Giải SBT Hóa 10 Bài 8

Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 8

Giải SBT Hóa 10 Bài 8 được VnDoc biên soạn gửi tới các bạn đọc là hướng dẫn giải chi tiết đầy đủ các dạng bài tập Hóa 10 trong sách bài tập, giúp các bạn học sinh hoàn thành tốt các dạng bài tập, cũng như nắm chắc kiến thức dạng bài tập từng bài. Mời các bạn tham khảo.

A. Giải bài tập Hóa 10 bài 8 sách bài tập

Bài 8.1 trang 19 SBT Hóa 10

Nguyên tố X có số thứ tự Z = 8.

a) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là

A. 1s²2s²2p³

B. 1s²2s¹2p⁵

C. 1s¹2s²2p⁵

D. 1s²2s²2p⁴

b) Nguyên tố X thuộc chu kì

A. 1.

B. 2.

C. 3

D. 4.

c) Nguyên tố X thuộc nhóm

A. IA.

B. IIA.

C. VIA.

D. IVA.

Hướng dẫn giải

a) Đáp án D

b) Đáp án B

c) Đáp án C

Bài 8.2 trang 19 SBT Hóa 10

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là

A. 1s²2s²2p⁶3s¹

B. 1s²2s²2p⁶

C. 1s²2s²2p⁵3p⁴

D. 1s²2s²2p⁶3s²

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Bài 8.3 trang 19 SBT Hóa 10

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Hãy chọn câu phát biểu đúng:

a) Số electron lớp ngoài cùng của X là

A. 3.

B. 2.

C. 6.

D. 5.

b) X thuộc chu kì

A. 1.

B. 2.

C.3.

D. 4.

c) X thuộc nhóm

A. IA.

B. VA.

C. IIIA.

D. IVA.

Hướng dẫn giải

a) Đáp án D

b) Đáp án C

c) Đáp án B

Bài 8.4 trang 20 SBT Hóa 10

Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s²2s²2p⁶3s¹, 1s²2s²2p⁶3s², 1s²2s²2p⁶3p¹. Dãy gồm các kim loại xếp theo thứ tự tăng dần tính khử là

A. X, Y, Z.

B. Z, X, Y.

C. Z, Y, X.

D. Y, Z, X.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Bài 8.5 trang 20 SBT Hóa 10

Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là

A. N, Si, Mg, K.

B. K, Mg, Si, N.

C. K, Mg, N, Si.

D. Mg, K, Si, N.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Bài 8.6 trang 20 SBT Hóa 10

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một nguyên tố là 2s¹ số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là

A. 2

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Bài 8.7 trang 20 SBT Hóa 10

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố là 2s²2p⁵, số hiệu nguyên tố đó là

A. 2.

B. 5.

C. 7.

D. 9.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Bài 8.8 trang 20 SBT Hóa 10

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố là 3s²3p¹, số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là

A. 10

B. 11

C. 12

D.13.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Bài 8.9 trang 20 SBT Hóa 10

Đối với các nguyên tố thuộc các nhóm A thì những electron của lớp nào trong nguyên tử quyết định tính chất hoá học của nguyên tố đó? Các electron ở lớp ngoài cùng có phải là các electron hoá trị không? Hãy cho một thí dụ.

Hướng dẫn giải

Đối với các nguyên tố thuộc các nhóm A thì những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tố tương ứng.

Các electron ở lớp ngoài cùng có khả năng, tham gia hình thành liên kết hoá học được gọi là các electron hoá trị.

Thí dụ, cacbon có cấu hình electron :1s²2s²2p², các electron 2s²2p² là những electron lớp ngoài cùng và là những electron hoá trị.

Bài 8.10 trang 20 SBT Hóa 10

Hãy cho biết quan hệ giữa số thứ tự của các nhóm A và số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử trong nhóm.

Nitơ (N) thuộc chu kì 2, nhóm VA, hãy viết cấu hình electron của lớp ngoài cùng.

Hướng dẫn giải

Đối với các nguyên tố thuộc các nhóm A thì số thứ tự của nhóm (I, II,...) cho biết số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử trong nhóm (trừ He). Nitơ thuộc chu kì 2, có hai lớp electron, lớp ngoài là lớp L (n = 2). Vì nitơ thuộc nhóm VA nên số electron ở lớp ngoài cùng là 5.

Cấu hình electron của lớp ngoài cùng của nguyên tử N: 2s²2p³

Bài 8.11 trang 20 SBT Hóa 10

Heli (He) chỉ có 2 electron ở lớp ngoài cùng, tại sao heli lại được xếp vào nhóm VIIIA?

Hướng dẫn giải 

Heli thuộc chu kì 1, ở trạng thái cơ bản, nguyên tử heli chỉ có một lớp electron, đó là lớp K (n = 1), lớp K cũng chính là lớp electron ngoài cùng. Vì lớp K chỉ có tối đa 2 (2.1²) electron nên với 2 electron lớp này đã bão hoà. Nguyên tử có lớp ngoài bão hoà là nguyên tử rất bền, khó tham gia các phản ứng hoá học. Vì vậy heli được xếp vào nhóm VIIIA cùng với các khí hiếm khác cũng có lớp electron ngoài cùng vững bền.

