Giải SBT Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức bài 6
Chúng tôi xin giới thiệu bài Giải sách bài tập Khoa học tự nhiên 8 bài 6: Tính theo phương trình hóa học chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Khoa học tự nhiên 8.
Bài: Tính theo phương trình hóa học
Bài 6.1 trang 19 Sách bài tập KHTN 8: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g phosphorus (P), thu được khối lượng oxide P2O5 là
A. 14,2g.
B. 28,4g.
C. 11,0g.
D. 22,0 g.
Lời giải:
\(n_P=\frac{6,2}{31}=0,2mol\)
Phương trình hóa học:
4P + 5O2 → 2P2O5
Theo phương trình hoá học:
4 mol P tham gia phản ứng sẽ thu được 2 mol P2O5.
Vậy 0,2 mol P tham gia phản ứng sẽ thu được 0,1 mol P2O5.
Khối lượng P2O5 tạo ra là: 0,1.142 = 14,2 gam.
Bài 6.2 trang 19 Sách bài tập KHTN 8: Cho 6,48g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được muối AlCl3 và khí H2. Thể tích khí H2 ở 25°C, 1 bar là
A. 17,8488 L.
B. 8,9244 L.
C. 5,9496 L.
D. 8,0640 L.
Lời giải:
Đáp án đúng là: B
\(n_{Al}=\frac{6,48}{27}=0,24(mol)\)
Phương trình hoá học:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Theo phương trình hóa học:
Cứ 2 mol Al phản ứng sinh ra 3 mol khí H2.
Vậy 0,24 mol Al phản ứng sinh ra 0,36 mol khí H2.
Thể tích khí H2 ở 25°C, 1 bar là: 0,36.24,79 = 8,9244 L.
Bài 6.3 trang 19 Sách bài tập KHTN 8: Cho 2,9748 L khí CO2 (ở 25°C, 1 bar) tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được muối BaCO3 và H2O. Khối lượng muối BaCO3 kết tủa là
A. 12,00g.
B. 13,28g.
C. 23,64g.
D. 26,16g.
Lời giải:
Đáp án đúng là: C
\(n_{CO2}=\frac{2,9748}{24,79}=0,12mol\)
Phương trình hóa học:
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
Theo phương trình hoá học:
Cứ 1 mol CO2 phản ứng sinh ra 1 mol BaCO3.
Vậy 0,12 mol CO2 phản ứng sinh ra 0,12 mol BaCO3.
Khối lượng muối CaCO3 kết tủa là: 0,12.197 = 23,64 gam.
Bài 6.4 trang 19 Sách bài tập KHTN 8: Cho miếng đồng (Cu) dư vào 200mL dung dịch AgNO3, thu được muối Cu(NO3)2 và Ag bám vào miếng đồng. Khối lượng Cu phản ứng là 6,4g. Khối lượng Ag tạo ra là
A. 8,8g.
B. 10,8g.
C. 15,2g.
D. 21,6g.
Lời giải:
Đáp án đúng là: D
\(n_{Cu}=\frac{6,4}{64}=0,1mol\)
Phương trình hóa học:
Cu + 2Ag(NO3)2 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Theo phương trình hoá học:
Cứ 1 mol Cu phản ứng sinh ra 2 mol Ag;
Vậy 0,1 mol Cu phản ứng sinh ra 0,2 mol Ag.
Khối lượng Ag sinh ra là: 0,2.108 = 2,16 gam.
Bài 6.5 trang 19 Sách bài tập KHTN 8: Cho m g CaCO3 vào dung dịch HCl dư, thu được muối CaCl2 và 1,9832 L khí CO2 (ở 25°C, 1 bar) thoát ra. Giá trị của m là
A. 8.
B. 10.
C. 12.
D. 16.
Lời giải:
Đáp án đúng là: A
\(n_{CO2}=\frac{1,9832}{24,79}=0,08mol\)
Phương trình hóa học:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Theo phương trình hoá học:
Cứ 1 mol CaCO3 phản ứng sinh ra 1 mol CO2;
Vậy để sinh ra 0,08 mol CO2 cần 0,08 mol CaCO3 phản ứng.
Khối lượng CaCO3 là: 0,08.100 = 8 gam.
