Giải bài tập Hóa 10 SBT bài 1

Thành phần nguyên tử

Giải sách bài tập Hóa 10

VnDoc mời các bạn học sinh tham khảo Giải bài tập Hóa 10 SBT bài 1. Tài liệu sẽ giúp các bạn rèn luyện giải Hóa 10 nhanh và chính xác hơn. Mời các bạn tham khảo.

Bài 1.1 trang 3 Sách bài tập ( SBT) Hóa học 10

1.1. Theo định nghĩa, số Avogađro là một số bằng số nguyên tử đồng vị cacbon-12 có trong 12 g đồng vị cacbon-12.
Số Avogađro được kí hiệu là N.

N= 6,0221415.10²³ thường lấy là 6,022.10²³

a) Hãy tính khối lượng của một nguyên tử đồng vị cacbon-12.

b) Hãy tính số nguyên tử có trong 1 gam đồng vị cacbon-12.

Lời giải:

a) Khối lượng của một nguyên tử đồng vị cacbon -12 m_C

m_C = 12 : (6.022.10²³)= 1.9927.10^-23 g

b) Số nguyên tử có trong 1g đồng vị cacbon-12:

n=(6.022.10²³) : 12= 5,018.10²² nguyên tử

Bài 1.2 trang 3 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

1.2 a) Hãy định nghĩa thế nào là một đơn vị khối lượng nguyên tử (u).

b) Hãy tính đơn vị khối lượng nguyên tử (u) ra gam.

c) Hãy cho biết khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon-12 tính ra đơn vị khối lượng nguyên tử u.

d) Biết rằng khối lượng của nguyên tử đồng vị cacbon-12 gấp 11,9059 lần khối lượng của nguyên tử hiđro (H), hãy tính khối lượng của nguyên tử hiđro ra u.

Lời giải:

a) Một đơn vị khối lượng nguyên tử bằng ${1 \over {12}}$ ${1 \over {12}}$ khối lượng của một nguyên tử đồng vị cacbon-12 $(m_C)$.

b)

$\eqalign{ & 1u = {{{m_C}} \over {12}} = {{12g} \over N} \cdot {1 \over {12}} = {{1g} \over N} \cr & 1u = {{1g} \over N} = {{1g} \over {6,{{0221415.10}^{23}}}} = 1,{6605.10^{ - 24}}g. \cr}$ $\eqalign{ & 1u = {{{m_C}} \over {12}} = {{12g} \over N} \cdot {1 \over {12}} = {{1g} \over N} \cr & 1u = {{1g} \over N} = {{1g} \over {6,{{0221415.10}^{23}}}} = 1,{6605.10^{ - 24}}g. \cr}$

c) Vì $1u = {{{m_C}} \over {12}}$ $1u = {{{m_C}} \over {12}}$ nên ${m_C} = 12u$ ${m_C} = 12u$

d) ${m_H} = {{12} \over {11,9059}} = 1,0079u$ ${m_H} = {{12} \over {11,9059}} = 1,0079u$

Bài 1.3 trang 3 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Beri và oxi lần lượt có khối lượng nguyên tử bằng:

m_Be = 9,012u; m_O=15,999u.

Hãy tính các khối lượng đó ra gam.

Lời giải:

m_Be=9,012u.1.6605.10^-12=14,964.10^-24g

m_O=15,999u=15,999.1,6605^-24=26,566.10^-24g

Bài 1.4 trang 4 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Khi điện phân nước, người ta xác định được là ứng với 1 gam hiđro sẽ thu được 7,936 gam oxi.

Hỏi một nguyên tử oxi có khối lượng gấp bao nhiêu lần khối lượng của một nguyên tử hiđro?

Lời giải:

Phân tử nước H₂O được cấu tạo bởi 2 nguyên tử H và một nguyên tử O. Như vậy, khối lượng nguyên tử O gấp 15,872 (7,936×2) lần khối lượng nguyên tử H.

