Nguyên tố magnesium thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn.

a) Nguyên tố magnesium thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn.

Cấu hình electron của magnesium là 1s²2s²2p⁶3s².

Mg có 2 electron lớp ngoài cùng nẳm ở nhóm IIA , là nguyên tố s nên Mg là nguyên tố kim loại.

Oxide cao nhất (MgO) là basic oxide và base tương ứng Mg(OH)2 là base hoạt động yếu.

b) Các nguyên tố lân cận với Mg là Na, Al, Be, Ca.

Trong cùng chu kì 3, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) thì:

Tính kim loại giảm dần theo thứ tự từ Na > Mg > Al.

Trong một nhóm IIA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Be (Z = 4), Mg (Z = 12), Ca (Z = 20) thì:

Tính kim loại tăng dần theo thứ tự từ Be < Mg < Ca

a) Cấu hình electron của magnesium là 1s²2s²2p⁶3s².

Oxide cao nhất (MgO) là basic oxide và base tương ứng Mg(OH)₂ là base hoạt động yếu.

b) Các nguyên tố lân cận với Mg là Na, Al, Be, Ca.

Trong cùng chu kì 3:

Tính kim loại giảm dần theo thứ tự từ Na > Mg > Al.

Trong một nhóm IIA:

Tính kim loại tăng dần theo thứ tự từ Be < Mg < Ca

a) Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²

Mg là nguyên tố kim loại. Oxide cao nhất là MgO – là basic oxide, hydroxide tương ứng là Mg(OH)₂ – là base yếu.

b) Mg có tính kim loại yếu hơn Na và Ca.

Mg có tính phi kim mạnh hơn Be và Al