Bài tập Hóa học lớp 8 nâng cao số 1

Bài tập Hóa học nâng cao số 1 lớp 8

Bài tập Hóa học lớp 8 nâng cao số 1 tổng hợp một số bài tập hay và khó môn Hóa lớp 8. Bài tập hóa học lớp 8 nâng cao là tài liệu bồi dưỡng học sinh khá giỏi dành cho thầy cô và các bạn học sinh tham khảo nhằm luyện tập và củng cố lại kiến thức.

1. Bài tập nâng cao hóa học 8

Bài 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

1. Fe₂O₃ + CO →

2. AgNO₃ + Al → Al(NO₃)₃ + …

3. HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + …

4. C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O

5. NaOH + Fe₂(SO₄)₃ → Fe(OH)₃ + Na₂SO₄.

6. FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

7. KOH + Al₂(SO₄)₃ → K₂SO₄ + Al(OH)₃

8. CH4 + O₂ + H₂O → CO₂ + H₂

9. Al + Fe₃O₄ → Al₂O3 + Fe

10. Fe_xO_y + CO → FeO + CO₂

Bài 2: Cho hỗn hợp 2 kim loại Na và Fe vào một lượng H₂O (lấy dư), sau khi kết thúc phản ứng thu được 160 gam dung dịch A và một lượng khí phản ứng vừa đủ với 40 (g) bột Đồng (II) oxit (CuO) ở nhiệt độ cao. Tính Nồng độ phần trăm của dung dịch A

Bài 3: Hãy nhận biệt các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học CaO, P₂O₅, Al₂O₃ (Viết phương trình phản ứng nếu có)

Bài 4: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

FeS₂ + O₂ --> SO₂ + Fe₂O₃

Fe_xO_y + CO --> FeO + CO₂

Fe_xO_y + HCl --> FeCl_2y/_x + H₂O

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Bài 5: Hỗn hợp X chứa a mol CO₂, b mol H₂ và c mol SO₂. Hỏi a, b, c phải có tỉ lệ như thế nào để tỉ khối của X so với khí oxi bằng 1,375.

Bài 6: a. Nung hoàn toàn 15,15gam chất rắn Amthu được chất rắn B và 1,68 lít khí oxi (ở đktc). Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng các nguyên tố: 37,65% Oxi, 16,75% Nitơ còn lại là Kali. Xác định công thức hóa học của B và A. Biết rằng công thức đơn giản nhất chính là công thức hóa học của A, B

b. Một hợp chất khí X có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Biết tỉ lệ về khối lượng của C đối với O là m_C : m_O = 3 : 8

Xác định công thức phân tử của hợp chất khí X (Biết rằng công thức đơn giản nhất chính là công thức phân tử của X)

Bài 7: Nung không hoàn toàn 24,5 gam KClO₃ một thời gian thu được 17,3 gam chất rắn A và khí B. Dẫn toàn bộ khí B vào bình 1 đựng 4,96 gam Phốt pho phản ứng xong dẫn khí còn lại vào bình 2 đựng 0,3 gam Cacbon để đốt.

a. Tính hiệu suất của phản ứng phân hủy

b. Tính số phân tử, khối lượng của các chất trong mỗi bình sau phản ứng?

Bài 8: Biết tổng số các loại hạt proton, electron và nơtron trong nguyên tử R là 28, trong đó số hạt không mang điện là 10. Xác định số proton trong nguyên tử R.

Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 1 hợp chất hữu cơ X có công thức tổng quát CxHy (x, y nguyên dương) trong bình oxi, thu được 6,72 lít khí CO₂ (đktc) và 7,2 gam H₂O. Xác định công thức hóa học của chất hữu cơ X. Biết khối lượng mol của chất hữu cơ X là 44 (gam/mol)

Bài 10: Cho 4,8 gam một kim loại M vào dung dịch chứa 24,5 gam axit sunfuric H₂SO₄. Biết lượng H₂SO₄ đã lấy dư 25% so với lượng cần thiết để phản ứng hết với lượng kim loại M trên. Xác định kim loại M.

