Trộn 150ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50ml dung dịch NaCl 1M
Bài tập phản ứng trao đổi ion có đáp án
Trộn 150ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50ml dung dịch NaCl 1M được VnDoc biên soạn tổng hợp lại là câu hỏi bài tập phản ứng trao đổi ion, nội dung tài liệu hướng dẫn bạn đọc giải chi tiết câu hỏi, cũng như đưa ra phương pháp để giúp bạn đọc nắm được từ đó vận dụng giải các dạng bài tập câu hỏi liên quan. Mời các bạn tham khảo.
Trộn 150ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl- trong dung dịch mới là
A.1,5M.
B. 2M.
C. 1M.
D. 0,75M.
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Đáp án C
Theo đề bài ta có:
nMgCl2 = 0,15.0,5 = 0,075 mol
nNaCl = 0,05.1= 0,05 mol
MgCl2 và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:
MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-
0,075 → 0,15 (mol)
NaCl → Na+ + Cl-
0,05 → 0,05 (mol)
=> nCl− = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol
=> CM Cl- = 0,2/(0,15 + 0,05) = 1M
Bài tập phản ứng trao đổi ion
Định luật bảo toàn điện tích
Trong một dung dịch, tổng giá trị điện tích âm bằng tổng giá trị điện tích dương
=> Tổng số mol ion dương x giá trị điện tích dương = Tổng số mol ion âm x giá trị điện tích âm.
VD: Một cốc nước có chứa 0,1 mol Ca2+, 0,2 mol Mg2+, 0,15 mol Cl-, x mol HCO3-. Tính số mol của ion HCO3- chưa biết
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:
2nCa2+ +2nMg2+ = nCl−+ nHCO3−
⇒ 2.0,1 + 2.0,2 = 0,15 + x => x = 0,45
Sử dụng phương trình ion rút gọn để tính toán lượng chất trong dung dịch
Để làm được loại bài tập này, các bạn học sinh cần viết phương trình ion rút gọn
=> Từ phương trình ion, áp dụng thêm định luật bảo toàn điện tích, bảo toàn nguyên tố, ...
Tính toán lượng các ion theo yêu cầu của đề bài
Câu hỏi bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08 M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch KOH xM thu được 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của x là bao nhiêu?
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Tổng số mol ion H+ trong dung dịch axit là :
nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,25.0,08 + 2.0,01.0,25 = 0,025 mol.
Tổng số mol ion OH- trong dung dịch bazơ là :
nOH− = nKOH = 0,25x mol.
Dung dịch sau phản ứng có pH = 12, suy ra có pOH = 2, suy ra dung dịch sau phản ứng còn bazơ dư, [OH- dư] = 10-2M = 0,01M.
Phương trình phản ứng :
H+ + OH− → H2O (1)
mol: 0,025 → 0,025
Theo (1) và giả thiết ta thấy sau phản ứng số mol OH- dư là (0,25x – 0,025) mol
Nồng độ OH- dư là:
(0,25x − 0,025)/(0,25+0,25) = 0,01 ⇒ x = 0,12
Câu 2. Cho 13,4 gam hỗn hợp X gồm BaCO3 và MgCO3 vào dung dịch HCl vừa đủ, thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và dung dịch Y chứa m gam muối clorua. Tính giá trị của m
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
nCO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol
Viết phương trình điện li
2H+ + CO32- → CO2 + H2O
nCl- = nH+ = 2nCO2 = 0,3 mol
m = mX – mCO32- + mCl- = 13,4 – 0,15.60 + 0,3.35,5 = 15,05 gam
.............................................
Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Trộn 150ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50ml dung dịch NaCl 1M. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.
