Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh chậm của các phản ứng hóa học người ta đưa ra khái niệm
Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh chậm của các phản ứng hóa học người ta đưa ra khái niệm được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. Cũng như đưa ra các nội dung câu hỏi lý thuyết liên quan.
>> Mời các bạn tham khảo thêm một số nội dung liên quan:
- Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó
- Yếu tố nào sau đây không thể làm chuyển dịch cân bằng hóa học
- Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào sau đây?
A. Độ tăng khối lượng sản phẩm.
B. Tốc độ phản ứng.
C. Độ tăng khối lượng chất tham gia phản ứng.
D. Thể tích chất tham gia phản ứng.
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng
Đáp án B
Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1. Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh chậm của các pư hóa học người ta đưa ra khái niệm
A. Tốc độ phản ứng
B. Nồng độ
C. Cân bằng hóa học
D. Chất xúc tác
Câu 2. Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do
A. Nồng độ của các chất khí tăng lên.
B. Nồng độ của các chất khí giảm xuống.
C. Chuyển động của các chất khí tăng lên.
D. Nồng độ của các chất khí không thay đổi.
Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do nồng độ của các chất khí tăng lên.
Câu 3. Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì
A. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận
B. Chỉ làm tăng tốc dộ phản ứng nghịch
C. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau
D. Không làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và nghịch
Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì: Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau
Câu 4. Cho phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng: H2 (k) + I2 (k)⇔ 2HI (k) Cân bằng này có nhiệt phản ứng theo chiều thuận âm, ∆H < 0 (phản ứng tỏa nhiệt).
Trường hợp nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng?
A. Tăng nồng độ khí H2 lên gấp đôi.
B. Tăng áp suất của hệ.
C. Tăng nhiệt độ của hệ.
D. Tăng nồng độ khí HI lên gấp đôi.
A. Tăng nồng độ H2 lên gấp đôi cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ H2 → cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
B. Cân bằng có tổng số mol khí hai vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.
C. Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ → cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
D. Tăng nồng độ khí HI lên gấp đôi cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ HI → cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
.............................................
Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh chậm của các phản ứng hóa học người ta đưa ra khái niệm. Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Trắc nghiệm Sinh học 10, Giải bài tập Sinh học lớp 10, Giải Vở BT Sinh Học 10, Giải bài tập Sinh học 10 ngắn nhất, Tài liệu học tập lớp 10.
Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm về giảng dạy và học tập các môn học lớp 10, VnDoc mời các thầy cô giáo, các bậc phụ huynh và các bạn học sinh truy cập nhóm riêng dành cho lớp 10 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 10. Rất mong nhận được sự ủng hộ của các thầy cô và các bạn.