Bài 11: Xác định lượng MgSO₄.7H₂O kết tinh khi làm lạnh 1642 gam dung dịch bão hòa từ 100^oC xuống 0^oC. Biết độ tan của MgSO₄ ở 100^oC và 0^oC lần lượt là 73,8 g và 20 g.

Bài 12. Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M

a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết?

b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H₂SO₄ vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không?

c) Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO?

Bài 13. Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao, cần dùng 13,44 lít khí H₂ (đktc).

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Bài 14. Cho 25 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ tác dụng với 51 gam dung dịch H₂SO₄ 0,2M (có thể tích 52 ml). Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng?

Bài 15. Có bao nhiêu gam KClO₃ tách ra khỏi dung dịch khi làm lạnh 350 gam dung dịch KClO₃ bão hòa ở 80°C xuống 20°C. Biết độ tan của KClO₃ ở 80°C và 20°C lần lượt là 40 gam/100 gam nước và 8 gam/100 gam nước.

Bài 16. Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H₂SO₄ loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:

Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.

Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄.

Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?

Bài 17. Thực hiện nung a gam KClO₃ và b gam KMnO₄ để thu khí ôxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau.

a. Tính tỷ lệ a/b.

b. Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng.

2. Hướng dẫn giải bài tập

Bài 1. 

1. Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

2. 3AgNO₃ + Al →  Al(NO₃)₃ + 3Ag

3. 2HCl + CaCO₃ →  CaCl₂ + H₂O + CO₂

4. 2C₄H₁₀ + 13O₂ →  8CO₂ + 10H₂O

5. 6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ →  2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO_4.

6. 4FeS₂ + 11O₂ →  2Fe₂O₃ + 8 SO₂

7. 6KOH + Al₂(SO₄)₃ →  3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃

8. 2CH₄ + O₂ + 2H₂O →  2CO₂ + 6H₂

9. 8Al + 3Fe₃O₄ →  4Al₂O₃ +9Fe

10. Fe_xO_y + (y-x)CO →  xFeO + (y-x)CO₂

Bài 2:

Cho hỗn hợp 2 KL Na và Fe vào H₂O dư thì chỉ có Na pư

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

1 <----- 0,5

H₂ + CuO ---> Cu + H₂O

0,5 <-- 0,5

m_NaOH = 1 × 40 = 40 g

=> C% NaOH = m_ct/ m_dd ×100

= 40/160×100 = 25%

Bài 3:

Cho các mẫu thử vào nước dư ta biết được:

Al₂O₃ không tan

CaO, P₂O₅ tan tạo dung dịch

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Cho quỳ tím vào 2 dung dịch trên nhận ra:

CaO tác dụng với nước tạo thành Ca(OH)₂ làm quỳ tím chuyển thành màu xanh

P₂O₅ tác dụng với nước tạo thành H₃PO₄ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ

Bài 4:

4FeS₂ + 11O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 8SO₂ + 2Fe₂O₃

FexOy +(x -y) CO → xFeO + (x - y) CO₂

FexOy + 2yHCl → xFeCl_2y/x + yH₂O

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Bài 5:

\(\begin{array}{l} \overline M hh = 1,375.32 = 44(g/mol)\\ \frac{{44a + 2b + 64c}}{{a + b + c}} = 44 \end{array}\)

=> 44a + 2b + 64c = 44a + 44b + 44c

=> 2b + 64c = 44b +44c

=> 42b = 20c

=> b:c = 20: 42 = 10: 21

Vì M_CO2 = 44 (g/mol)

=> Tỉ khối của X chỉ phụ thuộc vào tỉ lệ mol của H₂ và SO₂

=> a:b:c = a: 10: 21

Bài 6:

Gọi công thức của A là KxNyOz (x,y,z là số nguyên dương, tối giản)

Ta có:

\(\begin{array}{l} \frac{{39x}}{{45,88\% }} = \frac{{14y}}{{16,47\% }} = \frac{{16z}}{{37,65\% }}\\ = > z = 2y = 2x \end{array}\)

