Hóa học

Vôi sống là CaO

a) Gọi số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tố A là Z.

A, B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn => Z_B= Z + 1.

Theo bài ra: Z + (Z + 1) = 25 ⇒ Z = 12

⇒ Cấu hình e:

A (Z = 12) là 1s²2s²2p⁶3s².

B (Z = 13) là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Vậy ta có:

A (Mg) thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA.

B (Al) thuộc ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

b) Nguyên tử A có 2 electron lớp ngoài cùng => A là kim loại.

Nguyên tử B có 3 electron lớp ngoài cùng => B là kim loại.

Nguyên tố B kế tiếp nguyên tố A trong một chu kì nên tính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

⇒ Tính kim loại A mạnh hơn B

Oxide cao nhất của X và Y có dạng là XO và YO₃.

Có phát biểu (2) đúng.

D đúng

Đáp án B (câu đúng: 1, 3, 5)

Phân tử H₂O được hình thành bởi 2 ion H⁺ và 1 ion O^2-.

Nguyên tử nguyên tố hydrogen cho đi 1 electron tạo thành H⁺ để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm

Nguyên tử nguyên tố oxygen nhận 2 electron tạo thành O^2- để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ne

Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵⇒ Có xu hướng nhận 1 electron thành Cl^- có cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ giống với cấu hình khí hiếm Ar.

=>Chọn đáp án D. Chlorine

Nguyên tử Mg cho đi 2 electron để tạo thành Mg²⁺

Nguyên tử O nhận thêm 2 electron để tạo thành O^2-

Sơ đồ mô tả:

Đáp án C

Nguyên tử Lithium cho đi 1 electron để tạo thành ion lithium

Ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm He

Ion sodium và Ion fluoride có 2 lớp electron và có 8 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Giống cấu hình electron của khí hiếm neon.

Nguyên tử fluorine và hydrogen đều là phi kim

+ Fluorine thuộc nhóm VIIA ⇒ có 7 electron lớp ngoài cùng.

+ Hydrogen thuộc nhóm IA ⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng (lớp 1 có tối đa 2 electron)

⇒ Cả 2 có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron của khí hiếm

⇒ Khi tham gia liên kết hình thành phân tử HF, mỗi nguyên tử sẽ gọp chung 1 electron để tạo thành cặp electron dùng chung.