Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm

VnDoc.com

Giải SBT Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức bài 4

Dung dịch và nồng độ

Bài trước

Tải về

Bài sau

VnDoc xin giới thiệu bài Giải SBT Khoa học tự nhiên 8 bài 4: Dung dịch và nồng độ có đáp án chi tiết cho từng câu hỏi chương trình sách mới. Thông qua đây các em học sinh đối chiếu với lời giải của mình, hoàn thành bài tập hiệu quả.

Bài: Dung dịch và nồng độ

Bài 4.1 trang 11 Sách bài tập KHTN 8: Khối lượng H2O2 có trong 30g dung dịch nồng độ 3% là

A. 10g.

B. 3g.

C. 0,9g.

D. 0,1g.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Áp dụng: $C\%=\frac{mct}{mdd}.100\%$ $C\%=\frac{mct}{mdd}.100\%$

$⇒mct=m_{H2O2}=\frac{30.3\%}{100\%}=0,9(g).$ $⇒mct=m_{H2O2}=\frac{30.3\%}{100\%}=0,9(g).$

Bài 4.2 trang 11 Sách bài tập KHTN 8: Khối lượng NaOH có trong 300mL dung dịch nồng độ 0,15M là

A. 1,8g.

B. 0,045g.

C. 4,5g.

D. 0,125g.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Số mol NaOH: nNaOH = 0,3.0,15 = 0,045 (mol).

Khối lượng NaOH: mNaOH = 0,045.40 = 1,8 (gam).

Bài 4.3 trang 11 Sách bài tập KHTN 8: Trong các câu sau đây, câu nào đúng, câu nào sai?

a) Hai dung dịch đường và muối ăn có cùng khối lượng, cùng nồng độ phần trăm thì chứa khối lượng đường và muối ăn bằng nhau.

b) Hai dung dịch đường và muối ăn có cùng khối lượng, cùng nồng độ phần trăm thì số mol đường và muối ăn bằng nhau.

c) Hai dung dịch NaOH và H2SO4 có cùng thể tích, cùng nồng độ mol thì chứa khối lượng chất tan bằng nhau.

d) Hai dung dịch NaOH và H2SO4 có cùng thể tích, cùng nồng độ mol thì chứa số mol chất tan bằng nhau.

Lời giải:

a - đúng; b - sai; c - sai; d - đúng.

Bài 4.4 trang 12 Sách bài tập KHTN 8: Ở 25°C, một dung dịch có chứa 20g NaCl trong 80g nước.

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch trên.

b) Dung dịch NaCl ở trên có phải dung dịch bão hòa không? Biết rằng độ tan của NaCl trong nước ở nhiệt độ này là 36 g.

Lời giải:

a) Khối lượng dung dịch là: mdd = 20 + 80 = 100 (gam).

Nồng độ phần trăm của dung dịch là:

Áp dụng:

$C\%=\frac{mct}{mdd}.100\%=\frac{20}{100}.100\%=20\%.$ $C\%=\frac{mct}{mdd}.100\%=\frac{20}{100}.100\%=20\%.$

b) Nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl bão hòa là:

$C\%_{(bh)}=\frac{mct}{mdd}.100\%=\frac{36}{100+36}.100\%=26,47\%.$ $C\%_{(bh)}=\frac{mct}{mdd}.100\%=\frac{36}{100+36}.100\%=26,47\%.$

Ta thấy: C% < C%(bh). Vậy dung dịch NaCl ở câu a) không phải dung dịch bão hòa.

Bài 4.5 trang 12 Sách bài tập KHTN 8: Ở 25°C, độ tan của AgNO3 trong nước là 222g.

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch AgNO3 bão hòa ở 25°C.

b) Để pha được 50g dung dịch AgNO3 bão hòa ở 25°C, cần lấy bao nhiêu gam AgNO3 và bao nhiêu gam nước?

