Hóa học

Để đạt được cấu hình bền của khí hiếm, nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron lớp ngoài cùng cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành phần tử mang điện dương gọi là ion dương hay cation.

Ion Na⁺ có 10 electron ở lớp vỏ và có 2 lớp electron ⇒ Giống cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Ne ⇒ Bền vững về mặt hóa học.

Ion O^2- có 10 electron ở lớp vỏ và có 2 lớp electron ⇒ Giống cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Ne ⇒ Bền vững về mặt hóa học.

Khi nhận electron, nguyên tử trở thành ion âm (anion)

Giá trị điện tích trên cation hoặc anion bằng số electron mà nguyên tử đã nhường hoặc nhận

a)

+ Nguyên tố C thuộc ô thứ 6, chu kì 2, nhóm IVA.

+ Nguyên tố N thuộc ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA.

+ Nguyên tố O thuộc ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.

+ Nguyên tố H thuộc ô thứ 1, chu kì 1, nhóm IA.

b)

Tính phi kim theo thứ tự tăng dần: H, C, N, O.

Bán kính nguyên tử theo thứ tự tăng dần: H, O, N, C.

Độ âm điện theo thứ tự tăng dần: H, C, N, O.

a) Thành phần của borax gồm các nguyên tố sau: Na, B, O, H.

Nguyên tố Na (Z =11) nằm ở ô 11, chu kì 3, nhóm IA.

=> Cấu hình e của Na là 1s²2s²2p⁶3s¹.

Nguyên tố B (Z = 5) nằm ở ô 5, chu kì 2, nhóm IIIA.

=> Cấu hình e của B là 1s²2s²2p¹.

Nguyên tố O (Z = 8) nằm ở ô 8, chu kì 2, nhóm VIA.

Cấu hình e của O là 1s²2s²2p⁴.

b) Chiều bán kính nguyên tử tăng dần: H, O, B, Na.

c) Chiều độ âm điện giảm dần: O, H, B, Na

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Khối lượng nguyên tử gồm khối lượng hạt nhân và khối lượng các electron, nhưng khối lượng electron quá nhỏ so với khối lượng hạt nhân, nên có thể bỏ qua.

Do đó có thể coi khối lượng hạt nhân là khối lượng nguyên tử.

Oxit khi tác dụng với nước tạo ra dung dịch có pH > 7 thì phải là oxit bazo tan khi tan trong nước sẽ tạo ra dung dịch bazo có pH > 7

Loại A vì

CO₂ + H₂O ⇔ H₂CO₃

B. SO₂

SO₂ + H₂O ⇔ H₂SO₃

Đúng C

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Loại D

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

nN_a2O = 0,2 mol

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Ta có nNaOH = 2.Na₂O = 0,4 mol

=> C_{M NaOH} = 0,4/0,5 = 0,8M

Chọn A

Gọi công thức hóa học cần tìm của oxit sắt là Fe_xO_y

Phương trình tổng quát

Fe_xO_y + yH₂ → xFe + yH₂O

7,2g 5,6g

n_FexOy = (0,1.7,2) : 5,6 = 0,1 mol

M_FexOy = 7,2 : 0,1 = 72 (g/mol)

Ta có: 56x + 16y = 72

→ x = y = 1

Công thức cần tìm là FeO

Đáp án A

Phương trình điện li

H₃PO₄ H⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄^- H⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2- H⁺ + PO₄^3-

Đáp án C. 4

Hóa trị của R trong hợp chất với hiđro là 2