Bài 1.5 trang 4 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Khi phóng chùm tia a vào một lá vàng mỏng, người ta thấy rằng trong khoảng $10^8$ hạt a có một hạt gặp hạt nhân.

a) Một cách gần đúng, hãy xác định đường kính của hạt nhân so với đường kính của nguyên tử.

b) Với sự thừa nhận kết quả trên, hãy tính đường kính của nguyên tử nếu ta coi hạt nhân có kích thước như một quả bóng bàn có đường kính bằng 3 cm.

Lời giải:

a) Hat nhân như vây có tiết diên hình tròn bằng ${1 \over {{{10}^8}}}$ ${1 \over {{{10}^8}}}$tiết diên của nguyên tử. Vì đường kính tỉ lệ với căn bậc hai của diện tích hình tròn nên hạt nhân có đường kính vào khoảng ${1 \over {{{10}^4}}}$ ${1 \over {{{10}^4}}}$đường kính của nguyên tử.

b) Với giả thiết như đề bài thì đường kính nguyên tử sẽ là: $3.10^4$ cm = 300 m.

Bài 1.6 trang 4 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Cho các hạt: electron, proton, nơtron.

a) Hạt nào mang điện tích dương?

b) Hạt nào mang điện tích âm?

c) Hạt nàọ không mang điện tích?

Lời giải:

a) Proton.

b) Electron.

c) Nơtron.

Bài 1.7 trang 4 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Nếu ta định nghĩa: “Một đơn vị cacbon (đvC) bằng ${1 \over {12}}$ ${1 \over {12}}$ khối lượng của một nguyên tử cacbon” thì có chính xác không? Vì sao?

Lời giải:

Vì nguyên tố cacbon là một hỗn hợp đồng vị ${}^{12}C,{}^{13}C$ ${}^{12}C,{}^{13}C$ ... cho nên nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,0111 (chứ không phải chính xác là 12). Nếu lấy đơn vị cacbon theo định nghĩa nêu trong câu hỏi thì đơn vị đó sẽ lớn hơn đơn vị cacbon theo định nghĩa như sau:

“Môt đơn vi cacbon bằng ${1 \over {12}}$ ${1 \over {12}}$ khối lượng của môt nguyên tử cacbon ${}^{12}C$ ${}^{12}C$”

Tuy nhiên, vì sự khác nhau không lớn, nên định nghĩa trên không sai mà chỉ thiếu chính xác.

Bài 1.8 trang 4 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Hạt nhân của nguyên tử hiđro và hạt proton có khác nhau không? Tại sao?

Lời giải:

Vì hạt nhân của nguyên tử hiđro không có nơtron, chỉ có một proton duy nhất nên hạt nhân đó chính là một proton

Bài 1.9 trang 4 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Xác định khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử hiđro, coi nó như một khối cầu có bán kính là $1.10^{15}$ $1.10^{15}$ m. So sánh với urani là chất có khối lượng riêng bằng $19.10^3 kg/m^3$.

Lời giải:

Thể tích của hạt nhân nguyên tử hiđro là:

$V = {4 \over 3}\pi {r^2} = {4 \over 3}.3,14.{({1.10^{ - 3}})^3}c{m^3} \approx {4.10^{ - 39}}c{m^3}$ $V = {4 \over 3}\pi {r^2} = {4 \over 3}.3,14.{({1.10^{ - 3}})^3}c{m^3} \approx {4.10^{ - 39}}c{m^3}$

Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử hiđro là:

D = (khối lượng hạt nhân nguyên tử hiđro): (thể tích hạt nhân nguyên tử hiđro)

$\approx {1 \over {{{4.10}^{ - 39}}}} = {0.25.10^{39}}u/c{m^3}$ $\approx {1 \over {{{4.10}^{ - 39}}}} = {0.25.10^{39}}u/c{m^3}$, hay $\,{0.25.10^{39}}.1,{66.10^{ - 24}}$ $\,{0.25.10^{39}}.1,{66.10^{ - 24}}$gam $c{m^3}$ $c{m^3}$

$\approx 4,{15.10^{14}}gam/c{m^3}$ $\approx 4,{15.10^{14}}gam/c{m^3}$, hay $\,\,4,{15.10^{11}}kg/c{m^3}$ $\,\,4,{15.10^{11}}kg/c{m^3}$, hay $\,\,4,{15.10^8}$ $\,\,4,{15.10^8}$ tấn $c{m^3}$ $c{m^3}$

Khối lượng riêng của urani là $19.10^{13}$ $19.10^{13}$ kg/m³ hay 19g/cm³).