Lời giải:

a) Nồng độ phần trăm của dung dịch AgNO3 bão hòa ở 25°C:

$C\%=\frac{mct}{mdd}.100\%=\frac{222}{222+100}.100\%=68,94\%.$ $C\%=\frac{mct}{mdd}.100\%=\frac{222}{222+100}.100\%=68,94\%.$

b) Khối lượng AgNO3 cần lấy để pha 50 g dung dịch bão hòa:

Áp dụng:

$C\%=\frac{mct}{mdd}.100\%$ $C\%=\frac{mct}{mdd}.100\%$

$⇒mct=m_{AgNO3}=\frac{50.68,94}{100}=34,47(gam)$ $⇒mct=m_{AgNO3}=\frac{50.68,94}{100}=34,47(gam)$

Khối lượng nước cần lấy:

m_H2O= m_dd−m_AgNO3= 50 - 34,47 = 15,53 (g).

Bài 4.6 trang 12 Sách bài tập KHTN 8: Trộn 100 g dung dịch đường glucose nồng độ 10% (dung dịch A) với 150 g dung dịch đường glucose nồng độ 15% (dung dịch B) thu được dung dịch C.

a) Tính khối lượng đường glucose trong dung dịch A, B và C.

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch C. Nhận xét về giá trị nồng độ phần trăm của dung dịch C so với nồng độ phần trăm của dung dịch A, B.

Lời giải:

a) Khối lượng đường glucose trong dung dịch A:

$m1=\frac{mdd.C\%}{100\%}=\frac{100.10}{100}=10(gam).$ $m1=\frac{mdd.C\%}{100\%}=\frac{100.10}{100}=10(gam).$

Khối lượng đường glucose trong dung dịch B:

$m2=\frac{mdd.C\%}{100}=\frac{150.15\%}{100\%}=22,5(gam).$ $m2=\frac{mdd.C\%}{100}=\frac{150.15\%}{100\%}=22,5(gam).$

Khối lượng đường glucose trong dung dịch C:

m3 = m1 + m2 = 10 + 22,5 = 32,5 (gam).

b) Nồng độ phần trăm dung dịch C:

$C\%=\frac{mct}{mdd}.100\%=\frac{32,5}{100+150}.100\%=13\%.$ $C\%=\frac{mct}{mdd}.100\%=\frac{32,5}{100+150}.100\%=13\%.$

Giá trị nồng độ dung dịch sau khi trộn nằm giữa giá trị nồng độ hai dung dịch ban đầu.

Bài 4.7 trang 12 Sách bài tập KHTN 8: Rót từ từ 100 mL dung dịch sulfuric acid nồng độ 0,15 M vào 200 mL nước cất. Tính nồng độ của dung dịch thu được (coi thể tích dung dịch thu được bằng tổng thể tích dung dịch ban đầu và nước cất).

Lời giải:

Số mol sunfuric acid trong dung dịch:

n_H2SO4= 0,15 . 0,1 = 0,015 (mol).

Thể tích dung dịch sau khi pha nước:

V_sau = 0,1 + 0,2 = 0,3 (L).

Nồng độ dung dịch sau khi pha nước:

$C_{M(sau)}=\frac{n}{Vsau}=\frac{0,015}{0,3}=0,05(M).$ $C_{M(sau)}=\frac{n}{Vsau}=\frac{0,015}{0,3}=0,05(M).$

Bài 4.8 trang 12 Sách bài tập KHTN 8: Trong phòng thí nghiệm có 100 g dung dịch KCl. Một bạn lấy ra 5 g dung dịch trên, cho ra đĩa thuỷ tinh và cho vào tủ sấy. Khi nước bay hơi hết, trên đĩa thuỷ tinh còn lại chất bột màu trắng. Khối lượng đĩa thuỷ tinh tăng lên 0,25 g so với khối lượng đĩa ban đầu.

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch KCl.

b) Tính số gam chất tan có trong 100 g dung dịch ban đầu.

Lời giải:

a) Khi nước bay hơi hết, chất bột màu trắng còn lại chính là KCl. Khối lượng đĩa thuỷ tinh tăng lên chính là khối lượng KCl có trong 5 g dung dịch.