Bài 6.6 trang 19 Sách bài tập KHTN 8: Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g lưu huỳnh bằng khí oxygen, thu được khí SO2. Số mol oxygen đã phản ứng là
A. 0,2.
B. 0,4.
C. 0,6.
D. 0,8.
Lời giải:
Đáp án đúng là: B
\(n_S=\frac{12,8}{32}=0,4mol\)
Phương trình hoá học:
S + O2 → SO2
Theo phương trình hoá học:
Cứ 1 mol S phản ứng hết với 1 mol O2 sinh ra 1 mol SO2.
Vậy cứ 0,4 mol S phản ứng hết với 0,4 mol O2.
Bài 6.7 trang 19 Sách bài tập KHTN 8: Cho từ từ 200 mL dung dịch NaOH 0,3 M vào dung dịch muối chloride của sắt (FeClx, phản ứng vừa đủ thu được 3,21 g kết tủa Fe(OH)x. Xác định công thức của muối sắt.
Lời giải:
Gọi số mol muối FeClx là a mol.
Số mol NaOH: 0,2 . 0,3 = 0,06 (mol).
FeClx + xNaOH → Fe(OH)x + xNaCl
Theo PTHH: | 1 | x | 1 | x | (mol) |
Phản ứng: | a | ax | a | ax | (mol) |
Ta có: Số mol NaOH là: ax = 0,06 (1)
Khối lượng kết tủa là: a. (56 + 17x) = 3,21 (2)
Giải hệ (1) và (2) được a = 0,03; x = 3
Công thức của muối là FeCl3.
Bài 6.8 trang 19 Sách bài tập KHTN 8: Cho 100 mL dung dịch AgNO3 vào 50 g dung dịch 1,9% muối chloride của một kim loại M hoá trị II, phản ứng vừa đủ thu được 2,87 g kết tủa AgCl. Biết PTHH của phản ứng là:
MgCl2 + 2AgNO3 → M(NO3)2 + 2AgCl (rắn)
a) Xác định kim loại M.
b) Xác định nồng độ mol của dung dịch AgNO3.
Lời giải:
a) Gọi số mol muối MCl2 là a.
Khối lượng muối:
\(\frac{50.1,9\%}{100\%}=0,95(g)\)
MCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl
Theo PTHH: | 1 | 2 | 1 | 2 | (mol) |
Phản ứng: | a | 2a | a | 2a | (mol) |
\(Tacó:a=\frac{2,87}{2.143,5}=0,01(mol)\)
(M + 2.35,5).0,01 = 0,95 ⇒ M = 24 ⇒ Kim loại là Mg.
b) Nồng độ của dung dịch AgNO3:
\(\frac{2.0,01}{0,1}=0,2(M).\)
Bài 6.9 trang 20 Sách bài tập KHTN 8: Trong phòng thí nghiệm, người ta thực hiện phản ứng nhiệt phân:
KNO3 → KNO2 + O2
a) Cân bằng PTHH của phản ứng trên.
b) Nếu có 0,2 mol KNO3 bị nhiệt phân thì thu được bao nhiêu mol KNO2, bao nhiêu mol O2?
c) Để thu được 2,479 L khí oxygen (ở 25°C, 1 bar) cần nhiệt phân hoàn toàn bao nhiêu gam KNO3?
Lời giải:
a) Phương trình hóa học:
2KNO3 → 2KNO2 + O2
b) Theo phương trình hoá học:
Cứ 2 mol KNO3 tham gia nhiệt phân thì thu được 2 mol KNO2 và 1 mol O2.
Vậy nếu có 0,2 mol KNO3 bị nhiệt phân thì thu được 0,2 mol KNO2 và 0,1 mol O2.
c)
\(n_{O2}=\frac{2,479}{24,79}=0,1mol\)
Theo phương trình hóa học:
Để sinh ra 1 mol O2 cần 2 mol KNO3 phản ứng;
Vậy để sinh ra 0,1 mol O2 cần 0,2 mol KNO3 phản ứng.
Khối lượng KNO3 là: 0,2.122,5 = 24,5 gam.
Bài 6.10 trang 20 Sách bài tập KHTN 8: Cho luồng khí hydrogen dư đi qua ống sứ đựng bột copper(II) oxide nung nóng, bột oxide màu đen chuyển thành kim loại đồng màu đỏ và hơi nước ngưng tụ.
a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.
b) Cho biết thu được 12,8 g kim loại đồng, hãy tính:
- Khối lượng đồng(II) oxide đã tham gia phản ứng.
- Thể tích khí hydrogen (ở 25 °C, 1 bar) đã tham gia phản ứng.
- Khối lượng hơi nước ngưng tụ tạo thành sau phản ứng.
