Viết công thức các hydroxide (nếu có) của những nguyên tố chu kì 2. So sánh tính acid, tính base của chúng.

Nguyên tố chu kì 2 gồm: Li, Be, B, C, N, O, F và Ne.

Li và Be là kim loại nên hydroxide của chúng là: LiOH và Be(OH)₂.

Tính acid của LiOH < Be(OH)₂, tính base của LiOH > Be(OH)₂

Nguyên tố chu kì 2:Li, Be, B, C, N, O, F và Ne.

LiOH và Be(OH)₂.

Tính acid của LiOH < Be(OH)₂

Tính base của LiOH > Be(OH)₂

Công thức các hydroxide và hóa trị tương ứng của những nguyên tố chu kì 2:

Trong chu kì 2, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide tăng dần, đồng thời tính base giảm dần.

LiOH là một base mạnh.

2LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O

Be(OH)₂ có cả tính acid và tính base:

Be(OH)₂ + 2NaOH → Na₂BeO₂ + 2H₂O

Be(OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + 2H₂O

H₃BO₃ là acid rất yếu, H₂CO₃ là acid yếu, HNO₃ là acid mạnh, HF là acid rất mạnh.