Nồng độ phần trăm của dung dịch KCl:

$C\%=\frac{mct}{mdd}.100\%=\frac{0,25}{5}.100\%=5\%.$ $C\%=\frac{mct}{mdd}.100\%=\frac{0,25}{5}.100\%=5\%.$

b) Số gam chất tan trong 100 g dung dịch ban đầu:

$mct=\frac{10}{5}.0,25=5(gam).$ $mct=\frac{10}{5}.0,25=5(gam).$

Bài 4.9 trang 12 Sách bài tập KHTN 8: Trong phòng thí nghiệm có 150 mL dung dịch KNO3. Một bạn hút ra 4 mL dung dịch trên, cho ra đĩa thuỷ tinh và cho vào tủ sấy. Khi khối lượng đĩa thuỷ tinh giữ nguyên không thay đổi, bạn đó thấy trên đĩa thuỷ tinh còn lại chất bột màu trắng, khối lượng đĩa tăng lên 1,01 g so với ban đầu.

a) Tính nồng độ mol của dung dịch KNO3.

b) Tính số gam chất tan có trong 150 mL dung dịch ban đầu.

Lời giải:

a) Khi nước bay hơi hết, còn lại KNO3 không bay hơi. Khối lượng đĩa thuỷ tinh tăng lên chính là khối lượng KNO3 có trong 4 mL dung dịch.

$n_{KNO3}=\frac{1,01}{101}=0,01(mol).$ $n_{KNO3}=\frac{1,01}{101}=0,01(mol).$

Nồng độ dung dịch KNO3:

$C_{M(KNO3)}=\frac{n}{V}=\frac{0,01}{0,004}=2,5(M).$ $C_{M(KNO3)}=\frac{n}{V}=\frac{0,01}{0,004}=2,5(M).$

b) Số gam chất tan có trong 150 mL dung dịch ban đầu.

$m=\frac{150}{4}.1,01=37,875(gam).$ $m=\frac{150}{4}.1,01=37,875(gam).$

Bài 4.10 trang 13 Sách bài tập KHTN 8: Hoà tan hoàn toàn 4g NaOH và 2,8g KOH vào 118,2g nước, thu được 125 mL dung dịch.

a) Tính nồng độ phần trăm của NaOH; nồng độ phần trăm của KOH.

b) Tính nồng độ mol của NaOH; nồng độ mol của KOH.

Lời giải:

a) Nồng độ phần trăm của NaOH:

$C\%_{NaOH}=\frac{mct}{mdd}.100\%=\frac{4}{118,2+4+2,8}.100\%=3,2\%.$ $C\%_{NaOH}=\frac{mct}{mdd}.100\%=\frac{4}{118,2+4+2,8}.100\%=3,2\%.$

Nồng độ phần trăm của KOH:

$C\%_{KOH}=\frac{mct}{mdd}.100\%=\frac{2,8}{118,2+4+2,8}.100\%=2,24\%.$ $C\%_{KOH}=\frac{mct}{mdd}.100\%=\frac{2,8}{118,2+4+2,8}.100\%=2,24\%.$

b) Số mol NaOH:

$n_{NaOH}=\frac{4}{40}=0,1(mol).$ $n_{NaOH}=\frac{4}{40}=0,1(mol).$

Nồng độ mol của NaOH:

$CM=\frac{n}{V}=\frac{0,1}{0,125}=0,8(M).$ $CM=\frac{n}{V}=\frac{0,1}{0,125}=0,8(M).$

Số mol KOH:

$n_{KOH}=\frac{2,8}{56}=0,05(mol).$ $n_{KOH}=\frac{2,8}{56}=0,05(mol).$

Nồng độ mol của KOH:

$CM_{\left((KOH\right)}=\frac{0,05}{0,125}=0,4(M).$ $CM_{\left((KOH\right)}=\frac{0,05}{0,125}=0,4(M).$

Bài 4.11 trang 13 Sách bài tập KHTN 8: a) Cần thêm bao nhiêu gam chất rắn Na₂SO₄ vào 50mL dung dịch Na₂SO₄0,5M để thu được dung dịch có nồng độ 1M (giả sử thể tích dung dịch không đổi khi thêm chất rắn).

b) Cần thêm bao nhiêu gam chất rắn KOH vào 75 g dung dịch KOH 10% để thu được dung dịch có nồng độ 32,5%.

Lời giải:

a) Số mol Na2SO4 trong dung dịch ban đầu:

$n_{Na2SO4(bd)}=CM_{(Na2SO4bd)}.V=0,5.0,05=0,025(mol).$ $n_{Na2SO4(bd)}=CM_{(Na2SO4bd)}.V=0,5.0,05=0,025(mol).$

Số mol Na2SO4 trong dung dịch lúc sau:

n_Na2SO4sau= CM_(Na2SO4sau).V = 1.0,05 = 0,05 (mol).

