Hóa học

Sau khi tham gia liên kết nguyên tử H: Có 1 lớp electron, 2 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Giống cấu hình electron của He.

Sau khi hình thành liên kết Nguyên tử F: Có 2 lớp electron, 8 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Giống cấu hình electron của Ne

a) Nguyên tử potassium có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹.

⇒ Nguyên tử có 4 lớp electron và 1 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Nguyên tử potassium có cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

⇒ Potassium thuộc ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IA trong bảng tuần hoàn hóa học.

b) Nguyên tử có 1 electron lớp ngoài cùng nên là kim loại điển hình.

⇒ K₂O là basic oxide, KOH là base mạnh.

a) Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²

Mg là nguyên tố kim loại. Oxide cao nhất là MgO – là basic oxide, hydroxide tương ứng là Mg(OH)₂ – là base yếu.

b) Mg có tính kim loại yếu hơn Na và Ca.

Mg có tính phi kim mạnh hơn Be và Al

Một số tính chất của các đơn chất biến đổi tuần hoàn theo chu kì:

• Độ âm điện

Trong chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tử tăng dần.

• Tính phi kim, tính kim loại

Xét theo chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần.

Sr ở ô số 38, chu kì 5, thuộc nhóm IIA.

Hydroxide của Sr là: Sr(OH)₂, là một base mạnh.

Nguyên tố gallium thuộc nhóm IIIA:

Có công thức oxide và hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) lần lượt là Ga₂O₃ và Ga(OH)₃.

Nguyên tố selenium thuộc nhóm VIA:

Có công thức oxide và hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) lần lượt là SeO₃ và H₂SeO₄

Đáp án C

Khối lượng nguyên tử không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử là 20

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Nguyên tử Ca có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.

Vậy nguyên tố Ca là một kim loại.

Đáp án D

• Ví trí nguyên tố Ca
• Số thứ tự nguyên tố: 20
• Số thứ tự chu kì: 4
• Nhóm: IIA
• Tính chất nguyên tố Ca
• Tính kim loại, tính phi kim: kim loại mạnh
• Hóa trị cao nhất với oxygen: 2
• Công thức oxide cao nhất: CaO
• Công thức hydroxide tương ứng: Ca(OH)₂
• Tính acid, base của oxide cao nhất và hydroxide: base mạnh

- Cấu hình electron: [Ne]3s²3p¹:

- Cấu tạo nguyên tử:

+ Ô số 13 => Nguyên tử có 13 electron và 13 proton

+ Có 3 lớp electron và 3 electron ở lớp vỏ ngoài cùng

- Tính chất của Al:

+ Tính kim loại

+ Hóa trị cao nhất với oxygen: III

+ Công thức oxide cao nhất: Al₂O₃

+ Công thức hydroxide tương ứng: Al(OH)₃

+ Hydroxide và oxide cao nhất có tính base

Phản ứng a không xảy ra, vì H₂SO₄ có tính acid mạnh hơn H₃PO₄.

Phản ứng b xảy ra, vì H₂CO₃ có tính acid yếu hơn HNO₃.

Nguyên tố chu kì 2:Li, Be, B, C, N, O, F và Ne.

LiOH và Be(OH)₂.

Tính acid của LiOH < Be(OH)₂

Tính base của LiOH > Be(OH)₂