Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm

VnDoc.com

Tiểu Thư Hóa học

Borax (Na2B4O7.10H2O), còn gọi là hàn the, là khoáng chất dạng tinh thể.

Nhờ có khả năng hoà tan oxide của kim loại, borax được dùng để làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn, chế tạo thuỷ tinh quang học, men đồ sứ... Một lượng lớn borax được dùng để sản xuất bột giặt.

a) Nêu vị trí trong bảng tuần hoàn của mỗi nguyên tố có trong thành phần của borax và viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố đó.

b) Sắp xếp các nguyên tố trên (trừ H) theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần và giải thích.

c) Sắp xếp các nguyên tố trên (trừ H) theo chiều độ âm điện giảm dần và giải thích.

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Xóa Đăng nhập để viết

3 Câu trả lời

Hằng Nguyễn
a) Từ công thức của borax là Na₂B₄O₇.10H₂O ta xác định được thành phần của borax gồm các nguyên tố sau: Na, B, O, H.

Dựa vào bảng tuần hoàn ta xác định được:

+ Nguyên tố Na (Z =11) nằm ở ô 11, chu kì 3, nhóm IA.

Cấu hình electron của nguyên tử Na là 1s²2s²2p⁶3s¹.

+ Nguyên tố B (Z = 5) nằm ở ô 5, chu kì 2, nhóm IIIA.

Cấu hình electron của nguyên tử B là 1s²2s²2p¹.

+ Nguyên tố O (Z = 8) nằm ở ô 8, chu kì 2, nhóm VIA.

Cấu hình electron của nguyên tử O là 1s²2s²2p⁴.

b)

– Xét nhóm IA, bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

⇒ Bán kính nguyên tử: Li < Na (1)

- Xét chu kì 2, bán kính nguyên tử giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

⇒ Bán kính nguyên tử: Li > B > O. (2)

Từ (1) và (2) ⇒ Chiều bán kính tăng dần: O < B < Na

c)

- Xét nhóm IA độ âm điện giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

⇒ Độ âm điện: Na < Li (3)

- Xét chu kì 2 độ âm điện tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

⇒ Độ âm điện: Li < B < O (4)

Từ (3) và (4) ⇒ Chiều độ âm điện giảm dần là: O > H > B > Na
Xem thêm...
0 Trả lời 19/08/22
Lang băm
a) Thành phần của borax gồm các nguyên tố sau: Na, B, O, H.

Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11): 1s²2s²2p⁶3s¹.

Cấu hình electron của nguyên tử B (Z = 5): 1s²2s²2p¹.

Cấu hình electron của nguyên tử O (Z = 8) 1s²2s²2p⁴.

b)

Trong nhóm IA, bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. ⇒ Bán kính nguyên tử: Li < Na

Trong cùng 1chu kì 2, bán kính nguyên tử giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

⇒ Bán kính nguyên tử: Li > B > O

Chiều bán kính tăng dần là O < B < Na

c)

Xét nhóm IA độ âm điện giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

⇒ Độ âm điện: Na < Li

- Xét chu kì 2 độ âm điện tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

⇒ Độ âm điện: Li < B < O

Chiều độ âm điện giảm dần là O > H > B > Na
Xem thêm...
0 Trả lời 19/08/22
Kim Ngưu
a) Thành phần của borax gồm các nguyên tố sau: Na, B, O, H.

Nguyên tố Na (Z =11) nằm ở ô 11, chu kì 3, nhóm IA.

=> Cấu hình e của Na là 1s²2s²2p⁶3s¹.

Nguyên tố B (Z = 5) nằm ở ô 5, chu kì 2, nhóm IIIA.

=> Cấu hình e của B là 1s²2s²2p¹.

Nguyên tố O (Z = 8) nằm ở ô 8, chu kì 2, nhóm VIA.

Cấu hình e của O là 1s²2s²2p⁴.

b) Chiều bán kính nguyên tử tăng dần: H, O, B, Na.

c) Chiều độ âm điện giảm dần: O, H, B, Na
Xem thêm...
0 Trả lời 19/08/22