Giải VTH Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức bài 3
VnDoc xin giới thiệu bài Giải vở thực hành Khoa học tự nhiên 8 bài 3: Mol và tỉ khối chất khí có đáp án chi tiết cho từng câu hỏi chương trình sách mới. Thông qua đây các em học sinh đối chiếu với lời giải của mình, hoàn thành bài tập hiệu quả.
Bài: Mol và tỉ khối chất khí
Bài 3.1 trang 11 Vở thực hành KHTN 8: Đọc thông tin Hình 3.1, SGK KHTN 8 và so sánh khối lượng của 1 mol nguyên tử carbon, 1 mol phân tử iodine và 1 mol phân tử nước.
Lời giải:
Khối lượng 1 mol nguyên tử carbon < khối lượng 1 mol phân tử nước < khối lượng 1 mol phân tử iodine.
Bài 3.2 trang 11 Vở thực hành KHTN 8: Tính số nguyên tử, phân tử có trong mỗi lượng chất sau:
a) 0,25 mol nguyên tử C: ………………………………………………
b) 0,002 mol phân tử I2: ………………………………………………..
c) 2 mol phân tử H2O: …………………………………………………..
Lời giải:
a) 0,25 mol nguyên tử C: có 0,25 × 6,022 × 1023= 1,5055 × 1023 nguyên tử C.
b) 0,002 mol phân tử I2: có 0,002 × 6,022 × 1023= 1,2044 × 1021 phân tử I2.
c) 2 mol phân tử H2O: có 2 × 6,022 × 1023= 1,2044 × 1024 phân tử H2O.
Bài 3.3 trang 11 Vở thực hành KHTN 8: Một lượng chất sau đây tương đương bao nhiêu mol nguyên tử hoặc mol phân tử?
a) 1,2044 . 1022 phân tử Fe2O3: ………………………………………………
b) 7,5275 . 1024 nguyên tử Mg: ……………………………………………….
Lời giải:
a) 1,2044 . 1022 phân tử Fe2O3: tương đương với 
\(\frac{1,2044.10^{22}}{6,022.10^{23}}=0,02\) mol phân tử Fe2O3.
b) 7,5275 . 1024 nguyên tử Mg: tương đương với \(\frac{7,5275.10^{24}}{6,022.10^{23}}=12,5mol\) nguyên tử Mg.
Bài 3.4 trang 11 Vở thực hành KHTN 8: Tính khối lượng mol của chất X, biết rằng 0,4 mol chất này có khối lượng 23,4 gam.
Lời giải:
Áp dụng công thức:
\(M=\frac{m}{n}=\frac{23,4}{0,4}=58,5(g/mol).\)
Bài 3.5 trang 11 Vở thực hành KHTN 8: Tính số mol phân tử có trong 9 gam nước, biết rằng khối lượng mol của nước là 18 g/ mol.
Lời giải:
Áp dụng công thức:
\(M=\frac{m}{n}⇒n=\frac{m}{M}=\frac{9}{18}=0,5(mol).\)
Bài 3.6 trang 11 Vở thực hành KHTN 8: Calcium carbonate có công thức hoá học là CaCO3.
a) Tính khối lượng phân tử của calcium carbonate.
b) Tính khối lượng của 0,2 mol calcium carbonate.
Lời giải:
a) Tính khối lượng phân tử của calcium carbonate:
40 + 12 + 16 × 3 = 100 (amu).
b) Tính khối lượng của 0,2 mol calcium carbonate:
Áp dụng công thức: M=m/n⇒m=M×n=100×0,2=20(gam).
Bài 3.7 trang 11 Vở thực hành KHTN 8: Ở 25°C và 1 bar, 1,5 mol khí chiếm thể tích bao nhiêu?
Lời giải:
Áp dụng công thức: V = n × 24,79 => V = 1,5 × 24,79 = 37,185 lít.
Bài 3.8 trang 12 Vở thực hành KHTN 8: Một hỗn hợp khí gồm 1 mol khí oxygen với 4 mol khí nitrogen. Ở 25°C và 1 bar, hỗn hợp này có thể tích là bao nhiêu?
Lời giải:
Áp dụng công thức: V = n × 24,79
⇒ Vhỗn hợp= (1 + 4) × 24,79 = 123,95 (lít).