Vì B là công thức đơn giản nhất nên ta được:

x = 1, y = 1, z = 2

Bài 7:

n_KClO3 = 24.5/122.5 = 0.2 mol

n_P= 4.96/31 = 0.16 mol

n_C = 3/12 = 0.25 mol

PTHH

2KClO₃ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2KCl + 3O₂ (1)

5O₂ + 2P \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2P₂O₅ (2)

O₂ + C \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CO₂ (3)

Bảo toàn khối lượng ta có

m_O2 = m_KClO3 - m_{chất rắn} = 24,5 - 17,3 = 7,2 (g)

n_O2= 7,2/32 = 0,225 mol

n_KClO3 = 2/3.nO₂ = 2/3.0,225 = 0.15 mol

m_{KClO3 pứ} = 0,15. 122,5 =18,375 g

%KClO₃ = 18.375/24,5.100 = 75%

Bài 8:

Ta có: p + e +n = 28

<=> 2P + nơtron = 28 ( vì p = e) (*)

Theo đề bài ta có: 2P = 10

=> p = 10:2 =5

<=> proton = electron = 5 hạt

Thay 2p = 10 vào phương trình (*) ta được:

10 + n = 28

nơtron = 28 - 10

nơtron = 18

Bài 9:

\(\begin{array}{l} {n_{C{O_2}}} = \frac{{{V_{C{O_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3(mol)\\ {n_{{H_2}O}} = \frac{{{m_{{H_2}O}}}}{{{M_{{H_2}O}}}} = \frac{{7,2}}{{18}} = 0,4(mol) \end{array}\)

Phương trình phản ứng hóa học.

CxHy + (x + y/4)O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) xCO₂ + y/2H₂O

Ta có tỉ lệ mol:

\(\frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{{H_2}O}}}} = \frac{x}{{\frac{y}{2}}} = \frac{{0,3}}{{0,4}} = \frac{3}{8} = > x = 3;y = 8\)

Công thức hóa học của X có dạng C₃H₈có khối lượng mol bằng:

12.3 + 1.8 = 44 (gam/mol) => Thỏa mãn giá trị đề bài cho.

Công thức hóa học của chất hữu cơ X: C₃H₈

Bài 10:

Số mol H₂SO₄ ban đầu bằng:

\({n_{{H_2}S{O_4}(bd)}} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{M_{{H_2}S{O_4}}}}} = \frac{{24,5}}{{98}} = 0,25(mol)\)

Theo đầu bài, ta có

n_{H2SO4 bđ} = n_H2SO4pư - n_{H2SO4 dư} <=> 0,25 = n_H2SO4pư + n_{H2SO4 dư}. 25%/100%

=> n_{H2SO4 pư} = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng của kim loại M có hóa trị n với dung dịch H₂SO₄:

2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)n + nH₂

\(\frac{{0,4}}{n} \leftarrow 0,2\)mol

Khối lượng kim loại M bằng: m_M = n_M.M_M <=> 4,8 = <=> M = 12n

Lập bảng:

Vậy kim loại M là magie (Mg)

Câu 11:

Gọi khối lượng MgSO₄ có mặt trong 1642 gam dung dịch bão hòa là x (gam) => khối lượng nước trong dung dịch: m_H2O = 1642 - x (g)

Ở 80^oC 100 gam H₂O hòa tan được 73,8 gam MgSO₄.

(1642 - x) gam H₂O hòa tan được x gam MgSO₄

Rút ra \(\frac{{1642 - x}}{{100}} = \frac{{ x}}{{73,8}} = > 697,2(g);{m_{{H_2}O}} = 1642 - x = 944,8(g)\)

Đặt số mol của MgSO₄.7H₂O tách ra là a (mol) => Lượng nước còn lại trong dung dịch sau quá trình kết tinh là: m_H2O = 944,8 - 126.a (g).

Ở 20^oC 100 gam H₂O hòa tan được 20 gam MgSO₄.

(944,8 - 126.a) gam H₂O hòa tan được y gam MgSO₄.