Số mol Na2SO4 cần thêm vào: 0,05 – 0,025 = 0,25 (mol).

Khối lượng Na2SO4 cần thêm là:

m_Na2SO4=n_Na2SO4.M_Na2SO4= 0,025.142 = 3,55 (gam).

b) Khối lượng KOH trong dung dịch ban đầu là:

$m_{KOH}=mdd.\frac{C\%}{100\%}=75.\frac{10\%}{100\%}=7,5(gam).$ $m_{KOH}=mdd.\frac{C\%}{100\%}=75.\frac{10\%}{100\%}=7,5(gam).$

Gọi khối lượng KOH cần thêm để dung dịch có nồng độ 32,5% là x (gam).

Ta có nồng độ dung dịch khi đó:

$C\%=\frac{mKOH}{mdd}.100\%=\frac{7,5+x}{75+x}.100\%=32,5\%$ $C\%=\frac{mKOH}{mdd}.100\%=\frac{7,5+x}{75+x}.100\%=32,5\%$

Giải phương trình được x = 25.

Bài 4.12 trang 13 Sách bài tập KHTN 8: Ở nhiệt độ phòng, độ tan của KCl trong nước là 40,1g. Một dung dịch KCl nóng có chứa 75g KCl trong 150g nước được làm nguội về nhiệt độ phòng, thấy có KCl rắn tách ra.

a) Có bao nhiêu gam KCl còn lại trong dung dịch ở nhiệt độ phòng?

b) Có bao nhiêu gam KCl rắn bị tách ra?

Lời giải:

a) Ta có công thức tính độ tan:

$S=\frac{mct}{mdd}.100$ $S=\frac{mct}{mdd}.100$

Khối lượng chất tan có trong 150 g ở nhiệt độ phòng:

$mct=\frac{S.m_{nuoc}}{100}=\frac{40,1.150}{100}=60,15(gam).$ $mct=\frac{S.m_{nuoc}}{100}=\frac{40,1.150}{100}=60,15(gam).$

b) Khối lượng KCl bị tách ra: 75 - 60,15 = 14,85 (g).

Bài 4.13 trang 13 Sách bài tập KHTN 8: Trong phòng thí nghiệm (nhiệt độ 30°C) có dung dịch NaCl bão hòa. Một bạn học sinh ngâm dung dịch này vào cốc nước đá để làm lạnh. Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra trong cốc đựng dung dịch.

Lời giải:

Khi nhiệt độ giảm, độ tan của NaCl sẽ giảm đi.

Vậy hiện tượng sẽ quan sát được là có chất rắn NaCl tách ra khỏi dung dịch.

Bài 4.14 trang 13 Sách bài tập KHTN 8: Trong phòng thí nghiệm có một dung dịch Na₂CO₃, pipette, đĩa thuỷ tinh, cân, tủ sấy. Hãy nêu các bước thực nghiệm để xác định nồng độ phần trăm của dung dịch trên.

Lời giải:

Các bước xác định nồng độ C% của dung dịch:

Bước 1: Cân chính xác khối lượng 1 đĩa thuỷ tinh (m0).

Bước 2: Hút khoảng 5 - 10 mL dung dịch Na₂CO₃ và cho lên đĩa thuỷ tinh. Cân lại tổng khối lượng đĩa thuỷ tinh và dung dịch (m1).

Bước 3: Cho dung dịch trên đĩa thuỷ tinh vào tủ sấy. Thỉnh thoảng lấy ra, để nguội rồi cân lại. Khi khối lượng không thay đổi nữa tức là nước đã bay hơi hết, chỉ còn lại Na₂CO₃ không bay hơi. Cân lại khối lượng này (m2).

Cách tính nồng độ như sau:

Khối lượng dung dịch là: m1 - m0.

Khối lượng chất tan là: m2 - m0.

Nồng trăm dung dịch sẽ được tính theo công thức:

$C\%=\frac{m2−m0}{m1−m0}.100\%$ $C\%=\frac{m2−m0}{m1−m0}.100\%$

Chú ý: Cách làm trên áp dụng để tính nồng độ các dung dịch chứa chất tan không bay hơi. Đối với dung dịch chứa chất tan bay hơi như HCl, NH3,... thì không áp dụng được.