So với khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử hidro thì khối lượng riêng của nguyên tử urani không đáng kể.

Bài 1.10 trang 4 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Một loại tinh thể nguyên tử, có khối lượng riêng là $19,36 g/cm^3$. Trong đó, các nguyên tử chỉ chiếm 74% thể tích của tinh thể, còn lại là các khe rỗng. Bán kính của nguyên tử là 1,44Å

a) Tính khối lượng riêng của nguyên tử, từ đó suy ra khối lượng mol nguyên tử.

b) Hạt nhân nguyên tử có 118 nơtron, nguyên tử khối được coi bằng tổng khối lượng proton và nơtron. Tính số proton

Lời giải:

a) Khối lượng riêng của nguyên tử là:

$D = {{19,36.100} \over {74}} = 26.16(g/c{m^3})$ $D = {{19,36.100} \over {74}} = 26.16(g/c{m^3})$
Khối lượng của 1 mol nguyên tử:

$M = V.D.N = {4 \over 3}\pi {r^3}.D.N = {4 \over 3}.3,14{(1,{44.10^{ - 8}})^3}.26,16.6,{022.10^{23}} \approx 197(g/mol)$ $M = V.D.N = {4 \over 3}\pi {r^3}.D.N = {4 \over 3}.3,14{(1,{44.10^{ - 8}})^3}.26,16.6,{022.10^{23}} \approx 197(g/mol)$

b) Nguyên tử khối là 197.

ta có : nguyên tử khối ≈số khối = P+N

số proton = 197 – 118 = 79

Bài 1.11 trang 4 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Tính bán kính gần đúng của nguyên tử natri, biết khối lượng riêng của natri bằng 0,97g/cm³ và trong tinh thể kim loại không gian trống chiếm 26% thể tích.

Cho Na = 22,99.

Lời giải:

Khối lượng của mol nguyên tử Na là 22,99 gam. Thể tích của 1 mol nguyên tử natri là:

${V_{mol}} = {{22,99} \over {0,97}}.{{100 - 26} \over {100}} = 17,539(c{m^3})$ ${V_{mol}} = {{22,99} \over {0,97}}.{{100 - 26} \over {100}} = 17,539(c{m^3})$

Thể tích của 1 nguyên tử natri ( một quả cầu nguyên tử natri) là:

$\eqalign{ & V = {{17,539} \over {6,{{022.10}^{23}}}} = 2,{912.10^{ - 23}}(c{m^3}) \cr & V = {4 \over 3}.3,14{{\rm{r}}^3} = 2,{912.10^{ - 23}}(c{m^3}) \cr & {r^3} = {0.695.10^{ - 23}} = 6,{95.10^{ - 24}}(c{m^3}) \cr & r = \root 3 \of {6,{{59.10}^{ - 24}}} = 1,{9.10^{ - 8}}(cm) = 1,{9.10^{ - 10}}(m) \cr}$ $\eqalign{ & V = {{17,539} \over {6,{{022.10}^{23}}}} = 2,{912.10^{ - 23}}(c{m^3}) \cr & V = {4 \over 3}.3,14{{\rm{r}}^3} = 2,{912.10^{ - 23}}(c{m^3}) \cr & {r^3} = {0.695.10^{ - 23}} = 6,{95.10^{ - 24}}(c{m^3}) \cr & r = \root 3 \of {6,{{59.10}^{ - 24}}} = 1,{9.10^{ - 8}}(cm) = 1,{9.10^{ - 10}}(m) \cr}$

Chia sẻ, đánh giá bài viết

6

3.085

Bài trước

Bài sau