần bán kính nguyên tử: Silicon, Aluminium, Magnesium.

b) Thứ tự giảm dần độ âm điện: Silicon, Aluminium, Magnesium.

Các nguyên tố chu kì 2 có 2 lớp electron.

Nguyên tố Li và F đều có 2 lớp electron, cùng thuộc chu kì 2, số đơn vị điện tích hạt nhân của Li nhỏ hơn F. Vì vậy bán kính nguyên tử Li lớn hơn nguyên tử F.