Bài 4.15 trang 13 Sách bài tập KHTN 8: Trong phòng thí nghiệm có cân, ống đong, dung dịch H₂SO₄ 10%. Hãy trình bày các bước thực nghiệm để tính nồng độ CM của dung dịch H₂SO₄ trên.

Lời giải:

Bước 1: Dùng ống đong lấy chính xác 1 thể tích dung dịch, kí hiệu là V mL (ví dụ: 10mL).

Vậy: V’ = 0,001.V (mL).

Bước 2: Cân thể tích dung dịch này để xác định khối lượng m.

Cách tính nồng độ CM như sau:

Khối lượng H₂SO₄ trong m g dung dịch (V mL):

$m_{H2SO4}=m.\frac{C\%}{00\%}1=m.\frac{10\%}{100\%}=0,1m$ $m_{H2SO4}=m.\frac{C\%}{00\%}1=m.\frac{10\%}{100\%}=0,1m$

Số mol H₂SO₄ trong m g dung dịch:

$n_{H2SO4}=\frac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\frac{0,1m}{98}.$ $n_{H2SO4}=\frac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\frac{0,1m}{98}.$

Nồng độ mol của dung dịch:

$CM=\frac{n_{H2SO4}}{0,001V}=\frac{0,1m}{98.0,001V}=\frac{100}{98}.\frac{m}{V}$ $CM=\frac{n_{H2SO4}}{0,001V}=\frac{0,1m}{98.0,001V}=\frac{100}{98}.\frac{m}{V}$

Bài 4.16 trang 13 Sách bài tập KHTN 8: Hãy tính và trình bày cách pha chế 100 mL dung dịch HCl 0,25 M bằng cách pha loãng dung dịch HCl 5 M có sẵn (dụng cụ, hoá chất có đủ).

Lời giải:

Số mol HCl trong 100 mL dung dịch 0,25 M:

nHCl = CM . V = 0,25 . 0,1 = 0,025 (mol).

Thể tích dung dịch HCl 5 M cần lấy để có 0,025 mol HCl:

$V=\frac{n_{HCl}}{CM}=\frac{0,025}{5}=5.^{10−3}(L)=5mL.$ $V=\frac{n_{HCl}}{CM}=\frac{0,025}{5}=5.^{10−3}(L)=5mL.$

Cách pha loãng:

Bước 1: Lấy chính xác 5 mL dung dịch HCl 5 M cho vào ống đong có giới hạn đo lớn hơn hoặc bằng 100 mL.

Bước 2: Cho từ từ nước cất vào dung dịch trên, thỉnh thoảng lắc đều. Đến khi thể tích dung dịch là 100 mL thì dừng lại.

Bài 4.17 trang 14 Sách bài tập KHTN 8: Hãy tính và trình bày cách pha chế 50 g dung dịch NaCl 0,9% bằng cách pha loãng dung dịch NaCl 15% có sẵn (dụng cụ, hoá chất có đủ).

Lời giải:

Số gam NaCl trong 50 g dung dịch 0,9%:

$m_{NaCl}=mdd.\frac{C\%}{100\%}=50.\frac{0,9\%}{100\%}=0,45(g).$ $m_{NaCl}=mdd.\frac{C\%}{100\%}=50.\frac{0,9\%}{100\%}=0,45(g).$

Khối lượng dung dịch NaCl 15% cần lấy để có 0,45 g NaCl:

$m_{dd}=m_{NaCl}.\frac{100\%}{C\%}=0,45.\frac{100\%}{15\%}=3(gam).$ $m_{dd}=m_{NaCl}.\frac{100\%}{C\%}=0,45.\frac{100\%}{15\%}=3(gam).$

Khối lượng nước cần thêm vào để có 50 g dung dịch 0,9%: 50 - 3 = 47 (g).

Cách pha loãng:

Bước 1: Cân chính xác 3 g dung dịch NaCl 15% trong cốc thuỷ tinh.

Bước 2: Cân chính xác 47 g nước, cho vào cốc thuỷ tinh và lắc đều.

