Giải bài tập Hóa 11 nâng cao bài 11

VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Giải bài tập Hóa 11 nâng cao bài 11, nội dung tài liệu gồm 8 bài tập trang 47, 47 SGK kèm theo đáp án sẽ giúp các bạn học sinh rèn luyện giải bài tập Hóa học một cách hiệu quả hơn. Mời thầy cô và các bạn học sinh cùng tham khảo chi tiết bài viết dưới đây nhé.

Giải bài tập Hóa 11 nâng cao

Bài 1 (trang 47 sgk Hóa 11 nâng cao)

Mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm chứng minh ammoniac tan nhiều trong nước.

Lời giải:

Xem thí nghiệm ở hình 2.3 SGK trang 42.

Bài 2 (trang 47 sgk Hóa 11 nâng cao)

Có 5 bình đựng riêng biệt 5 chất khi: N₂, O₂, NH₃, Cl₂ và CO₂. Hãy đưa ra một thí nghiệm đơn giản để nhận ra bình đựng khi NH₃.

Lời giải:

Cách 1. Dùng đũa thủy tinh nhúng vào lọ đựng dung dịch HCl và đưa vào lần lượt các bình mất nhãn trên nếu có khói trắng xuất hiện là bính đứng khi NH₃:NH₃ + HCl→NH₄Cl (rắn) khói trắng.

Cách 2. Dùng giấy quỳ tím tẩm nước tiếp xúc với miệng các bình khí. ở bình nào quỳ tím hóa xanh là NH₃.

Bài 3 (trang 47 sgk Hóa 11 nâng cao)

Nêu tính chất hóa học đặc trưng và nhưng ứng dụng của ammoniac. Tại sao người ta nó ammoniac là một bazơ yếu?

Lời giải:

Tính chất hóa học của NH₃

Tính bazơ yếu: NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^-

NH₃ +HCl → NH₄Cl (bốc khói trắng)

AlCl₃ + 3NH₃+H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Cu(NO₃)_2+2NH₃+H₂O → Cu(OH)₂↓+2NH₄Cl

cu(OH)₂+4NH₃ → [Cu(NH₃ )₄](OH)₂

dung dịch xanh thẫm

Tính khử: 2NH₃+3CuO → (t^o) 3Cu+N₂+3H₂O (2N₃^- - 6e → N₂)

2NH₃+3Cl₂ → N₂+6HCl(2N₃^- - 6e → N₂)

ứng dụng

NH₃ được sử dụng để làm sản xuất HNO₃ phân bón, điều chế N₂H₄ làm nhiên liệu cho tên lửa.

NH₃ lỏng được dùng làm chất gây lạnh trong máy lạnh.

NH₃ là một bazơ yếu.

Với nồng độ thì nồng độ OH^- dó NH₃ tạo thành nhỏ hơn nhiều so với NaOH. NH₃ bị bazơ đẩy ra khỏi dung dịch muối → NH₃ là một bazơ yếu.

NH₄ NO₃+NaOH → NaNO₃+NH₃ ↑ + H₂O

Bài 4 (trang 47 sgk Hóa 11 nâng cao)

Dung dịch ammoniac có thể hòa tan được Zn(OH)₂ là do

A. Zn(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính.

B. Zn(OH)₂ là một bazơ ít tan.

C. Zn(OH)₂ có khả năng tạo thành phức chất tan tương tự như Cu(OH)₂

D. NH₃ là một hợp chất có cực là một bazơ yếu.

Lời giải:

Chọn C. Zn(OH)₂+4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Bài 5 (trang 47 sgk Hóa 11 nâng cao)

Viết Phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:

Lời giải:

Khí A là NH₃

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ +OH^-

Khí A ddA

NH₃ + HCl → NH₄Cl

(B)

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

(A)

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

(A) (C)

NH₄NO₃ →t^o N₂O + 2H₂O

(C) (D)

Bài 6 (trang 47 sgk Hóa 11 nâng cao)

Cho cân bằng hóa học N₂(k)+3H₂ (k) ⇔ 2NH₃ (k):ΔH=-92J Cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào (có giải thích) khi:

a) Tăng nhiệt độ

b) Hóa lỏng ammoniac để tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

c) Giảm thể tích của hệ Phương trình.

Lời giải:

Theo nguyên lí dịch chuyển cân bằng Lechateliter

Khi tăng nhịêt độ cân bằng hóa học dịch chuyển theo chiều thu nhiệt. Tức chiều nghịch, chiều phân hủy NH₃

Khi hóa lỏng NH₃ nồng độ NH₃ giảm cân bằng hóa học sẽ dich chuyển theo chiều tăng làm nồng độ NH₃ (chiều thuận) tạo thành NH₃.

Giảm thể tích của hỗn hợp phản ứng cân bằng hóa học dịch chuyển theo chiều giảm áp xuất (chiều thuận) tạo ra NH₃.

Bài 7 (trang 48 sgk Hóa 11 nâng cao)

Có thể phân biệt muối ammoniac với các muối khác bằng cách cho nó tác dụng với dung dịch kiềm, vì khi đó:

A. Thoát ra một chất khi màu xanh lục nhạt.

B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh quỳ tím ẩm.

C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm quỳ tím xanh ẩm.

D. Thoát ra chất khí không màu không mùi.

Hãy chọn đáp án đúng.

Lời giải:

Chọn B: NH₄⁺ + OH^- →t^o NH₃ + H₂

Bài 8 (trang 48 sgk Hóa học 11 nâng cao)

Người ta có ta có thể sản xuất ammoniac để điều chế urê bằng cách chuyển hóa hữu cơ xúc tác một hỗn hợp gồm không khí, hơi nước và khí metan (thành phần chính của khí thiên nhiên).

Phản ứng điều chế H₂ và CO₂: CH₄+2H₂O → CO₂+4H₂ (1)

Phản ứng thu N₂ (tứ không khí) và CO₂: CH₄+2O₃ → CO₂+2H₂O (2)

Phản ứng tổng hợp NH₃: N₂+3H₂ ⇔ 2NH₃ (3)

Để sản xuất khí aminiac, nếu lấy 841,7m³ không khí (chứa 21,03% O₂, 78,02% N₂, còn lại là khí hiếm), thì cần phải lấy bao nhiêu m³ khí metan và bao nhiêu m³ hơi nước để đủ năng lượng N₂ và H₂ theo tỉ lệ 1: 3 về thể tích dùng cho phản ứng tổng hợp ammoniac. Giả thiết các phản ứng (1) và (2) đều xảy ra hoàn toàn và thể tích khí thu được đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Lời giải:

Thể tích khí O₂ và khí N2 trong 841, 7 m³ không khí:

\(V_{_{O_2}}\) = 841,7.21,03/100=177,01 (m³)

\(V_{H_2}\)=841,7.78,02/100 = 656,69 (m³)

Từ phương trình (3): NH₃; N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Tỉ lệ thể tích 1 3

\(V_{H_2}\) cần = 3\(V_{N_2}\) = 3.656,69 = 1970,08 (m³)

Từ phương trình (1): CH₄ + 2H₂O → CO₂ + 4H₂

1m³ → 2m³ → 1m³ → 4m³

? < -? < - 1970,08 m³

Vậy thể tích CH₄ và H₂ tổng cộng cần:

V' CH₄ 492,53 + 88,5 = 581,02 m³; \(V_{H_2O}\) = 985,04 - 177,01 = 808,039m³

-----------------------------------

Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Giải bài tập Hóa 11 nâng cao bài 11. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Sinh học lớp 11, Vật lý lớp 11, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải bài tập Toán 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.