Bài 3.9 trang 12 Vở thực hành KHTN 8: Tính số mol khí chứa trong bình có thể tích 500 mililít ở 25°C và 1 bar.
Lời giải:
Đổi 500 mililít = 0,5 lít.
Áp dụng công thức:
\(V=n\times24,79⇒n=\frac{V}{24,79}=\frac{0,5}{24,79}\approx0,02(mol).\)
Bài 3.10 trang 12 Vở thực hành KHTN 8:
a) Khí carbon dioxide (CO2) nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?
b) Trong lòng hang sâu thường xảy ra quá trình phân huỷ chất vô cơ hoặc hữu cơ, sinh ra khí carbon dioxide. Hãy cho biết khí carbon dioxide tích tụ ở trên nền hang hay bị không khí đẩy bay lên trên.
Lời giải:
a)
\(d_{CO2/kk}=\frac{M_{CO2}}{M_{kk}}=\frac{44}{29}\approx1,52.\)
Vậy khí carbon dioxide nặng hơn không khí khoảng 1,52 lần.
b) Do nặng hơn không khí khoảng 1,52 lần nên khí carbon dioxide tích tụ ở trên nền hang.
Bài 3.11 trang 12 Vở thực hành KHTN 8:
a) Khí methane (CH4) nặng hơn hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?
b) Dưới đáy giếng thường xảy ra quá trình phân huỷ chất hữu cơ, sinh ra khí methane. Hãy cho biết khí methane tích tụ dưới đáy giếng hay bị không khí đẩy bay lên trên.
Lời giải:
a)
\(d_{CH4/kk}=\frac{M_{CH4}}{29}=\frac{16}{29}\approx0,55.\)
Vậy khí methane nhẹ hơn không khí khoảng 0,55 lần.
b) Do nhẹ hơn không khí nên khí methane sẽ không tích tụ dưới đáy giếng mà bị không khí đẩy bay lên trên.
Bài 3.12* trang 12 Vở thực hành KHTN 8:
a) Tại sao khi bơm khí hydrogen vào quả bóng nylon thì bóng bay lên, còn khi bơm khí carbon dioxide thì bóng không bay?
…………………………………………………………………………………………….
b) Khi bơm vào quả bóng nylon một chất khí hoặc một hỗn hợp khí sau đây thì quả bóng có bay lên không? Giải thích.
(1) Khí argon (Ar)…………………………………….………………………………..
(2) Khí dinitrogen oxide (N2O) ………………………………………………………..
(3) Hỗn hợp CO và CO2 có tỉ lệ 2 : 1 về số mol ………………………………………..
(4) Hỗn hợp CH4 và SO2 có tỉ lệ 4 : 1 về số mol ………………………………………..
Lời giải:
a) Do khí hydrogen (có M = 2) nhẹ hơn không khí; còn khí carbon dioxide (có M = 44) nặng hơn không khí.
b)
(1) Khí argon (Ar) (có M = 40) nặng hơn không khí nên quả bóng không bay lên được.
(2) Khí dinitrogen oxide (N2O) (Ar) (có M = 44) nặng hơn không khí nên quả bóng không bay lên được.
(3) Hỗn hợp CO và CO2 có tỉ lệ 2 : 1 về số mol có khối lượng mol trung bình:
\(M¯=\frac{2.28+1.44}{2+1}=33,33(>29)\)
Do đó hỗn hợp nặng hơn không khí, quả bóng không bay lên được.
(4) Hỗn hợp CH4 và SO2 có tỉ lệ 4 : 1 về số mol có khối lượng mol trung bình:
\(M¯=\frac{4.16+64.1}{4+1}=25,6\left(<29\right)\)
Do đó hỗn hợp nhẹ hơn không khí, quả bóng bay lên được.
>>> Bài tiếp theo: Giải VTH Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức bài 4
Trên đây là toàn bộ lời giải Giải Vở thực hành KHTN lớp 8 bài 3: Mol và tỉ khối chất khí Kết nối tri thức với cuộc sống. Các em học sinh tham khảo thêm KHTN lớp 8 Chân trời sáng tạo và KHTN lớp 8 Cánh Diều. VnDoc liên tục cập nhật lời giải cũng như đáp án sách mới của SGK cũng như SBT các môn cho các bạn cùng tham khảo.
