Đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp 9 huyện Thạch Hà năm 2014 - 2015

Đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp 9

Đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp 9 năm học 2015 - 2016 phòng GD&ĐT huyện Thạch Hà là đề tham khảo dành cho các bạn học sinh và thầy cô nghiên cứu, học tập tốt môn Hóa lớp 9 cũng như luyện tập và làm quen với nhiều đề học sinh giỏi hơn nhằm chuẩn bị tốt nhất cho các kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi học sinh giỏi môn Địa lý lớp 9 trường THCS Hạ Hòa, Phú Thọ năm 2015 - 2016

Đề thi học sinh giỏi môn Sinh học lớp 9 trường THCS Hạ Hòa, Phú Thọ năm 2015 - 2016

Câu 1. (1,5 điểm): Viết phương trình hóa học cho dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có)

CuS→ CuO → CuCl₂→ Cu(OH)₂→ CuO→ Cu→ CuSO₄

Câu 2 (2 điểm): Viết phương trình phản ứng trong đó 0,75 mol H₂SO₄ tham gia phản ứng sinh ra:

a/ 8,4 lít SO₂ (đktc). b/ 16,8 lít SO₂ (đktc).

c/ 25,2 lít SO₂ (đktc). d/ 33,6 lít SO₂ (đktc).

Câu 3 (2 điểm): Cho các hóa chất CaCO₃, NaCl, H₂O và các dụng cụ cần thiết để làm thí nghiệm, trình bày phương pháp để điều chế dung dịch gồm 2 muối Na₂CO₃ và NaHCO₃ có tỉ lệ số mol là 1:1.

Câu 4 (2 điểm): Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ không nhãn gồm: KCl, Na₂CO₃, H₂SO₄, BaCl₂. Không dùng thêm hóa chất nào hết hãy phân biệt 4 dung dịch trên bằng phương pháp hóa học.

Câu 5 (2,5 điểm): Trong cốc chứa bột Mg, lần lượt thêm vào cốc các chất theo thứ tự sau (lần thêm sau phải đợi cho phản ứng ở lần thêm trước kết thúc): H₂SO₄dư, NaOHdư, HCl dư, BaCl₂dư. Cuối cùng thêm Na₂CO₃ vừa đủ (không tạo muối NaHCO₃) thu được dung dịch Y. Viết các phương trình hóa học xảy ra, cho biết trong dung dịch Y tồn tại những chất tan nào?

Câu 6 (3,5 điểm): Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ có số mol bằng nhau. Lấy 52 gam hỗn hợp X cho vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch A thu được kết tủa B. Lọc lấy kết tủa B nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn C. Tìm giá trị của m. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 7 (3 điểm): Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 250 ml dung dịch chứa 2 axit HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M được dung dịch B và 4,368 lít H₂ (đktc).

Chứng minh dung dịch B vẫn còn dư axit (biết các phản ứng xẩy ra hoàn toàn).

Tính% khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A.

Câu 8 (2 điểm): Trên hai đĩa cân đặt hai cốc dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng có khối lượng bằng nhau, cân thăng bằng.

Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25gam CaCO₃.

Cho vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ (a) gam Al.

Sau khi phản ứng kết thúc, cân vẫn giữ vị trí thăng bằng. Hãy viết phương trình phản ứng và tính (a), biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 9 (1,5 điểm): Khi hoà tan một lượng oxit kim loại hoá trị II vào một lượng vừa đủ dung dịch axit _H2SO4 4,9%, người ta thu được một dung dịch muối có nồng độ 5,78%. Xác định công thức của oxit trên.

Đáp án đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp 9

Câu 1:

2CuS + 3O₂→ 2CuO + 2SO₂

CuO +2 HCl →CuCl₂ + H₂O

CuCl₂ +2 NaOH →Cu(OH)₂ + 2NaCl

Cu(OH)₂→ CuO + H₂O

CuO +H₂ →Cu + H₂O

Cu + 2H₂SO_{4 (đ)} →CuSO₄+ SO₂ + 2H₂O

Câu 2:

a) n_SO2/n_H2SO4 = 0,375/0,75 = 1/2 => Cu + 2H₂SO_{4 đặc} → CuSO₄ + SO₂ ↑+ 2H₂O

b) n_SO2/n_H2SO4 = 0,75/0,75 = 1 => Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O

c) n_SO2/n_H2SO4 = 1,125/ 0,75 = 3/2 => S + 2H₂SO_{4 đặc} → 3SO₂ ↑ + 2H₂O

d) n_SO2/ n_H2SO4 = 1,5/0,75 = 2 => 2NaHSO₃ + H₂SO₄ → Na2SO₄ + 2SO₂ ↑ + H₂O

Chú ý: Học sinh chọn chất khác và viết phương trình hóa học đúng, cho điểm tối đa tương ứng.

