Hợp chất (Y) có công thức FexOy, trong đó Fe chiếm 70% theo khối lượng. Khối lượng phân tử (Y) là 160 amu. Xác định công thức hóa học của hợp chất (Y)

%O = 100% - %Fe = 100% - 70% = 30%

$\mathrm{\%}Fe=\frac{KLNT(Fe)\times x}{KLPTF{e}_x{O}_y)}\times 100\mathrm{\%}=\frac{56\times x}{160}\times 100\mathrm{\%}=70\mathrm{\%}$

Giải ra được x = 2

$\mathrm{\%}O=\frac{KLNT(O)\times y}{KLPTF{e}_x{O}_y)}\times 100\mathrm{\%}=\frac{16\times x}{160}\times 100\mathrm{\%}=30\mathrm{\%}$

Giải ra được y = 3

=> Công thức hóa học của hợp chất là Fe₂O₃