Rút ra \(\frac{{\left( {944,8{\rm{ }} - {\rm{ }}126.a} \right)}}{{100}} = \frac{{ y}}{{20}} = > 100y + 2520a = 18896(1)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_MgSO4 = 697,2 = y + 120a => y = 697,2 - 120a (2)

Thay (2) vào (1) ta có: 100 (697,2 - 120a) + 2520a = 18896 => a = 5,36 (mol)

Khối lượng MgSO₄.7H₂O = 246.a = 1318,85 (gam)

Câu 12.

a. m_hh = 37.2 g

37.2/65 < n_kl < 37.2/56

<=> 0.418 < n_Kl < 0.485 mol

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Để kim loại tan hết thì :

n_kl = n_axit <=> 0.418 < n_H2SO4 < 0.485 < 1 mol

=> Hỗn hợp tan hết, axit dư

b. Nếu dùng 1 lượng Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước

=> 0,57.2 < a + b < 0,66.2

<=> 1,14 < a + b < 1,32

lượng H₂SO₄ vẫn như cũ vẫn là 1 mol

=> hỗn hợp ko tan hết

c.

n _CuO = 0,6
n _H2 = a + b

H₂ + CuO → Cu + H₂O

a+b..a+b

=> a + b = 0,6 (**)

Từ (*) và (**) ta có hệ:

65a + 56b = 37,2

a + b = 0,6

Giải ra được:

a = 0,4

b = 0,2

=> m _Zn = 26 g

m _Fe = 11,2 g

Câu 13.

THH:

CuO + H₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) Cu + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2Fe + 3H₂O (2)

Số mol H₂ là 0,6 mol

Gọi số mol H₂ tham gia pư 1 là x mol (0,6>x>0)

Số mol H₂ tham gia pư 2 là (0,6−x) mol

Theo PTHH 1:

n_CuO = n_H2 = x (mol)

Theo PTHH 2:

n_Fe2O3 = 13n_H2 = (0,6−x) : 3 (mol)

Theo bài khối lượng hh là 40g

Ta có pt: 80x + (0,6−x) 160:3 = 40

Giải pt ta được x=0,3

Vậy n_CuO = 0,3(mol); n_Fe2O3 = 0,1(mol)

%m_CuO = (0,3.80.100) : 40 = 60%

%m_Fe2O3 = (0,1.160.100):40 = 40%

Bài 14. 

n_NaOH = 0,02006

n_H2SO4 = 0,01003

2NaOH + H₂SO₄  → Na₂SO₄ + 2H₂O

m_NaOH = 25.0,04 = 1(g)

⇒ n_NaOH =1/40 = 0,025 (mol)

V_H2SO4 = 51/1,02 = 50 (ml) = 0,05 (l)

⇒ n_H2SO4 = 0,05.0,2 = 0,01 (mol)

Theo đề bài thì NaOH dư 0,26%

⇒ m_NaOH(dư) = 0,26%.(25+51) = 0,1976 (g)

⇒ n_NaOH(dư) =0,1976/40 = 0,00494 (mol)

⇒ n_NaOH(pứ) = 0,025 − 0,00494 = 0,02006 (mol)

⇒ n_H2SO4(dư) = 0,05−0,01003 = 0,03997 (mol)

n_Na2SO4 = 0,01003 (mol)

⇒m_H2SO4(dư) = 0,03997.98 = 3,91706 (g)

m_Na2SO4 = 0,01003.142 = 1,42426 (g)

C%(NaOH)=0,26%

C%_(H2SO4) = 3,91706/(25+51).100% = 5,15%

C%_(Na2SO4) = 1,42426/(25+51).100% = 1,87%

Bài 15.

Trong 140 gam dung dịch KClO₃ bão hòa ở 80°C có 40 gam KClO₃.

Nên trong 350 gam dung dịch KClO₃ bão hào ở 80°C có 100 gam KClO₃.

Trong 108 gam dung dịch KClO₃ bão hòa ở 20°C có 8 gam KClO₃.

Gọi số gam KClO₃ tách ra khỏi dung dịch là a. Khi đó khối lượng dung dịch và khối lượng KClO₃ trong dung dịch thu được lần lượt là 350 – a và 100 – a (gam).

Do đó

\(\frac{100-a}{350-a}=\frac8{108}=>\;a=\;80\;gam\)

......................

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.