Bài 4.18 trang 14 Sách bài tập KHTN 8: Để xác định độ tan của KCl ở nhiệt độ phòng, người ta làm như sau:

Bước 1: Đun khoảng 60 mL nước đến 80°C, thêm khoảng 40g KCl vào nước nóng, khuấy đều.

Bước 2: Cân 1 đĩa thủy tinh, thấy khối lượng 9,8g.

Bước 3: Chờ hỗn hợp hạ xuống nhiệt độ phòng, sau đó hút một lượng dung dịch, cho vào đĩa thuỷ tinh và cân, thấy khối lượng (đĩa thuỷ tinh + dung dịch) là 19,6g.

Bước 4: Cho đĩa thủy tinh vào tủ sấy ở 90°C, làm khô, cân lại được khối lượng 12,6g.

a) Hãy tính độ tan của KCl ở nhiệt độ phòng.

b) Nếu ở bước 1 lấy nhiều hơn 40g KCl thì có được không?

Lời giải:

a) Khối lượng dung dịch bão hoà đã lấy:

mdd = 19,6 - 9,8 = 9,8 (g).

Khối lượng KCl trong lượng dung dịch này:

m_KCl= 12,6 - 9,8 = 2,8 (g).

Khối lượng nước trong dung dịch bão hoà:

m_nước = 9,8 - 2,8 = 7,0 (g).

Vậy độ tan của KCl ở nhiệt độ phòng:

$S=\frac{mKCl}{mH2O}.100=\frac{2,8}{7,0}.100=40(g/100gH2O)$ $S=\frac{mKCl}{mH2O}.100=\frac{2,8}{7,0}.100=40(g/100gH2O)$

b) Ban đầu lấy hơn 40g KCl cũng được (cần lấy lượng chất tan và dung môi để đảm bảo tạo được dung dịch bão hòa ở nhiệt độ phòng).

Bài 4.19 trang 14 Sách bài tập KHTN 8: Trong phòng thí nghiệm có các loại ống đong và cốc thuỷ tinh. Hãy tính và trình bày cách pha chế 500 mL dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 1M từ dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 98%, khối lượng riêng 1,84 g/mL.

Lời giải:

Số mol H2SO4 có trong 500 mL dung dịch H₂SO₄ nồng độ 1 M:

n_H2SO4=CM.V = 1.0,5 = 0,5 (mol).

Khối lượng H₂SO₄ cần lấy:

m_H2SO4=n_H2SO4.M_H2SO4= 0,5.98 = 49 (g).

Khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần lấy:

$mdd=m_{H2SO4}.\frac{100}{C\%}=49.\frac{100}{98}=50(g).$ $mdd=m_{H2SO4}.\frac{100}{C\%}=49.\frac{100}{98}=50(g).$

Thể tích dung dịch H2SO4 98% cần lấy:

$V=\frac{m}{D}=\frac{50}{1,84}=27,174mL\approx27,2mL.$ $V=\frac{m}{D}=\frac{50}{1,84}=27,174mL\approx27,2mL.$

Cách pha:

Bước 1: Dùng ống đong lấy 27,2 mL dung dịch H₂SO₄ 98%.

Bước 2: Lấy khoảng 250 mL nước vào cốc (có giới hạn đo lớn hơn hoặc bằng 500 mL).

Bước 3: Rót từ từ 27,2 mL dung dịch H2SO4 98% (đã lấy ở bước 1) vào cốc nước. Chú ý: không được làm ngược lại là đổ nước vào sulfuric acid đặc). Khuấy đều dung dịch thu được.

Bước 4: Thêm từ từ nước vào cốc dung dịch trong bước 3 cho đến khi được 500 mL.

>>> Bài tiếp theo: Giải SBT Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức bài 5

Trên đây là toàn bộ lời giải Giải SBT KHTN lớp 8 bài 4: Dung dịch và nồng độ Kết nối tri thức với cuộc sống. Các em học sinh tham khảo thêm KHTN lớp 8 Chân trời sáng tạo và KHTN lớp 8 Cánh Diều. VnDoc liên tục cập nhật lời giải cũng như đáp án sách mới của SGK cũng như SBT các môn cho các bạn cùng tham khảo.

Chia sẻ, đánh giá bài viết

Bài trước

Bài sau