Câu 3:

Tạo ra và thu lấy khí CO₂: Nhiệt phân CaCO₃

CaCO₃ →CaO + CO₂ ↑

Tạo ra dung dịch NaOH: Điện phân dd NaCl bão hòa có màng ngăn

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑

Viết các phương trình tạo muối

CO_2(dư) + NaOH → NaHCO₃ (1)

2a → 2a (mol)

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (2)

a ← a → a (mol)

Trình bày cách tiến hành thí nghiệm: lấy 2 thể tích dung dịch NaOH cho vào cốc A và cốc B sao cho VA = 2VB (dùng cốc chia độ)

Gọi số mol NaOH ở cốc A là 2a mol thì số mol NaOH ở cốc B là a mol

Sục CO₂ dư vào cốc A, xảy ra phản ứng (1)

Sau đó đỏ cốc A vào cốc B: xảy ra phương trình (2)

Kết quả thu được dung dịch có số mol NaHCO₃ là a mol và số mol Na₂CO₃ là a mol => tỉ lệ 1:1

Câu 4:

Lấy ở mỗi dung dịch ra1 ít làm thuốc thử, cho các chất tác dụng lần lượt với nhau từng đôi một. Kết quả:

Dung dịch không có hiện tượng gì là dung dịch KCl

Dung dịch tạo 2 kết tủa trắng với 2 dung dịch khác là BaCl2

BaCl₂ + Na₂CO₃→ BaCO₃↓ + 2NaCl

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

2 dung dịch tạo 1 chất khí và 1 kết tủa trắng với 2 dung dịch khác là H₂SO₄ và Na₂CO₃.

Lấy 2 mẫu thử chưa phân biệt được là Na₂CO₃ và H₂SO₄. Sau đó cho 2 mẩu vào 2 kết tủa ở trên. Nếu mẫu nào phản ứng với 1 trong 2 kết tủa trắng làm xuất hiện kết tủa trắng mới và có khí thoát ra thì mẫu đó là H₂SO₄ , mẫu còn lại là Na₂CO₃

H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Câu: 5

Mg + H₂SO₄ →MgSO₄ + H₂ ↑

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

2NaOH + MgSO₄ →Na₂SO₄ +Mg(OH)₂

HCl + 2NaOH → NaCl + 2H₂O

2HCl + Mg(OH)₂ →MgCl₂ + 2H₂O

BaCl₂ + Na₂SO₄ →BaSO₄↓ + 2NaCl

Na2CO₃ + HCl →NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

BaCl₂ + Na₂CO₃ →BaCO₃ ↓+ 2NaCl

Na₂CO₃ + MgCl₂ →NaCl + MgCO₃ ↓

Trong dung dịch Y chỉ có duy nhất NaCl

Câu 6

Gọi số mol mỗi chất trong hỗn hợp X là a. Ta có:

56a + 72 a + 232 a + 160 a = 52

a = 0,1 ( mol)

PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (1)

0,1 0,1

FeO + 2HCl→ FeCl₂ + H₂O (2)

0,1 0,1

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ +4H₂O (3)

0,1 0,1 0,2

Fe₂O₃ + 6HCl →2FeCl₃ +3H₂O (4)

0,1 0,2

Từ (1), (2), (3)

n_FeCl2= 0,1 + 0, 1 + 0,1 = 0,3 (mol)

Từ (3), (4)

n_FeCl3= 0,2 + 0,2 = 0,4 (mol)

NaOH + HCl→ NaCl + H2O (5)

2NaOH + FeCl₂ →Fe(OH)₂ + 2NaCl (6)

0,3 0,3

3NaOH + FeCl₃ →Fe(OH)₃ + 3NaCl (7)

0,4 0,4

2Fe(OH)₃→ Fe₂O₃ + 3H₂O (8)

0,4 0,2

4Fe(OH)₂ + O₂→ 2Fe₂O₃ + 4H₂O (9)

0,3 0,15

Từ (8) và (9)

m = m_Fe2O3= (0,2 + 0,15) . 160 = 56 (gam)

Câu 7

a)

n_H2= 4,368/22,4 = 0,195 (mol)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (1)

Mg + 2HCl →MgCl₂ + H₂ (2)

2Al + 3H₂SO₄ →Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (3)

2Al + 6HCl →2AlCl₃ + 3H₂ (4)

n_HCl = 0,25. 1 = 0,25 (mol)

n_H2SO4 = 0,25. 0,5 = 0,125 (mol)

Nếu HCl và H₂SO₄ phản ứng hết thì:

Theo (2) và (4) = n_H2 = 1/2 n_HCl = 0,125 (mol)

Theo (1) và (3) = n_H2 = n_H2SO4 = 0,125 (mol)

Vậy = 0,125 + 0,125 = 0,25 > 0,195 => dung dịch B vẫn còn dư axit.

b)

Gọi số mol H2 do Al phản ứng sinh ra là a mol => số mol Al là (2/3) a mol.

Gọi số mol H2 do Mg phản ứng sinh ra là b mol => số mol Mg là b mol.

Theo bài ra ta có: a + b = 0,195 (mol) (5)

(2/3)a .27 + b.24 = 3,87 (gam) ( 6)

Từ (5) và (6) ta giải được b = 0,06 (mol)

a = 0,135 (mol)

% Mg = (0,06.24/3,87). 100% = 37,2%

%Al = 100 – 37,2 = 62,8 %

Câu 8

Cốc thứ nhất: Số mol CaCO₃ = 25 :100 = 0,25 mol.

CaCO₃ + 2HCl →CaCl₂ + CO₂ + H₂O

0.25 0,25

khối lượng tăng thêm: 25 – 0,25 x 44 = 14gam.

Để cân thăng bằng, ở cốc thứ hai, sau khi H2 bay đi, thì khối lượng cũng phải tăng 14 gam

Giải được a = 15,75gam.

Câu 9

Ta có RO + H₂SO₄→ RSO₄ + H₂O

(R + 16) 98g (R + 96)g

Giả sử hoà tan 1 mol RO

Khối lượng dd thu được = (R + 16) + (98 : 4,9).100 = R + 2016

C%(RSO4)= (R+96/R+2016)x100% = 5,87%

Giải phương trình ta được: R = 24, kim loại hoá trị II là Mg.