Lời giải:
a) Phương trình hoá học của phản ứng:
H2 + CuO → Cu + H2O
b)
\(n_{Cu}=\frac{12,8}{64}=0,2mol\)
Theo phương trình hoá học của phản ứng:
Để thu được 1 mol kim loại Cu cần 1 mol H2 phản ứng; 1 mol CuO phản ứng và đồng thời thu được 1 mol H2O.
Vậy để thu được 0,2 mol Cu cần 0,2 mol H2 phản ứng; 0,2 mol CuO phản ứng và đồng thời thu được 0,2 mol nước.
- Khối lượng đồng(II) oxide đã tham gia phản ứng: 0,2.80 = 16 gam.
- Thể tích khí hydrogen (ở 25 °C, 1 bar) đã tham gia phản ứng: 0,2.24,79 = 4,958 (L).
- Khối lượng hơi nước ngưng tụ tạo thành sau phản ứng: 0,2.18 = 3,6 gam.
Bài 6.11 trang 20 Sách bài tập KHTN 8: Nhiệt phân 19,6 g KClO3 thu được 0,18 mol O2. Biết rằng phản ứng nhiệt phân KClO3 xảy ra theo sơ đồ sau:
KClO3 ---> KCl + O2
Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là
A. 25%.
B. 50%.
C. 75%.
D. 60%.
Lời giải:
Đáp án đúng là: C
\(n_{KClO3}=\frac{19,6}{122,5}=0,16mol\)
Phương trình hoá học của phản ứng:
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Theo phương trình hoá học của phản ứng:
Cứ 2 mol KClO3 phản ứng thu được 3 mol O2.
Vậy 0,16 mol KClO3 phản ứng thu được 0,24 mol O2.
Hiệu suất của phản ứng là:
\(H=\frac{0,18}{0,24}.100\%=75\%.\)
Bài 6.12 trang 20 Sách bài tập KHTN 8: Nhiệt phân 10g CaCO3 thu được hỗn hợp rắn gồm CaO và CaCO3 dư, trong đó khối lượng CaO là 4,48g. Biết rằng phản ứng nhiệt phân CaCO3 xảy ra theo sơ đồ sau:
CaCO3 ---> CaO + CO2
Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là
A. 60%.
B. 64,8%.
C. 75%.
D. 80%.
Lời giải:
Đáp án đúng là: D
\(n_{CaCO3}=\frac{10}{100}=0,1(mol)\)
Phương trình hóa học:
CaCO3 → CaO + CO2
Theo phương trình hoá học:
1 mol CaCO3 phản ứng sinh ra 1 mol CaO.
Vậy 0,1 mol CaO phản ứng sinh ra 0,1 mol CaO.
Khối lượng CaO thu được theo lí thuyết là: 0,1.56 = 5,6 gam.
Hiệu suất của phản ứng là:
\(H=\frac{4,48}{5,6}.100\%=80\%.\)
Bài 6.13 trang 21 Sách bài tập KHTN 8: Đun nóng 50g dung dịch H2O2 nồng độ 34%. Biết rằng phản ứng phân hủy H2O2 xảy ra theo sơ đổ sau:
H2O2 ---> H2O + O2
Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là 80%. Thể tích khí O2 thu được (ở 25°C, 1 bar) là
A. 4,958 L.
B. 2,479 L.
C. 9,916L.
D. 17 L.
Lời giải:
Đáp án đúng là: A
Khối lượng H2O2 có trong dung dịch là:
\(m_{H2O2}=\frac{50.34}{100}=17gam\)
\(⇒n_{H2O2}=\frac{17}{34}=0,5mol\)
Phương trình hóa học:
2H2O2 → 2H2O + O2
Theo phương trình hoá học:
Cứ 2 mol H2O2 phân hủy sinh ra 1 mol O2.
Vậy cứ 0,5 mol H2O2 phân huỷ sinh ra 0,25 mol O2.
Do hiệu suất phản ứng là 80%. Thể tích khí O2 thu được (ở 25°C, 1 bar) là
\(V_{O2}=0,25.24,79.\frac{80}{100}=4,958(L).\)
Bài 6.14 trang 21 Sách bài tập KHTN 8: Nung nóng hỗn hợp gồm 20 g lưu huỳnh và 32 g sắt thu được 44 g FeS. Biết rằng phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:
Fe + S ---> FeS
Hiệu suất phản ứng hoá hợp là
A. 60%.
B. 87,5%.
C. 75%.
D. 80%.
Lời giải:
Đáp án đúng là: B
\(n_{Fe}=\frac{32}{56}=47mol;\)
\(n_S=\frac{20}{32}=0,625mol\)
Phương trình hoá học:
Fe + S → FeS
Tỉ lệ: | 1 | 1 | 1 |
Số mol: | 47 | 0,625 | mol |
Vậy sau phản ứng S dư; số mol FeS lí thuyết tính theo số mol Fe.