Bài 8.12 trang 21 SBT Hóa 10

Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VIIIA (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Hãy cho biết đặc điểm về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử trên và từ đó cho biết đặc điểm về tính chất của các nguyên tố tương ứng.

Hướng dẫn giải

He: 1s²; Ne: 2s²2p⁶; Ar: 3s²3p⁶

Kr: 4s²4p⁶; Xe: 5s²5p⁶; Rn: 6s²6p⁶

Nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm (trừ heli) đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng với cấu hình ns²np⁶. Đó là cấu hình electron vững bền. He có cấu hình 1s², nhưng với cấu hình đó, lớp electron ngoài cùng đã bão hoà nên He cũng là một nguyên tử vững bền.

Các nguyên tố thuộc nhóm VIIIA được gọi là các khí hiếm. Các khí hiếm đều khó tham gia các phản ứng hoá học. Ở điều kiện thường, các nguyên tử không liên kết với nhau tạo thành phân tử. ở điều kiện thường, các khí hiếm đều ở trạng thái khí, phân tán.

Bài 8.13 trang 21 SBT Hóa 10

Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr). Hãy cho biết đặc điểm về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử trên và từ đó cho biết đặc điểm về tính chất của các nguyên tố tương ứng.

Hướng dẫn giải

H: 1s¹; Li: 2s¹; Na: 3s¹; K: 4s¹; Rb: 5s¹; Cs: 6s¹; Fr:7s¹

Nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm IA chỉ có 1 electron ở lớp ngoài cùng trên phân lớp s (ns¹). Trừ hiđro, còn các nguyên tố khác đều có tên là kim loại kiềm. Vì chỉ có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên trong các phản ứng hoá học, nguyên tử của các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình vững bền của các khí hiếm đứng trước. Do đó, các kim loại kiềm chỉ có hoá trị 1.

Bài 8.14 trang 21 SBT Hóa 10

Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc. nhóm VIIA: flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I), atatin (At). Hãy cho biết đặc điểm về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử trên và từ đó cho biết đặc điểm về tính chất của các nguyên tố tương ứng.

Hướng dẫn giải

F: 2s²2p⁵; Cl: 3s²3p⁵; Br: 4s²4p⁵; I: 5s²5p⁵; At: 6s²6p⁵

Nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm VIIA có 7 electron ở lớp ngoài cùng với cấu hình ns²sp⁵

Vì chỉ kém khí hiếm đứng sau 1 electron nên trong các phản ứng hoá học, các nguyên tử có khuynh hướng thu thêm 1 electron để đạt được cấu hình vững bền của các khí hiếm đứng sau. Do đó, trong các hợp chất với nguyên tố kim loại, các nguyên tố thuộc nhóm VIIA có hoá trị 1.

Bài 8.15 trang 21 SBT Hóa 10

Hãy cho biết nguyên nhân sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.

Hướng dẫn giải

Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.

Bài 8.16 trang 21 SBT Hóa 10

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron : 1s²2s²2p⁶

Hãy cho biết số thứ tự của nguyên tố X. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc chu kì thứ mấy và thuộc nhóm nào? Các nguyên tố thuộc nhóm này có tên chung là gì?

Hướng dẫn giải

Ứng với cấu hình 1s²2s²2p⁶ nguyên tử có 10 electron, vậy số thứ tự Z = 10. Nguyên tử có 2 lớp electron (lớp K và lớp L), vậy nguyên tố đó thuộc chu kì 2. Lớp ngoài cùng có 8 electron (2s²2p⁶, vậy nguyên tố đó thuộc nhóm VIIIA, các nguyên tố thuộc nhóm này có tên chung là các khí hiếm.

Bài 8.17 trang 21 SBT Hóa 10

Một nguyên tố có số thứ tự Z = 11. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó và từ cấu hình electron hãy cho biết nguyên tố đó thuộc chu kì thứ mấy và thuộc nhóm nào? Các nguyên tố thuộc nhóm này có tên chung là gì?

Hướng dẫn giải

Z = 11, nguyên tử có 11 electron

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹

Nguyên tử có 3 lớp electron (lớp K, L, M), thuộc chu kì 3.

Lớp ngoài cùng có 1 electron, vậy nguyên tố đó thuộc nhóm IA.

Các nguyên tố thuộc nhóm này (trừ hiđro) có tên chung là các kim loại kiềm.

B. Giải bài tập Hóa 10 bài 8 SGK

VnDoc đã biên soạn hướng dẫn giải bài tập Hóa 10 bài 8 Sách giáo khoa tại: Giải bài tập Hóa 10 bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học

..........................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu Giải SBT Hóa 10 Bài 8 tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.