Theo phương trình hoá học: nFeS = nFe = 47mol.
Hiệu suất phản ứng là:
\(H==\frac{44}{\frac{4}{7}.88}.100\%=87,5\%.\)
Bài 6.15 trang 21 Sách bài tập KHTN 8: Nung nóng hỗn hợp gồm 10g hydrogen và 100g bromine. Sau phản ứng thu được hỗn hợp gổm HBr, H2 và Br2, trong đó khối lượng H2 là 9g. Hiệu suất phản ứng hoá hợp là
A. 10%.
B. 20%.
C. 80%.
D. 90%.
Lời giải:
Đáp án đúng là: C
\(n_{H2}=\frac{10}{2}=5mol;\)
\(n_{Br2}=\frac{100}{160}=0,625mol\)
Phản ứng hoá học: H2 + Br2 → 2HBr
Tỉ lệ phản ứng: 1 1 2
Số mol: 5 0,625 mol
Vậy giả sử H = 100% thì H2 dư, hiệu suất phản ứng tính theo Br2.
Khối lượng H2 phản ứng là: 10 – 9 = 1 gam
Số mol H2 phản ứng 12= số mol Br2 phản ứng.
Hiệu suất phản ứng hoá hợp là:
\(H=\frac{0,5}{0,625}.100\%=80\%.\)
Bài 6.16 trang 21 Sách bài tập KHTN 8: Nung nóng hỗn hợp gồm 0,5 mol SO2 và 0,4 mol O2, sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm SO3, SO2 và O2. Biết hiệu suất phản ứng hoá hợp là 40%. số mol SO3 tạo thành là
A. 0,10.
B. 0,16.
C. 0,32.
D. 0,20.
Lời giải:
Đáp án đúng là: D
Phương trình hoá học: 2SO2 + O2 → 2SO3
Tỉ lệ: 2 1 2
Số mol: 0,5 0,4 mol
Giả sử hiệu suất phản ứng là 100% thì SO2 hết, O2 dư do đó số mol các chất tính theo SO2.
Theo phương trình hoá học cứ 0,5 mol SO2 phản ứng hết với 0,25 mol O2 sinh ra 0,5 mol SO3.
Do hiệu suất phản ứng là 40% nên số mol SO3 sinh ra là:
\(n_{SO3}=\frac{0,5.40}{100}=0,2mol.\)
Bài 6.17 trang 21 Sách bài tập KHTN 8: Phóng tia lửa điện vào 1 mol khí oxygen, phản ứng xảy ra như sau: 3O2 ---> 2O3. Sau phản ứng, thu được hỗn hợp khí gồm O2 và O3 trong đó số mol O3 là 0,08.
a) Tính số mol oxygen trong hỗn hợp sau phản ứng.
b) Tính hiệu suất phản ứng ozone hoá.
Lời giải:
a) Phương trình hoá học: 3O2 → 2O3.
Theo phương trình hoá học:
Để sinh ra 2 mol O3 cần 3 mol O2 tham gia phản ứng.
Vậy để sinh ra 0,08 mol O3 cần 0,12 mol O2 tham gia phản ứng.
Số mol oxygen trong hỗn hợp sau phản ứng:
1 – 0,12 = 0,88 mol.
b) Hiệu suất phản ứng ozone hoá:
\(H=\frac{0,12}{1}.100\%=12\%.\)
Bài 6.18 trang 22 Sách bài tập KHTN 8: Hỗn hợp khí X gồm 1 mol C2H4 và 2 mol H2. Nung nóng hỗn hợp X có xúc tác, phản ứng xảy ra như sau:
C2H4 + H2 → C2H6
Sau phản ứng, thu được 2,4 mol hỗn hợp khíY gồm C2H4, H2 và C2H6.
a) Tính số mol các chất trong hỗn hợp Y.
b) Tính hiệu suất phản ứng cộng hydrogen.
Lời giải:
a) Gọi số mol C2H4 phản ứng là a.
C2H4 + H2 → C2H6
Số mol trước phản ứng (X): 12mol
Số mol phản ứng:aaamol
Số mol sau phản ứng (Y): 1-a2 – aamol
Số mol hỗn hợp Y: (1 - a) + (2 - a) + a = 3 - a = 2,4 ⇒ a = 0,6.
Vậy hỗn hợp Y gồm 0,4 mol C2H4; 1,4 mol H2; 0,6 mol C2H6.
b) Hiệu suất phản ứng cộng hydrogen: \(H=\frac{0,6}{1}.100\%=60\%.\)
Bài 6.19 trang 22 Sách bài tập KHTN 8: Nhiệt phân 11,84g Mg(NO3)2, phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:
Mg(NO3)2 ---> MgO + NO2 + O2; thu được 0,7437 L khí O2 (ở 25°C, 1 bar).
a) Cân bằng PTHH của phản ứng trên.
b) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân.
c) Tính số mol các chất tạo thành.
d) Tính khối lượng hỗn hợp rắn (gồm MgO và Mg(NO3)2 dư).
Lời giải:
a) Phương trình hoá học: 2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2;
b) Số mol Mg(NO3)2 ban đầu:
\(n_{Mg(NO3)2}=\frac{11,84}{148}=0,08mol\)
Số mol O2 sinh ra:
\(n_{O2}=\frac{0,7437}{24,79}=0,03mol\)
Phương trình hoá học: 2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2;
Theo phương trình: 2 2 4 1 mol
Phản ứng: 0,08 → 0,08 0,16 0,04 mol
Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là:
\(H=\frac{0,03}{0,04}.100\%=75\%.\)
c) Do hiệu suất phản ứng là 75% nên:
Số mol MgO tạo thành là:
\(0,08.\frac{75}{100}=0,06mol\)
Số mol NO2 tạo thành là:
\(0,16.\frac{75}{100}=0,12mol\)
d) Số mol Mg(NO3)2 phản ứng là:
\(0,08.\frac{75}{100}=0,06mol\)
Số mol Mg(NO3)2 dư là: 0,08 – 0,06 = 0,02 mol
Hỗn hợp chất rắn gồm: MgO: 0,06 mol và Mg(NO3)2 dư: 0,02 mol có khối lượng:
40. 0,06 + 148.0,02 = 5,36 gam.
Bài 6.20 trang 22 Sách bài tập KHTN 8: Hỗn hợp khí X gồm 1 mol nitrogen và 2 mol hydrogen. Nung nóng hỗn hợp X có xúc tác, phản ứng xảy ra theo sơ đổ sau: N2 + H2 ---> NH3; thu được hỗn hợp khí Y gổm N2, H2 và NH3 trong đó số mol NH3 là 0,6 mol.
a) Cân bằng PTHH của phản ứng trên.
b) Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonium.
c) Tính tổng số mol các chất trong hỗn hợp Y.
Lời giải:
a) Phương trình hoá học:
N2 + 3H2 → 2NH3
b) Theo phương trình hoá học:
1 mol N2 phản ứng với 3 mol H2 sinh ra 2 mol NH3.
Theo bài ra ban đầu có 1 mol N2 và 2 mol H2 nên giả sử H = 100% thì H2 hết; Hiệu suất phản ứng tính theo H2.
Theo phản ứng để thu được 0,6 mol NH3 thì số mol H2 phản ứng là: 3.0,62= 0,9 mol
Hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonium là:
\(H=\frac{0,9}{2}.100\%=45\%.\)
c) N2 + 3H2 → 2NH3
Ban đầu: 1 2 0 mol
Phản ứng: 0,3 0,9 0,6 mol
Sau: 0,7 1,1 0,6 mol
Hỗn hợp Y gồm: 0,7 mol N2; 1,1 mol H2 và 0,6 mol NH3.
Tổng số mol các chất khí trong hỗn hợp Y là 2,4 mol.
>>> Bài tiếp theo: Giải SBT Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức bài 7
Trên đây là toàn bộ lời giải Giải SBT KHTN lớp 8 bài 6: Tính theo phương trình hóa học Kết nối tri thức với cuộc sống. Các em học sinh tham khảo thêm KHTN lớp 8 Chân trời sáng tạo và KHTN lớp 8 Cánh Diều. VnDoc liên tục cập nhật lời giải cũng như đáp án sách mới của SGK cũng như SBT các môn cho các bạn cùng tham khảo.
